高中化学方程式大全【打印版】

高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 1 页 共 6 页 1 高中无机化学方程式 1 碱金属及碱土金属元素碱金属及碱土金属元素 4Li O2 2Li2O 常温 点燃产物相同 常温 点燃产物相同 4Na O2 2Na2O Na2O2 2Na 2Na2O 此反应用于制备此反应用于制备 Na2O 2Na2O O2 Na2O2 4Na 2O22Na2O2 K O2KO2 2Na S Na2S 加热可以 加热可以爆炸爆炸 2Na 2H2O 2NaOH H2 Na 不能把金属从水溶液中置换出来 除了酸 一般是先和水反应 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 4Na TiCl4 熔融 熔融 4NaCl Ti Na KCl 熔融 熔融 NaCl K Na2O H2O 2NaOH 与下式对比 同物质的量设计反应浓度相同题 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 歧化反应 水不是氧化剂或还原剂 歧化反应 水不是氧化剂或还原剂 此反应分两步 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2H2O2 2H2O O2 使酚酞溶液先红后退色 Na2O CO2 Na2CO3 碱性氧化物与酸性氧化物生成盐 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 无 无 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 考查试剂变质 类似有 考查试剂变质 类似有 Na2SO3变质 变质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 易考离子方程式书写 强调不会生成 易考离子方程式书写 强调不会生成 CO2 Ca HCO3 2 NaOH 少少 CaCO3 H2O NaHCO3 Ca HCO3 2 2NaOH 多多 CaCO3 2H2O Na2CO3 Ca OH 2 NaHCO3 少少 CaCO3 H2O NaOH Ca OH 2 2NaHCO3 多多 CaCO3 2H2O Na2CO3 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 H2O NaOH 恰好完全生成沉淀 恰好完全生成沉淀 2NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O Na2SO4 恰好溶液呈中性 恰好溶液呈中性 2NH4HCO3 2NaOH 少少 2H2O Na2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 2NaOH 多 多 Na2CO3 NH3 2H2O 2Ca OH 2 Mg HCO3 2 Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 不是生成不是生成 MgCO3 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 饱和 饱和 H2O CO2 2NaHCO3 Na2SO4 H2SO4 2NaHSO4 2NaOH CO2 少量少量 Na2CO3 H2O NaOH CO2 多量多量 NaHCO3 CO2 Ca OH 2 过量过量 CaCO3 H2O CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 2CO2 过量过量 Ca OH 2 Ca HCO3 2 2NaOH SO2 少量少量 Na2SO3 H2O NaOH SO2 足量足量 NaHSO3 NaOH HCl NaCl H2O NaOH H3PO4 NaH2PO4 H2O 2NaOH H3PO4 NaHPO4 2H2O 3NaOH H3PO4 Na3PO4 3H2O NaOH H2S 足量足量 NaHS H2O 2NaOH H2S 少量少量 Na2S 2H2O 3Cl2 6KOH 热 浓 热 浓 5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH 浓 浓 2Na2S Na2SO3 3H2O 4P 3KOH 浓 浓 3H2O PH3 3KH2PO2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O SO3 Na2SO4 较易联合在一起考查计算 反应物介于 2 1 和 1 1 之间 5 种情况 4 种结果 或考查图像题向NaOH 与 Ca OH 2混合溶液中通CO2分阶段反应 反应现象对比不同 Na2CO3两阶段反应 NaHCO3与 NaHCO3都可产生 CO2 条件不同 产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 2 页 共 6 页 2 CaCO3CaO CO2 必须注明高温或煅烧 写加热不给分 必须注明高温或煅烧 写加热不给分 MgCO3MgO CO2 2Fe OH 3 Fe 2O3 3H2O 实验题或推断题 实验题或推断题 Fe OH 2在空气中加热因氧化也得红棕色在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3 Mg OH 2 MgO H2O Cu OH 2 CuO H2O 2Al OH 3 Al 2O3 3H2O Hg OH 2 HgO H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 红褐色沉淀 红褐色沉淀 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 侯德榜制碱法 考查先通 侯德榜制碱法 考查先通 NH3后通后通 CO2 NaH H2O NaOH H2 4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 