4.4化学方程式_(61).doc

1 第四单元课题 5 化学方程式 教案 教学课型教学课型 新课 课程目标导航 课程目标导航 教学课题教学课题 4 5 化学方程式 教学目标教学目标 1 知识与技能 1 通过实验的测定 能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因 2 在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成 3 理解和掌握化学反应方程式的配平 4 理解化学反应方程式的含义 能正确读写化学反应方程式 5 掌握有关反应物 生成物质量的计算 2 过程和方法 能将所学知识用于生产实际中 培养学生的应用知识的能力 3 情感 态度与价值观 逐步树立相信科学 尊重科学的思想 逐步培养学生由感性到 理性 由个别到一般的研究问题的科学方法 教学重点教学重点 1 质量守恒定律含义的理解和应用 2 正确书写化学方程式 3 有关反应物 生成物质量的计算 教学难点教学难点 化学方程式的配平 有关反应物 生成物质量的计算 教学工具教学工具 教学方法教学方法 讲解法 实验法 第一课时第一课时 复习引入复习引入 标出下列各物质的化学式 1 氧气 磷 五氧化二磷 2 水 氢气 氧气 问题问题 参加反应的各物质总和与反应后的各物质总和有什么关系 猜想 参加反应各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 参加反应各物质质量总和大于反应后生成的各物质质量总和 参加反应各物质质量总和小于反应后生成的各物质质量总和 学生通过思考猜想再进行 2 个实验的探究 讨论 交流 进而得出结论 通电通电 2 活动与探究活动与探究 1 白磷燃烧前后质量测定 2 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 讨论与思考讨论与思考 两个实验所得结果是巧合 还是具有普遍意义 分析实验现象和测定的数据 试着总结化学反应前 后物质质量的变化规律 引导学生从 实验中总结出具有普遍性意义的结论 板书板书 一 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质 量总和 讨论与思考讨论与思考 1 铁生锈后的质量大于铁的质量 能否用质量守恒定律来解释 2 蜡烛燃烧后就没有了 与质量守恒定律是否矛盾 讲解 参加反常反应的各物质质量总和的 总和 二字是指真正参加化学反应的各物质 有的反应并未全部参加反应 反应物 生成物的质量应包括气体 沉淀等全部物质 的质量 审题时要注意关键的字 如 充分反应 恰好反应 足量反应 等表示的 意义 思考思考 为什么 质量守恒定律 能够成立 投影投影 水分解示意图 学生分析化学变化的微观实质 指导学生看书 引导学生分析质量守恒的原因 板书板书 质量守恒定律 成立的原因 原子的种类 原子的个数 原子的质量都不发生改变 第二课时第二课时 引入引入 前面我们学习了质量守恒定律 质量守恒定律的内容是什么 为什么反应前后各物 质的质量总和必然相等 化学上有没有一种式子 既能表示反应物和生成物又能反映质量 守恒这一特点呢 回答是肯定的 这就是我们本节课要学习的一种化学用语 化学方程 式 阅读阅读 课文 引导学生在文字表达式的基础上 用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号 称之 为化学方程式 1 化学方程式 3 概念 用化学式来表示化学反应的式子 点燃 木炭在氧气中燃烧 C 02 CO2 那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢 请看 以下反应 如 氯酸钾受热分解 反应 催化剂 KClO3 KCl 02 加热 能不能称作化学方程式 怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢 2 化学方程式的书写方法 活动与探究活动与探究 组织学生讨论 1 书写化学方程式必须遵守哪些原则 2 具体书写步骤是怎样的 书写化学方程式要遵守两个原则 是必须以客观事实为基础 是遵守质量守恒定律 书写步骤 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式 注明化学反应发生的条件并标明 说明 等符号表示的意义 教师活动教师活动 以 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 为例 用 最小公倍数配平法 讲清书 写原则及配平方法 学生活动学生活动 学生练习配平 讨论分析出现的错误及注意事项 什么是化学方程式的配平 用最小公倍数配平法的步骤 为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础 3 化学方程式的含义和读法 教师活动教师活动 