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微专题复习：分子间作用力1. 分子间作用力(范德华力)分子间普遍存在的作用力称为范德华力。分子的极性越大，范德华力越大。结构相似时，分子的相对分子质量越大，范德华力越强。2. 氢键(1)定义：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用它比范德华力强，但比化学键弱。强度比较： 化学键氢键范德华力(2)形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子(F、O、N)与H 核。(3)表示方法：XHY(X、Y 可以相同，也可以不同)。(4)存在：可以在分子间形成，也可以在分子内形成。分子内氢键:如邻羟基苯甲醛分子形成的分子内氢键。分子间氢键:如对羟基苯甲醛分子形成的分子间氢键。同种分子间氢键：如： NH3 H2O HF 醇（含-OH羟基）羧酸（含-COOH羧基）等(主要影响物质的熔沸点)不同种分子间氢键：如：氨气与水分子间氢键 醇类与水分子间氢键：如乙醇与水分子间的氢键3 .氢键对物质性质的影响： ( 1) 对物质熔点、沸点的影响。某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H2OH2TeH2SeH2S。 当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。( 2) 对物质密度的影响：氢键的存在，会使某些物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。( 3 )对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就相对小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。(4)氢键对物质结构的影响：氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构使体积膨胀。问：为什么水结冰后体积膨胀？解析：在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上 例题：1.填空： (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是。(2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因为。【答案】(1)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (2)NH3分子间存在氢键例题：2.关于氢键,下列说法正确的是(C)A.氨易液化与氨分子间存在氢键无关B.甲烷可以与水形成氢键C.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键D.HBr在水中的溶解性很大,原因是HBr与水形成了分子间氢键解析:氨分子间存在的氢键使得其沸点升高,因而易液化,A错;CH4中碳的电负性弱,不能与H2O分子间形成氢键,B错;HBr溶于水全部电离成H+和Br-,不可能与H2O分子间形成氢键,D错.例题：3.氨气在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与氨气的水溶性没有关系的是(D)A.NH3和H2O都是极性较强的分子B.NH3在水中易形成“OHN”键C.NH3溶于水建立了“NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-”的平衡D.氨气是一种容易液化的气体解析:A项符合“相似相溶”的规律,B项说明了氢键的形成,C项表示了NH3溶于水建立了化学平衡,以上三项都充分反映了NH3易溶于水的原因。至于D项,氨液化是指它因加压或降温由气态较易转化成液态,这是与沸点相关而与溶解性不相关的变化。例题：4.水分子间存在“氢键”从而彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过氢键相互连接成庞大的冰晶体,其结构示意图如图所示:(1)1 mol冰中有mol“氢键”。(2)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJmol-1)。已知冰的升华热是51 kJmol-1,则冰晶体中氢键的能量是kJmol-1。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(),则x、y、z的大小关系是,其判断依据是 。解析:(1)每个H2O分子与4个H2O分子形成氢键,故1个氢键为2个H2O分子所共用,故1 mol冰中有2 mol氢键。(2)氢键的键能为51-112 kJmol-1=20 kJmol-1答案:(1)2(2)20(3)xzy水分子间存在氢键,故沸点最高,硒化氢比硫化氢相对分子质量大,分子间作用力大,故硒化氢沸点高练习： 1.如图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH42.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A.B. C. D.3、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()4、填空：(1)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(2)的沸点比高,原因是 。 (3)(2013安徽卷)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；H、C、O的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称：。(4)(2013福建卷)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“”或“”)Ka(苯酚)，其原因是。 5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：abcdefghi两同学就d同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是： （填“a”或“b”），理由是： 。6、硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层