2 卤族元素卤族元素 Cl2 CuCuCl2 棕黄色烟 溶液浓是绿色 稀是蓝绿色或蓝色 3Cl2 2Fe2FeCl3 红棕色烟红棕色烟 溶液黄色或棕黄溶液黄色或棕黄 Cl2 2Na 2NaCl 白烟 白烟 3Cl2 2 P 2PCl3 白雾 白雾 Cl2 PCl3PCl5 白烟 白烟 Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 H2S 2HCl S 在溶液中则有黄色浑浊物或在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象沉淀现象 Cl2 H2O2 2HCl O2 Cl2 H2O HCl HClO 2F2 2H2O 4HF O2 体现水的还原性体现水的还原性 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白精 制漂白精 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 制漂白粉 制漂白粉 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 化合 在水溶液中进行 化合 在水溶液中进行 Ca ClO 2 H2O CO2 少量少量 CaCO3 2HClO Ca ClO 2 2H2O 2CO2 过量过量 Ca HCO3 2 2HClO 注意 易考 注意 易考 Ca ClO 2 H2O SO2 少量少量 CaSO4 2HCl 不会生成不会生成 CaSO3 2HClO Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 强酸制弱酸强酸制弱酸 Ca ClO 2 4HCl 浓 浓 CaCl2 2H2O 2Cl2 2HClO2HCl O2 氯水避光保存 氯水避光保存 3HClO HI HIO3 3HCl HClO H2SO3 H2SO4 HCl HClO H2O2 HCl H2O O2 氧化性氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 但浓 热的 但浓 热的 HClO4氧化性很强氧化性很强 F2 H2 2HF 阴暗爆炸 阴暗爆炸 Cl2 H2 2HCl 苍白色火焰 白雾 苍白色火焰 白雾 几个反应条件难易对比 判断氧化性及非金属性强弱几个反应条件难易对比 判断氧化性及非金属性强弱 Br2 H2 2HBr 500oC I2 H2 2HI 持续加热 持续加热 2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 置换后溶液呈黄色或棕色置换后溶液呈黄色或棕色 Cl2 2KI 2KCl I2 置换后溶液呈紫色或紫红色置换后溶液呈紫色或紫红色 Br2 2KI 2KBr I2 NO2 2KI H2O NO I2 2KOH 不能用淀粉不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和溶液鉴别溴蒸气和 NO2 SO3 2KI K2SO3 I2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 离子鉴别离子鉴别 注意几种干扰情况注意几种干扰情况 4HCl 浓浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 考点 浓 部分氧化 盐酸体现的酸性和还原性 考点 浓 部分氧化 盐酸体现的酸性和还原性 16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 实验室常用硫酸酸化 实验室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用盐酸 而不能用盐酸 OHKClClHClKClO 223 336 浓 考查盐酸部分被氧化和酸性 NaCl AgNO3 AgCl 白色 白色 NaNO3 NaBr AgNO3 AgBr 浅黄色 浅黄色 NaNO3 特征颜色鉴别 特征颜色鉴别 NaI AgNO3 AgI 黄色 黄色 NaNO3 2AgBr2Ag Br2 AgCl AgI 类似 银盐棕色瓶避光保存类似 银盐棕色瓶避光保存 Na2SO3 H2O Cl2 Na2SO4 2HCl 多考离子方程式 多考离子方程式 白色烟雾 歧化反应 水既不是氧化剂也不是还原剂 歧化反应 水既不是氧化剂也不是还原剂 由现象判断由现象判断 Br I 元素元素 注意使用的萃取注意使用的萃取 剂是苯还是四氯化碳 上下分层不同剂是苯还是四氯化碳 上下分层不同 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 3 页 共 6 页 3 HClO H2O SO2 H2SO4 HCl F2 Cl2 等体积等体积 2ClF 3F2 过量过量 Cl2 2ClF3 IBr H2O HIO 10HBr 复分解反应复分解反应 7F2 过量过量 I2 2IF7 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl 3Cl2 少少 6FeBr2 2FeCl3 4FeBr3 Cl2 少少 FeI2 FeCl2 I2 3Cl2 多多 2FeBr2 2FeCl3 2Br2 3Cl2 多多 2FeI2 2FeCl3 2I2 6Cl2 6FeBr2 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 6Cl2 5FeI2 2FeCl3 3FeCl2 5I2 3 氧族元素氧族元素 H2 SH2S H2S H2 S 2Na SNa2S 2S C CS2 Fe SFeS 生成低价亚铁 体现硫的弱氧化性 生成低价亚铁 体现硫的弱氧化性 2Cu SCu2S 生成低价亚铜 体现硫的弱氧化性 生成低价亚铜 体现硫的弱氧化性 S O2SO2 注意 不会直接生成 注意 不会直接生成 SO3 因条件要求高 注意思考哪些单质化合只生成对应低价 因条件要求高 注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应 