江苏省沭阳县庙头中学2011届高三上学期期中考试(化学).doc

您身边的志愿填报指导专家 江苏沭阳县庙头中学20102011学年度第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）来源: 用50mL量筒取42mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量117g氯化钠晶体；用碱式滴定管取2310mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 02mol/L的NaOH溶液。A B C D2大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 （ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g） H=1231 kJmol5向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ）ABCD6将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一 （不考虑AlO2一的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是 （ ） A221 B331 C341 D4617某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、 ClO- CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+8著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列离子方程式正确的是（ ）A向Ag（NH3）2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag（NH3）2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2OBBa（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2OCFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe33CaCO33H2O2Fe（OH）33Ca23CO2D向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al（OH）3 10CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I、Cl均显1价BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成11北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（ ）025molNa2O2中含有的阴离子数为05NA75gSiO2晶体中含有的硅氧键数为05NA 1mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为05NA 30 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为01NA 18g D2O（重水）完全电解，转移NA个电子 标准状况下，224L CHCl3含有的分子数为01NA电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个 A2个 B3个 C4个 D5个产率100%NON2T/80090078084013氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）来源:高考资源网H905 kJmol1 来源:4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）H1268 kJmol1 下列说法中正确的是 （ ）A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n（O2）n（NH3）在1720，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）O2（g）2NO（g） H1815 kJmol114某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 （ ）A原混合酸中NO3物质的量为02 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL1第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+II3，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴，原理如下：（1）滴定过程中应选用 （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为 ，出现 现象时即为滴定终点。（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的 （填字母） A01 molL-1 CH3COOH B01 molL-1 HNO3 C01 molL-1 NaOH D01 molL-1 Na2SO3（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有 （填字母） A容量瓶B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯 E量筒（4）将10 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用01 molL-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为 。四、（本题包括2小题，共22分）16（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：含铜废料粉末加入A，通入B加热，反应蓝色溶液及不溶物过滤滤液加亚硫酸钠、氯化钠反应，过滤、洗涤氯化亚铜加过量铁粉浅绿色溶液及沉淀过滤滤渣 加入的A是 ，通入的B是 。10 30 50 70 90 t/反应温度对氯化亚铜产率的影响曲线图Cu2Cl2产率%94929088868482 反应的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为35。这样做的目的是 。 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时，Cu2Cl2的产率已达到94%，来源:高考资源网KS5U.COM当温度高于65时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。17（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe（OH）38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH474的溶液中，配制成c（FeO42） 10 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（FeO42）的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH （3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe（OH）3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe（OH）3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平）写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。五、（本题包括2小题，共20分）18（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。氧化氧化DCB A来源:K浓硫酸Cl2稀碱溶液光照来源:请回答：（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。来源:高考资源网（2）D + 的化学方程式为 （3）与 互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。19（12分）已知： 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应： 现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：已知反应中A、B的物质的量之比为31，则反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。写出下列反应的反应类型： ； 。L为K的同分异构体，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式 。根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。六、（本题包括1小题，共8分）20（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样品11g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。用移液管移取5000mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=34，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用001100molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液645mL。写出步骤溶解Cu的离子方程式 。判断步骤滴定终点的方法是 。计算合金中Cu的质量分数。七、（本题包括1小题，共12分）21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。A砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As的核外电子排布式为 。（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGa来源:KS5U.COMC电负性：AsGa来源:D砷化镓晶体中含有配位键E半导体GaP与GaAs互为等电子体（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700时制备得到。AsH3的空间形状为 ，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。参考答案题号12345678答案CBDBABBD题号91011121314/答案BCDC来源:KAADAD/15（1）酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色（2分）。（2）A（2分）（3）ABCDE或ABCD（2分）（4）88%（2分）16（10分） （1）稀硫酸（1分）空气（1分） （2）2Cu2+SO2-3+2Cl-+H2O=CuCl2+SO2-4+2H+（2分）来源:K OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率（1分） 但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯（1分） （3）5