第4章章末综合检测（四）

一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 2010 年运城高一检测 图中三位同学正在讨论某一物质 他们所描述的物质是 A HCl B SO2 C CO2 D Cl2 解析 选 B SO2是造成酸雨的主要因素 2 下列过程中 没有发生化学变化的是 A 干冰用于人工降雨 B 蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑 体积膨胀 C 溶洞中钟乳石的形成 D 豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 解析 选 A B 中浓 H2SO4脱水 属化学变化 C 中钟乳石的形成 发生反应 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 D 中氮 或减压 的固定是把 N2转化为氮的化合物 属于化学变化 3 2011 年河北衡水中学高一阶段检测 每年的 4 月 22 日是 世界地球日 2010 年主题是 珍惜 地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活 其具体措施就是节 能减排 节能减排与我们的生活息息相关 参与节能减排是每一 位公民应尽的义务 下列举措不符合这一要求的是 A 房屋装修中尽量增加钢材 铝型材和木材使用量 B 大力开发新能源如风能 生物质能 海洋潮汐能 太阳 能 C 进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D 洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 解析 选 A 房屋装修中增加钢材 铝型材和木材使用量不符合节能这一要求 A 错误 4 下列各组离子中 能大量共存的是 A K Cl CO Ca2 2 3 B H Fe2 NO Na 3 C NH SO K OH 4 2 4 D Na NH Cl NO 4 3 解析 选 D A 中 Ca2 与 CO反应产生沉淀 B 中 NO在酸性条件下氧化 Fe2 C 2 3 3 中 NH与 OH 作用生成 NH3 H2O 4 5 在 BaCl2的水溶液中通入 SO2未见沉淀 把其分成两份 向其中一份 A 中通入 NH3 另一份 B 通入 Cl2则 A 只有 A 中产生沉淀 BaSO4 B 只有 B 中产生沉淀 C 都产生沉淀 D 都不产生沉淀 解析 选 C 反应式分别为 BaCl2 SO2 2NH3 H2O BaSO3 2NH4Cl SO2 BaCl2 Cl2 2H2O BaSO4 4H Cl 6 下列有关 Cl N S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A 漂白粉的成分为次氯酸钙 B 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C 实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 HCl 废气 D Al2 SO4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 解析 选 C 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙 有效成分是次氯酸钙 A 项错误 氨气是碱性气体不可用浓硫酸干燥 B 项错误 Al2 SO4 3可除去废水中的悬浮颗粒 是利用 其水解产生的 Al OH 3胶体的吸附性 而 Al OH 3既可与酸反应又可与强碱反应 故 Al2 SO4 3不能除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒 D 项错误 7 下列反应与相应说法不正确的是 A SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 说明 SiO2是酸性氧化物 B SiO2 2CSi 2CO 体现了 SiO2的弱氧化性 高温 C SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 体现了 SiO2高沸点的性质 高温 D SiO2 4HF SiF4 2H2O 说明了 SiO2具有碱性 解析 选 D SiO2是酸性氧化物 A 项正确 B 项中 SiO2被还原 体现了它的弱氧化性 B 项正确 在高温条件下 SiO2与 Na2CO3反应生成了易挥发性的 CO2 体现了 SiO2的高沸点 这一性质 C 项正确 D 体现了 SiO2的特性 8 表示下列反应的离子方程式正确的是 A 将 Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 氯气通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C AlCl3溶液中通入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 D 碳酸氢钠和稀硫酸反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 解析 选 C A 中电荷不守恒 正确的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B 中 生成的次氯酸为弱酸 应写化学式 Cl2 H2O H Cl HClO D 中 NaHCO3电离生成 Na 和 HCO HCO H H2O CO2 3 3 9 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上均匀喷洒某种试剂 