高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类

1 2 1 元素与物元素与物质质分分类类 一 元素与物一 元素与物质质的关系的关系 1 物质的组成 从宏观上看 物质都是由元素组成的 元素是物质的基本 组成部分 从微观上看 构成物质的微粒有原子 分子 或离子等 其中由原子直接构成的物质主要有金属 稀有气体 2 元素组成的方式 每一种元素都能自身组成单质 有的元素还能形成多种单质 如碳元素能形成金刚石 石墨 C60等 绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物 如水 H2O 碳酸氢钠 NaHCO3 等 相同的元素也可以组成不同的化合物 相同元素构成的气体 CO 与 CO2 SO2与 SO3 相同元素构成的液体 H2O 与 H2O2 相同元素构成的固体 Fe2O3与 Fe3O4 KMnO4与 K2MnO4 NH4 2CO3与 NH4HCO3等 3 元素的存在形态 游离态 元素以自身形式结合成单质时的存在形态 化合态 元素与其他元素结合成化合物时的存在状态 4 元素的化合价 1 化合价规律 单质化合价为 0 化合物化合价代数和为 0 2 特殊元素的化合价 金属没有负价 H 的化合价一般为 1 价 O 的化合价一般为 2 价 3 同一化合物中 同种元素的化合价也可以不同 2 二 物二 物质质的分的分类类 溶液 悬浊液 如泥水混合物 分散系 浊液 混合物 乳浊液 如油水混合物 胶体 如 Fe OH 3胶体 其他 如漂白粉等 金属 如 Na 物质 单质 非金属 如 C 有机化合物 酸性氧化物 如 CO2 纯净物 碱性氧化物 如 Na2O 氧化物 两性氧化物 如 Al2O3 ZnO 不成盐氧化物 如 NO CO 化合物 过氧化物 如 Na2O2 KO2 强酸 如 HCl HNO3 按电离程度 中强酸 如 H3PO4 弱酸 如 CH3COOH 酸 一元酸 如 HCl 按电离出的 H 数 二元酸 如 H2SO4 无机化合物 多元酸 如 H3PO4 可溶性碱 如 NaOH 按溶解性 不溶性碱 如 Cu OH 2 碱 一元碱 如 NaOH 按电离出的 OH 数 二元碱 如 Ba OH 2 多元碱 如 Fe OH 3 正盐 如 Na2CO3 盐 酸式盐 如 NaHCO3 碱式盐 如 Cu2 OH 2CO3 复盐 如 KAl SO4 2 1 酸性氧化物与碱性氧化物 1 概念 能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物 如 CO2 SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物 如 Na2O CaO 2 注意事项 金属氧化物不一定是碱性氧化物 但是碱性氧化物一定是金属 氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 同样的酸性氧化物也不一定 是非金属氧化物 甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物 如 3 Mn2O7 2 可溶性碱与不溶性碱 可溶性碱主要包括 钾钠钙钡铵 不溶性碱主要有 氢氧化铁 氢氧化铜 3 多元酸与多元碱 多元酸的电离分步进行 多元碱的电离一步进行 4 酸式盐与复盐 1 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上 其中一种是氢离子的 盐 但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐 2 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上 且都不是氢离子的盐 三 物三 物质类别质类别与物与物质质性性质质 1 金属的化学通性 金属 非金属无氧酸盐 比如 Cu Cl2CuCl2 点燃 金属 氧气金属氧化物 比如 2Cu O22CuO 活泼金属 酸 硝酸 浓硫酸除外 盐 氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 较活泼金属 较不活泼金属的盐溶液较不活泼金属 较活泼金属 的盐溶液 比如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 氧化物的化学通性 可溶性酸性氧化物 水含氧酸 比如 CO2 H2O H2CO3 酸性氧化物 碱盐 水 比如 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 酸性氧化物 碱性氧化物盐 比如 CO2 CaO CaCO3 可溶性碱性氧化物 水碱 比如 Na2O H2O 2NaOH 碱性氧化物 酸盐 水 比如 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 4 3 酸的化学通性 酸 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变红色 酚酞试液遇酸不变色 酸 活泼金属盐 氢气 比如 Fe 2HCl FeCl2 H2 酸 碱性氧化物盐 水 比如 2HCl CaO CaCl2 H2O 酸 碱盐 水 比如 HCl NaOH NaCl H2O 