中学里有或高价化合物的反应 中学里有 5 6 个典型代表个典型代表 考选择题 考选择题 3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O O2 2H2S SO2 3S 2H2O 归中反应 归中反应 2H2S O2 少量少量 2H2O 2S 4HCl O2Cl2 2H2O 2H2S 3O2 足量足量 2H2O 2SO2 H2S 4Na2O2 2H2O Na2SO4 6NaOH H2S H2SO4 浓浓 S SO2 2H2O 3H2S 2HNO3 稀稀 3S 2NO 4H2O H2SO4 浓浓 2HBr SO2 Br2 2H2O H2SO4 浓浓 2HISO2 I2 2H2O 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 Cr2 SO4 3 K2SO4 3S 7H2O H2S 2AgNO3 Ag2S 2HNO3 H2S HgCl2 HgS 2HCl H2S Pb NO3 2 PbS 2HNO3 Ba OH 2 CuSO4 Cu OH 2 BaSO4 Ba OH 2 H2SO4 2H2O BaSO4 H2S CuSO4 CuS H2SO4 典型弱酸制强酸的例子 典型弱酸制强酸的例子 SO2 H2O H2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3 H2O SO2 2NaHSO3 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 注意 现象和 注意 现象和 CO2类似 澄清石灰水变浑浊 考查辨析题 类似 澄清石灰水变浑浊 考查辨析题 SO2 O2 2SO3 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI Cl2 Br2 类似类似 SO3 H2O H2SO4 注意注意 工业用浓硫酸工业用浓硫酸而不是直接用水而不是直接用水吸收吸收 SO3 防止生成酸雾 防止生成酸雾 2NaCl H2SO4 浓浓 Na2SO4 2HCl 高沸点制易挥发 高沸点制易挥发 2H2SO4 浓浓 CuCuSO4 2H2O SO2 浓不可省略 考虑变稀会怎样 由实验现象判断产物考查较 浓不可省略 考虑变稀会怎样 由实验现象判断产物考查较 多 多 2H2SO4 浓浓 CCO2 2SO2 2H2O 综合实验考查辨别 综合实验考查辨别 CO2与与 SO2 品红的两次使用 品红的两次使用 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 在空气中易被氧化变质 考查检验试剂成分 在空气中易被氧化变质 考查检验试剂成分 3 种情况 没变 部分变 全变种情况 没变 部分变 全变 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 Ca NO3 2 3SO2 2H2O CaSO4 2NO 2H2SO4 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O FeS 2HCl H2S FeCl2 FeS H2SO4 H2S FeSO4 Na2SO3 H2O Cl2 Na2SO4 2HCl SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 考查考查 SO2与与 Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力 有单质参与 不是置换反应 一般同素异形体转化是化学变化 但有特例 如斜方硫与单斜硫分子都是 S8 转化属物理变化 考查氯气多少不同离子反应 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 4 页 共 6 页 4 SO2 少量少量 2NH3 H2O NH4 2SO3 SO2 NH4 2SO3 H2O 2NH4HSO3 即即 SO2 足量足量 NH3 H2O NH4HSO3 4 碳族元素碳族元素 2C O2 2CO 2CO O22CO2 C CO2 2CO C 2CuO2Cu CO2 分步反应 分步反应 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 结合课本看分步反应 结合课本看分步反应 CO CuO Cu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O CO2 H2O H2CO3 C H2O CO H2 高温水为气态 高温水为气态 生成水煤气生成水煤气 不打气体符号不打气体符号 C CO2 2CO 碳高温还原氧化物 常因此生成较稳定的 碳高温还原氧化物 常因此生成较稳定的 CO 2C SiO2 2CO Si 高温才能反应 高温才能反应 Si CSiC 金刚砂金刚砂 3C CaOCaC2 CO Si O2 SiO2 2F2 Si SiF4 气体 气体 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 非金属制氢气 水是氧化剂 非金属制氢气 水是氧化剂 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 玻璃 陶瓷器等不能长时间存放碱液 玻璃 陶瓷器等不能长时间存放碱液 SiO2 4HF SiF4 2H2O 镂空玻璃镂空玻璃 SiO2 CaO CaSiO3 SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2O Na2SiO3 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 典型的白色难溶酸 典型的白色难溶酸 H4SiO4 H2SiO3 H2O 推断题推断题 Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 酸性弱于碳酸 酸性弱于碳酸 H2SiO3SiO2 H2O 5 氮族元素氮族元素 NH3 H2O NH3 H2ONH OH 