2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第一章 化学计量在实验中的应用2

课时作业课时作业 二二 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 2012 年郑州模拟 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L 1的是 A 将 58 5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液 C 将 0 5 mol L 1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液 解析 A 中 1 L 水 溶液体积不一定为 1 L C 中蒸发掉 50 g 水后 溶液的体积不一定 是 50 mL D 中未指明溶液体积 答案 B 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列关于 0 2 mol L 的 Ba NO3 2溶液的说法不正确的 是 A 2 L 溶液中的阴 阳离子总数为 1 2 NA 忽略 H 和 OH B 500 mL 溶液中 NO浓度为 0 2 mol L 3 C 500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0 2 mol L D 500 mL 溶液中 NO总数为 0 2NA 3 解析 A 项 2 L 溶液中的阴 阳离子总数为 2 L 0 2 mol L 3NA 1 2NA A 正确 B 项 500 mL 溶液中 NO浓度为 0 4 mol L B 错误 C 项正确 D 项 500 mL 溶液中 NO总数为 3 3 0 5 L 0 2 mol L 2NA 0 2NA D 正确 答案 B 3 2013 年山东烟台高三模拟 关于 0 1 mol L Na2CO3溶液的叙述错误的是 A 0 5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0 2 mol L B 1 L 该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10 6 g C 从 1 L 该溶液中取出 100 mL 则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0 01 mol L D 取该溶液 10 mL 加水稀释至 100 mL 后 Na2CO3的物质的量浓度为 0 01 mol L 解析 从 1 L 该溶液中取出 100 mL 取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度仍为 0 1 mol L C 项错误 答案 C 4 VmL Al2 SO4 3溶液中含有 Al3 a g 取 0 5V mL 溶液稀释到 8V mL 则稀释后溶液 中 SO的物质的量浓度是 2 4 A mol L B mol L 125a 9V 125a 18V C mol L D mol L 125a 36V 125a 54V 解析 所求溶液为原溶液稀释 16 倍后的溶液 原溶液中 c Al3 mol L c SO 1000a 27V2 4 mol L 则稀释后溶液中 SO mol L 1000a 27V 3 22 4 1000a 27V 3 2 1 16 答案 C 5 实验中需用 1 0 mol L 1的 CuSO4溶液 950 mL 配制时选用容量瓶的规格和称取药 品的质量分别为 ABCD 容量瓶规格 1000 mL950 mL1000 mL500 mL CuSO4质量 152 g152 g160 g80 g 解析 根据容量瓶的规格 实验室中没有 950 mL 的容量瓶 B 项错误 选取的容量瓶应大 于 950 mL D 项错误 配制 1000 mL 溶液时 需要溶质 1 mol 160 g mol 1 160 g A 项错误 故选 C 项 答案 C 6 2012 年南宁模拟 某同学用 Na2CO3配制 0 10 mol L 1的 500 mL Na2CO3溶液的过程 如图所示 你认为该同学的错误步骤有 A 1 处 B 2 处 C 3 处 D 4 处 解析 两处错误 在第 步后要有摇匀 定容时视线要与凹液面平齐 答案 B 7 2012 年潍坊模拟 配制 250 mL 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液时 下列实验操作会使配 得的溶液浓度偏大的是 A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D 定容后把容量瓶倒转摇匀 发现液面低于刻度 再补充几滴水至刻度 解析 B 项 如下图 1 所示 定容后液面高于容量瓶的刻度线 溶液体积偏大 NaOH 物质 的量浓度偏小 C 项 如图 2 所示 情况与 B 项相反 A D 两项易判断会偏小 答案 C 8 下列说法正确的是 A 把 100 mL 3 mol L 1的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合 硫酸的物质的量浓度改变为 1 5 mol L 1 B 把 200 mL 3 mol L 1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中 的 c Cl 仍然是 3 mol L 1 C 把 100 g 20 的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 D 把 100 mL 20 的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 解析 A 项 等体积混合后 溶液体积不一定是 200 mL 硫酸的物质的量浓度不一定为 1 5 mol L 1 B 项 3 mol L 1的 BaCl2溶液中 c Cl 6 mol L 1 混合后 溶液中的 c Cl 不 是 3 mol L 1 D 项 把 100 mL 20 的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分 数大于 10 答案 C 9 2013 年河北石家庄第二次质检 在 NH4 2Fe SO4 2溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol L 的 Ba OH 2溶液 把所得沉淀过滤 洗涤 干燥 得到的固体质量不可能是 A 35 3 g B 33 5 g C 32 3 g D 11 3 g 解析 100 mL 1 mol L Ba OH 2溶液与足量 NH4 2Fe SO4 2溶液反应 将所得沉淀过滤 洗涤 干燥 得到的固体质量最大值为 0 1 mol BaSO4与 0 1 mol Fe OH 3的质量之和即 34 g 故 A 不可能 答案 A 10 血糖浓度 血液中葡萄糖的含量 是人体的重要生理指标 其值常以两种计量单位表 示 即 mmol L 和 mg dL 1 L 10 dL 以 mmol L 表示时 人的血糖值在 3 61 6 11 mmol L 之间为正常 下列血糖浓度属于正常值的是 A 2 88 mmol L B 0 008 mol L C 95 mg dL D 52 mg dL 解析 A 项 2 88 mmol L6 11 mmol L 偏高 C 项 5 28 mmol L 这个值在正常范围内 符合要求 D 95 mg 180 g mol 1 1 0 1 L 项 2 89 mmol L 偏低 52 mg 180 g mol 1 1 0 1 L 答案 C 11 在标准状况下 