酸 盐新酸 新盐 比如 2HCl Ca ClO 2 CaCl2 2HClO 4 碱的化学通性 碱 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 碱 酸性氧化物盐 水 比如 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 碱 酸盐 水 比如 H2SO4 2NaOH NaSO4 2H2O 碱 盐新盐 新碱 比如 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 5 盐的化学通性 盐 酸新盐 新酸 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 盐 碱新盐 新碱 反应物均可溶 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 盐 盐新盐 新盐 反应物皆可溶 且有难溶物生成 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 盐 金属新盐 新金属 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 5 四 胶体四 胶体 1 分散系及其组成 1 定义 分散系是一种 或几种 物质 分散质 分散到另一种 物质 分散剂 里形成的混合物 2 组成 分散质 被分散成微粒的物质 分散剂 微粒分散在其中的物质 如 NaCl 溶液就是一种分散系 其中分散质为溶质 NaCl 分散剂为溶剂 H2O 3 分类 根据分散质微粒直径大小的不同可将分散系分为溶液 浊液 和胶体三大类 2 胶体的分类及性质 1 定义 分散质微粒直径大小在 1 100nm 之间的分散系 2 分类 根据分散剂状态的不同 气溶胶 烟 云 雾 胶体 液溶胶 墨水 Fe OH 3胶体 AgI 胶体 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 3 胶体的性质 A 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时 在入射光侧面可观察到光亮 的通路 这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应 注意事项 a 丁达尔效应是物理变化 b 丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的物理手段 B 电泳 在外电场作用下 胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象 C 聚沉 胶体的分散质微粒在适当的条件下相互结合成直径大于 100nm 的颗粒而沉积下来的现象 叫胶体的聚沉 加热或搅拌 6 胶体聚沉的条件 加入电解质 主要是可溶性酸 碱 盐溶液 加入胶粒带异性电荷的胶体 注意事项 a 一般金属氧化物 金属氢氧化物的胶体微粒带正电 b 金属硫化物 非金属氧化物的胶体微粒带负电 4 Fe OH 3胶体的制备 1 分散法 将难溶固体加工研磨成超细粉末 使之达到胶体分散质 粒子大小范围 加入分散剂中混匀即得胶体 如碳素墨水的制取 2 凝聚法 利用复分解反应或水解反应 控制难溶物形成的条件 使 之达到胶体粒子大小范围 如 Fe OH 3和 AgI 胶体的制备 A 制备 Fe OH 3胶体 应先用洁净的烧杯取少量蒸馏水 约 20mL 用酒精灯加热至沸腾 然后向烧杯中逐滴滴加 1mol L 1的 FeCl3 溶液 至液体呈透明的红褐色 即得 Fe OH 3胶体 胶体方程式为 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 注意 化学方程式不用沉淀符号 不能注意 化学方程式不用沉淀符号 不能过过度加度加热热或者或者搅搅拌 以免拌 以免 Fe OH 3胶体胶体发发生聚沉 生聚沉 B 制备 AgI 胶体 将 0 01mol L 1AgNO3溶液 8 10 滴逐滴加入 10mL 0 01mol L 1 KI 溶液中 边滴加边用力振荡 胶体方程式为 AgNO3 KI AgI 胶体 KNO3 注意事注意事项项 滴加 滴加顺顺序不同 序不同 AgI 胶粒所胶粒所带电带电荷不同 本方法荷不同 本方法 KI 过过量 量 AgI 胶体粒子吸胶体粒子吸 I 1 带负电 带负电荷 若反向滴加 荷 若反向滴加 AgNO3过过量 量 则则 AgI 胶体粒子吸附胶体粒子吸附 Ag 带带正正电电荷 荷 C 制备硅酸胶体 将 1mL 水玻璃滴加到 5 10mL1mol L 1盐酸中 边 滴加边振荡 胶体方程式为 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 5 胶体的分离和提纯 1 胶体与浊液分离 7 胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸 因此可以用过滤的 方法分离 2 胶体与溶液分离 胶体微粒不能通过半透膜而小分子 离子能透过半透膜 因此可 以用渗析的方法分离 如 Fe OH 3胶体与 FeCl3溶液的分离净化 将所得溶胶盛于半透膜制作的 渗析袋中 置于流动的 或频繁更换的 蒸馏水里一段时间 6 胶体的应用 1 农业生产 土壤