高三化学9月月考试题2.doc

大石桥二高中2016-2017学年度上学期9月月考高三化学科试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Br 80 I 127第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是AB40和C70都属于新型化合物 BC60和N60于同分异构体CB40、C60、N60、C70都只含共价键 DB40、C60、N60、C70都属于烯烃2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3下列叙述正确的是A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂；Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料A4个 B5个 C6个 D7个5下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O36下列叙述错误的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S密度：KNaRb第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子具有相同的核外电子排布HCl的形成过程： +元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素结合质子的能力：S2-Cl-因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D7下列对第A族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是A与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4Sn(OH)4CSiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气16常温下，在溶液中可发生以下反应：HZXO4= X2Z2H2O（未配平)，2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z由此判断下列说法正确的是（ ）A常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM217实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O318向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol19某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2、Al3+、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体； 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:120将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） 第II卷（非选择题）二、填空题（共40分）21（16分）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。请回答下列问题。（1）H2Y2的电子式为_，Z在周期表中的位置_。（2）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。（3）实验室采用下列装置制取少量无水FeZ3固体。(已知FeZ3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)活塞Kaba装置的名称为 装置A 中发生反应的离子方程式为 简述上述实验装置气密性检验的方法 （4）将C中所得的固体加入水中形成溶液，加入KSCN溶液，未见血红色，此时加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，用离子方程式解释该现象的原因 22（10分) I.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组进行了如下实验：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 （2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1944g的FeBr2b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高（3）若在50ml上述0.1mol/L的FeBr2溶液中通入510-3mol的Cl2，则反应的离子方程式为： (4) 在下图中，某溶液的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2O2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)若往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为 A1.1mol B1.5mol C1.2mol D1.0mol23（14分）（1）如下图所示，有关化学反应的能量变化如图所示根据是那个图判断反应为_反应(填“吸热”或“放热”)有关化学反应与热能的相关叙述正确的是 (填选项)A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、如图所示CH4(g)的燃烧热是76.9kJ/molC一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。DHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为114.6kJ/mol（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。写出A、C电极的电极方程式分别为 、 ，丙池中总反应方程式为 ， 若丙池中溶液的体积为300ml，当B电极上消耗标准336mL氧气时，丙池溶液的PH为 。一小段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 ACu BCuO CCu（OH）2 DCu2（OH）2CO3大石桥二高中2016-2017学年度上学期9月月考高三化学科答案一、选择题（每小题3分，共60分）1、C2 D 3A4 B5C 6D 7D8 C9B 10B11D 12C13 D 14B15C16C 17C18 C 19 B20 C 二、填空题（共40分每空2分）21 （1）， 第三周期A族（2）Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol （3） 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O 关闭分液漏斗活塞，将导管末端进入水槽，对圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡，冷却后形成一段水柱 证明气密性良好。或关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，水顺利留下 一段时间后不再留下，证明气密性良好 （4）Fe+2Fe3+ = 3 Fe2+ 5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5 Fe3+ + Mn2+ +4H2O 22（10分) （1）玻璃