将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水 溶液的密度为 g cm3 溶 质的质量分数为 w 溶质的物质的量浓度为 c mol L 下列叙述中正确的是 w 100 c 向上述溶液中再加入 V mL 水后 所得溶液的质 35a 22 4 V 1000a 22 4 V 量分数大于 0 5 w 向上述溶液中再加入 1 5V mL 同浓度稀盐酸 充分反应后溶液中离子浓 度大小关系为 c Cl c NH c H c OH 4 A B C D 解析 氨水质量分数的计算中 溶质按 NH3计算 而不是按 NH3 H2O 计算 错误 氨水 的密度小于 1 与等体积的水混合后 其质量分数应小于 0 5w 错误 答案 A 12 某温度下 甲 乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液 现将甲烧杯中的 溶液蒸发掉 35 g H2O 析出晶体 5 g 将乙烧杯中的溶液蒸发掉 45 g H2O 析出晶体 10 g 则原溶液的质量分数为 A 10 B 15 C 20 D 25 解析 解答晶体析出问题 一定要抓住 析出晶体后的溶液为饱和溶液 这一规律 对比 甲 乙两个烧杯的变化 可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉 35 g H2O 已饱和 的基础上 又蒸发掉 10 g H2O 又析出晶体 5 g 则甲烧杯中的溶液蒸发掉 25 g H2O 时刚好饱和 100 g 原 溶液中含 KCl 的质量为 75 g 5 10 5 25 g 则原溶液的质量分数为 25 100 100 25 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 14 分 某同学按下列步骤配制 500 mL 0 2 mol L 1 KCl 溶液 请回答有关问题 实验步骤有关问题 计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 g 保留到小数点后 一位 称量 KCl 固体 称量需要用到的主要仪器是 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中 并加入 适量水 为了加快溶解速率 可以采取哪些措施 冷却后将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中 为了防止溶液溅出 应采取什么措施 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至离刻度线 1 2 cm 处应如何操作 1 上述实验中使用容量瓶前应检验 2 在进行 步操作时未将洗涤烧杯 玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶 则配制溶液浓度 填 偏高 偏低 或 不影响 3 若进行 步操作时加蒸馏水超过刻度线 则需 解析 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 注意各步的操作要点 误差分析根 据 c 判断 n V n cV 0 5 L 0 2 mol L 1 0 1 mol m n M 0 1 mol 74 5 g mol 1 7 5 g 答案 7 5 托盘天平 搅拌 转移过程中用玻璃棒进行引流 改用胶头滴管 加水至凹液面与刻度线相切 1 容量瓶是否漏水 2 偏低 3 重新配制 14 8 分 把 2 0 mol L 1 CuSO4溶液和 1 0 mol L 1 H2SO4溶液等体积混合 假设混合后 溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和 1 混合液中 CuSO4的物质的量浓度为 2 混合液中 H 的浓度为 mol L 1 SO的浓度为 mol L 1 2 4 3 向溶液中加入足量铁粉 经足够长的时间后 铁粉有剩余 此时溶液中 Fe2 的物质的 量浓度为 mol L 1 解析 3 加入足量的铁粉后发生如下反应 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H Fe Fe2 H2 反应后的溶液是 FeSO4溶液 依据电荷守恒知 c Fe2 c SO 1 5 mol L 1 2 4 答案 1 1 0 mol L 1 2 1 0 1 5 3 1 5 15 16 分 2012 年常州模拟 实验室需要 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 1 硫酸溶液 500 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是 填仪器名称 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若 定容时仰视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 填 大于 等于 或 小于 下 同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 1 mol L 1 4 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 如果实验室有 15 mL 20mL 50mL 量筒 应选用 mL 量筒最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 解析 1 五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶液肯定不 需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒 2 容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下的任 意体积的液体 3 因无 450 mL 的容量瓶 配制 NaOH 溶液需用 500 mL 的容量瓶 m NaOH c V M 0 1 mol L 1 0 5 L 40 mol 1 2 0 g 定容仰视刻度线 造成加水较多 浓度偏低 洒落溶液会造成溶液浓度偏低 4 由稀释前后物质的某量相等 V 浓 L c 稀 V 稀 c 浓 0 5 0 5 1000 1 84 98 98 0 25 18 4 L 13 6 mL 选用 15 mL 量筒最好 误差小 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃 棒不断搅拌 答案 1 A C 烧杯 玻璃棒 2 BCE 3 2 0 小于 小于 4 13 6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 16 14 分 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 请根据表中信息 回答下列问题 溶质的物质的量 浓度 mol L 1 溶液的密度 g cm 3 硫酸c1 1 氨水c2 2 1 表中硫酸的质量分数为 不写单位 用含 c1 1的代数式表示 2 物质的量浓度为 c1 mol L 1的硫酸与水等体积混合 混合后溶液体积变化忽略不计 所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1 3 物质的量浓度为 c2 mol L 1的氨水与 c2 mol L 1的氨水等质量混合 所得溶液的密 1 5 度 填 大于 小于 或 等于 下同 2 g cm 3 所得溶液的物质的量浓度 c2 mol L 1 设混合后溶液的体积变化忽略不计 3 5 解析