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法 说明 和 二 表示的意义 2KClO3 KCl 02 39 35 5 3 16 2 39 35 5 3 16 2 245 149 96 从质的含义读作 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气 4 从量的含义读作 每 245 份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成 149 份 质量的氯化钾和 96 份质量的氧气 学生活动学生活动 学生练习 相邻座位同学相互练习读法 教师活动教师活动 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法 目的意图目的意图 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式 总结 扩展总结 扩展 化学方程式的书写 左写反应物 右写生成物 中间连等号 条件要注清 生成气 沉淀 箭头要标明 最小公倍数配平法 步 骤 1 找出在反应式两边各出现过一次 并且两边原子个数相 差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口 2 求它的最小公倍数 3 推出各化学式前面的系数 智能反馈智能反馈 点燃 1 化学方程式 C 02 CO2表示的意义是 2 配平化学方程式指的是在式子的左右两边的 前面 配上适当的 使得式子左右两边的各元素 相等 配平的理论依据是 3 配平下列化学方程式 1 Al 02 A1203 2 Fe O2 Fe304 第三课时 新授新授 自学 课本例题 弄清根据化学方程式计算的方式 思考 例题中所发生的反应的化学方程式怎么写 本题中已知质量的物质是谁 待求质量的物质是谁 讲述 1 设未知量的方法与数学上的设法略有不同 2 所写化学方程式必须正确 特别 要注意配平 这是基础 3 求出所需物质之间的质量比 这是关键 并把已知量 未知 5 量写在相应物质的下面 为下一步列出比例作充分准备 讨论 解题步骤 设 写 找 列 算 答 强调解题步骤完整的必要性 阅读观察与思考 学习书写格式 说明 今后作业时格式要与例题的解题过程一样 强调书写格式的规范性 练习 加热分解 4 9 克氯酸钾 可以得到多少克氧气 同时生成氯化钾多少克 所生 成的氧气在标准状况下占多大体积 标准状况下氧气的密度是 1 429 克 升 课堂板书设计 化学方程式 一 质量守恒定律 二 化学方程式 1 定义 1 书写原则 2 解释 2 配平 3 计算 练习作业设计 1 下列各变化能用质量守恒定律解释的是 A 食盐逐渐溶解在水中 B 潮湿的衣服在阳光下晒干 C 空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D 蜡烛燃烧后 越来越短 最终消失 答案及解析 D 质量守恒定律解释的是化学变化 而 A B C 是物理变化 2 原创题 硝化甘油 C3H5N3O9 可用于治疗心绞痛 因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体 A 气体有扩张血管和增强记忆的功能 成为当前生命科学研究的热点 其发生 缓慢氧化的方程式为 4C3H5N3O9 5O2 12A 12CO2 10H2O 则 A 的化学式为 A NO B NO2 C N2 D N2O 答案及解析 A 根据质量守恒定律 原子的个数 质量在化学变化前后不变 3 某物质在氧气中充分燃烧 产物只有二氧化碳 则该物质中一定含有 元素 还可能含有 元素 答案及解析 碳 氧 根据质量守恒定律 元素的种类 质量在反应前后不变 反应 后存在氧元素和碳元素 所以可以得知该物质中一定存在碳元素 可能存在氧元素 4 原创题 王写了几道化学方程式 但不知对错 你能帮他分析吗 6 Cu O2 CuO2 S O2SO2 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 4P 5O22P2O5 3Fe 2O2 Fe3O4 H2 O2H2O Mg O2 MgO2 其中 1 使用不当的是 2 遗漏的是 3 反应条件 未注明或注错反应条件的是 4 不符合客观事实的是 化 学方程式未配平的是 化学方程式完全正确的是 用编号回 答 答案及解析 1 5 改编题改编题 小张同学看到化学方程式 2H2 O22H2O 想到以下两点 1 氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水 2 化学反应前后组成物质的元素种类不 变 你还能想到更多吗 请把你的想法补到下面的空格里 3 4 5 答案及解析 3 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应能生成 36 份质量的水 4 在点燃的条件下 每两个氢分子和一个氧分子化合生成两个水分