挂 在铁架台上 另取一只盛有某种溶液的烧杯 放在纸蝴蝶的下方 如图所示 过一会儿 发现白色纸蝴蝶变为红色 喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中 的溶液分别是 ABCD 纸蝴蝶上 的喷洒液 酚酞酚酞石蕊石蕊 小烧杯中 的溶液 浓盐酸浓氨水 氢氧化 钠溶液 浓硫 酸 解析 选 B 浓氨水具有挥发性 氨水能使酚酞变红 B 正确 10 如图所示 向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol L 的 HNO3溶 液 加热充分反应后 下列粒子在体系中一定大量存在的是 NO Fe3 H NO NO2 3 A B C D 解析 选 A 铁粉与浓 HNO3反应时 若铁粉过量 溶质为 Fe NO3 2 HNO3最终被还原 为 NO 若硝酸过量 溶质为 Fe NO3 3 HNO3被还原为 NO2 故反应体系中一定存在的是 NO 3 11 在有乙离子存在的条件下 欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子 下表所加 试剂丙不合理的是 在实验过程中不允许加热 过滤等操作 选项甲离子乙离子试剂丙 ASO2 4 SO2 3 HNO3 BaCl2 BCl CO2 3 HNO3 AgNO3 CSiO2 3 CO2 3 HCl DMg2 Al3 NaOH 解析 选 A A 项中 HNO3能够将 SO氧化为 SO 加入 BaCl2后 生成 BaSO4沉 2 32 4 淀 故不正确 B C D 选项中若存在甲离子 均会形成白色沉淀 所加试剂合理 12 下列存放物质的方法中正确的是 A 漂白粉露置于空气中存放 B 浓硫酸敞口放置于试剂瓶中 C NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D 新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处 解析 选 D 漂白粉的有效成分 Ca ClO 2能够和空气中的 CO2 H2O 反应 故应密封保 存 浓 H2SO4具有吸水性应密封保存 NaOH 溶液能够和 SiO2反应 应保存在带橡胶塞的试 剂瓶中 A B C 均不正确 13 将 3 20 g Cu 跟 30 0 mL 10 mol L 1的 HNO3充分反应 还原产物有 NO 和 NO2 若反应后溶液中有 a mol H 则此时溶液中含 NO的物质的量为 3 A 0 5a mol B 2a mol C 0 1a mol D 0 1 a mol 解析 选 D 依题意 硝酸过量 有 Cu Cu NO3 2 2NO 3 0 05 mol 2 3 20 g 64 g mol 1 0 05 mol H NO 3 a mol a mol 所以溶液中 n NO a 0 1 mol 3 14 下表中 对陈述 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断不正确的是 双 选 选项陈述 陈述 判断 A工业生产硝酸用水吸收 NO2NO2可与水反应 对 对 有 B Cl2和 SO2混合后可用于漂白 纸浆 Cl2和 SO2都有较好的漂白作 用 对 错 无 C氯气常用作自来水的消毒剂氯气具有强氧化性 对 对 无 D铝可制成炊具 铝的表面有一层氧化膜 其熔 点高 耐高温 对 对 有 解析 选 BD 选项 A 中 工业上利用 3NO2 H2O 2HNO3 NO 制 HNO3 选项 B 中 Cl2与 SO2混合后会生成不具有漂白作用的硫酸和盐酸 而 Cl2和 SO2都具有较好的漂白作 用 故 错 对 15 2011 年北京海淀区高一质检 在一定条件下 将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通 入倒立于水中且盛满水的容器内 充分反应后 容器内残留 体积的气体 该气体与空气 m 2 接触变为红棕色 则 m 与 n 的比值为 A 3 2 B 2 3 C 8 3 D 3 8 解析 选 C 反应后剩余的气体为 NO 参加反应的 NO 为 m 体积 O2不足量 m 2 m 2 总反应式为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4 3 n m 2 解得 m n 8 3 4 3 m 2 n 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 12 分 A B C D E 可能是 NH4Cl Ba OH 2 KCl K2SO4 NH4 2SO4无色 溶液中的一种 将它们两两混合时产生的现象是 A 和 B 混合后产生白色沉淀 加热后无明显现象 B 和 C 混合也产生白色沉淀 加热后有气体产生 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 和 E 混合后无沉淀 但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 和任何一种溶液混合后 都无明显变化 根据上述现象 回答下列问题 1 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 写出有关反应的离子方程式 A B B C B E 解析 五种溶液两两混合时 只有 Ba OH 2 K2SO4 Ba OH 2 NH4 2SO4产生白色沉 淀 结合 知 B 为 Ba OH 2 A 为 K2SO4 C 为 NH4 2SO4 据 知 E 为 NH4Cl 则 D 为 KCl 答案 1 K2SO4 Ba OH 2 NH4 2SO4 KCl NH4Cl 2 SO