2020高考化学 离子反应离子方程式 考点专练（含答案解析）.doc

2020高考化学 离子反应离子方程式 考点专练在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、 NOC室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、SO、NOD加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO、Cu2常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）A通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-D mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)=1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）AA BB CC DD下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是（ ）某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2、SO42水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-饱和氯水中:Cl-、NO3、Na+、SO32能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32、SO42、NO3在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2、K+、CO32在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42、AlO2A B C D有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+C1-+HC1OCO32-+2H+=CO2+H2OA B C D下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A CD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的离子是SO42、OHC 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A01molL1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB01molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C01molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+下列方程式书写错误的是（ ）AHCO3的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32BCu2+的水解方程式：Cu2+2H2OCu(OH)22H+CNH4+的水解方程式：NH4+2H2ONH3H2OH3O+DCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键下列离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC由Na和C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定是_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_，B的组成为_。有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出_离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)写出中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。答案解析答案为:C；解析：强酸性溶液中，H与S2、ClO不共存，S2能被ClO氧化，A错误；Fe3与I不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO不能大量存在，碱性条件下Cu2不能大量存在，D错误。答案为：D；解析：A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D. mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。答案为：B；解析：Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H)=1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。答案为：B；解析：A.溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O，故A错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2O，故B正确；C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-，故D错误。故选B。答案为：C；解析：某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故错误；水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，正确；使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，正确；在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，错误。故选C。答案为：A；解析：可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故错误；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，错误；只能表示氯气与水的反应，故正确；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故错误；只能表示一个化学反应的只有。故选A。答案为:A；解析：B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。答案为:B；解析：A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，反应的离子方程式是Fe4HNO=Fe3NO2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2，反应的离子方程式是3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4ClHClNH3，但在试管口又发生反应HClNH3=NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。答案为：A；解析：通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AlO2, AlO2存在碱性环境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+与OH反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O ,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH反应,结合OA段可以知道含OH共3mol,根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定；A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段发生的反应：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正确；B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B错误；C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C错误；D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段发生反应: 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D错误；综上所述，本题选A。答案为：D；解析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，Fe2不存在，A错误；B、ClO具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，Fe2不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4 与OH反应生成一水合氨，Fe2、NH4 不存在，C错误；D、组内离子可能在溶液中存在，D正确。答案选D。答案为：A；解析：分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。答案为：B；解析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。答案为：D答案为：D；解析：A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+2H2ONH3H2OH3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2+CO32-，故D项错误。 答案为：C；解析：A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。答案为:C;解析：A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。答案为：D；解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4+HCO3-+2OH-= CO32NH3H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2HCl+ ClOCl2+ H2O，D项正确；答案选D答案为：C解析：Al3+与CO32容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A项错误；MnO4具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H+5Fe2+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl、NO3之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4+OH=NH3H2O或NH3+H2O，D项错误。答案为：B；解析：A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D漏了和OH之间的反应，D错误。答案为：A；解析：分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。一 、填空题答案为：(1)Cu2、Fe2、MnOCO、KI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3AlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且=解析：(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，则K一定存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以I、SiO也不存在。.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断SO是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(