Ba2 BaSO4 2 4 2NH SO Ba2 2OH BaSO4 2NH3 2H2O 4 2 4 NH OH NH3 H2O 4 17 10 分 资料显示 氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如图 装置 图中铁夹等夹持及固定装置已略去 进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 1 用装置 A 制取纯净 干燥的氨气 大试管内碳酸盐的化学式是 碱石灰的 作用是 2 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B 催化剂为铂石棉 中 用酒精喷灯加热 氨 催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色 该反应的化学方 程式是 3 将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a b 两管进气口通入到装置 C 中 并在 b 管 上端点燃氨气 两气体通入的先后顺序是 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 解析 1 用氨的碳酸盐加热分解制取纯净 干燥的氨气 则推断碳酸盐为铵盐 NH4 2CO3或 NH4HCO3 分解方程式为 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 或 NH4HCO3NH3 H2O CO2 这样制得的 NH3中有杂质 CO2 H2O 所以 判断碱石灰的作用是吸收 H2O g 和 CO2 2 在 Pt 催化作用下 NH3和 O2发生了如下反应 4NH3 5O24NO 6H2O O2过量则 2NO O2 2NO2 NO2是红棕色气体 催化剂 3 NH3在空气中不能被点燃 逸出会造成大气污染 所以先通入 O2后通入 NH3 NH3在 纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平 答案 1 NH4 2CO3或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 2 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2NO O2 2NO2 3 先通入 O2 后通入 NH3 若先通氨气 氨在空气中不能点燃 逸出造成大气污染 4NH3 3O22N2 6H2O 点燃 18 10 分 下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系 其中部分产物未写出 常温下 X 和 H 是固体 B 和 G 是液体 其余均为气体 1 mol X 分解得到 A B C 各 1 mol 试回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 X B 2 写出下列反应的化学方程式 G H A F C D E 3 写出下列反应的离子方程式 G Cu E 4 工业上合成 C 后采用加压 降温液化的方法从混合气体中分离出 C 能用上述方法 分离出 C 的原因是 解析 X 和盐酸反应产生的气体 A 能和过氧化钠反应生成气体 D 说明 A 是二氧化碳 X 是碳酸盐或碳酸氢盐 D 是氧气 X 和氢氧化钠反应产生的气体是氨气 氨气和氧气反应 生成 NO NO 和氧气反应生成 NO2 NO2和水反应生成硝酸 硝酸和铜反应既能生成 NO2 又能生成 NO 答案 1 NH4HCO3 H2O 2 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 3 3Cu 2NO 8H 3Cu2 2NO 4H2O 3 4 NH3易液化 19 13 分 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化 某化学兴趣小组通过实 验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数 设计了如图所示实验装置 请回答下面的问题 1 若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗 则应该怎样检查虚线框内装置的气密性 2 D 装置中反应的化学方程式为 B 装置中反应的离 子方程式为 3 称量 a g Na2SO3样品放入锥形瓶中 向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶 液充分反应 过滤 洗涤 干燥 得白色沉淀 b g 原样品中 Na2SO3的质量分数为 4 C 装置中反应的离子方程式为 5 现有以下试剂 蒸馏水 稀盐酸 稀硝酸 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 请从中选 择合适试剂 设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数 解析 3 b g 白色沉淀为 BaSO4 其物质的量为 mol 则原样品 a g 中含 Na2SO3也为 b 233 mol 样品中 Na2SO3的质量分数为 100 b 233 126b 233a 答案 1 关闭弹簧夹 或止水夹 a 由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形 瓶内液面 过一段时间观察液面是否变化 若不变 说明气密性良好 否则 说明装置漏 气 2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 3 100 126b 233a