氨水含六种微粒 对比氯水 氨水含六种微粒 对比氯水 4NH3 5O24NO 6H2O 一般在工业上催化剂选择铂丝网 一般在工业上催化剂选择铂丝网 4NH3 3O2 纯氧纯氧 点燃 2N2 6H2O 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O N2 3H22NH3 以铁为主体的多成分催化剂 又称铁触媒 以铁为主体的多成分催化剂 又称铁触媒 N2 3Mg Mg3N2 与与 3S 2AlAl2S3 对比考查推断题对比考查推断题 N2 6Na2Na3N N2 O2 2NO 不直接生成 不直接生成 NO2 4NH3 6NO 催化剂 5N2 6H2O 用氨清除用氨清除 NO 2NO O2 2NO2 典型现象无色变红棕色 典型现象无色变红棕色 3NO2 H2O 2HNO3 NO 歧化反应 歧化反应 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 用于制硝酸工业中吸收尾气中的用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和和 NO2 SO2 NO2 SO3 NO 4NO2 H2S 4NO SO3 H2O 4CO 2NO2 催化剂 4CO2 N2 4HNO34NO2 O2 2H2O 棕色瓶避光保存 棕色瓶避光保存 Cu 4HNO3 浓浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 注意对比 选择题中鉴别 利用SO2的气味 还原性和漂 白性区分 考查综合性实验题 离子方程式或电子守恒法计算 注意 NO2与 NO 不同 典型计算剩余无色气体是 O2或或 NO 或计算硝酸浓度 除去硝酸中黄色物质 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 5 页 共 6 页 5 3Cu 8HNO3 稀稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 8HNO3 稀稀 3Fe 过量过量 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 4HNO3 稀稀 Fe 不足不足 Fe NO3 3 NO 2H2O 30HNO3 8Fe 8Fe NO3 3 3N2O 15H2O 36HNO3 10Fe 10Fe NO3 3 3N2 18H2O 30HNO3 8Fe 8Fe NO3 3 3NH4NO3 9H2O 以上是了解性内容以上是了解性内容 随着硝酸浓度降低随着硝酸浓度降低 产物较复杂产物较复杂 C 4HNO3 浓浓 CO2 4NO2 2H2O N2O5 H2O 2HNO3 S 6HNO3 浓浓 H2SO4 6NO2 2H2O P2O5 H2O 冷冷 2HPO3 3S 4HNO3 稀稀 3SO2 4NO 2H2O P2O5 3H2O 热热 2H3PO4 NH4ClNH3 HCl 本反应不能用来制取 本反应不能用来制取 NH3 NH3 HCl NH4Cl 白烟白烟 典型现象 鉴别气体 典型现象 鉴别气体 NH4HCO3NH3 H2O CO2 不能用来制取不能用来制取 NH3 阿伏伽德罗定律计算 阿伏伽德罗定律计算 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 铵盐分解不一定生成氨气 铵盐分解不一定生成氨气 2NO2 N2O4 阿伏伽德罗常数计算 阿伏伽德罗常数计算 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3PCl5 4P 5O2P2O5 P2O5 3H2O H3PO4 干燥剂 干燥剂 P2O5 3H2SO4 浓浓 2H3PO4 3SO3 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平 6 几种常见的金属几种常见的金属 4Al 3O2 2Al2O3 注意铝片加热时 注意铝片加热时 Al 与与 Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象 的熔点差别大而形成的特殊试验现象 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 稀 稀 Al2 SO4 3 3H2 2Al 6H2SO4 浓浓 Al2 SO4 3 3SO2 6H2O Al Fe 在冷 浓的在冷 浓的 H2SO4 HNO3中钝化中钝化 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 人教版 人教版 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 鲁科 鲁科 版 版 Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 人教版 人教版 Zn 2NaOH 2H2O Na2 Zn OH 4 H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al OH 3Al2O3 3H2O Fe OH 3 Cu OH 2类似类似 多在实验题判断产物考计算多在实验题判断产物考计算 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl NH3 H2O 过量与否都只生成过量与否都只生成 Al OH 3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl AlCl3 4NaOH Na Al OH 4 3NaCl 3Na Al OH 4 AlCl3 4Al OH 3 3NaCl Na Al OH 4 HCl NaCl Al OH 3 H2O Na Al OH 4 4HCl NaCl AlCl3 4H2O CO2 2NaAlO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 CO2过量生成过量生成 NaHCO3 易在推断题中考查 易在推断题中考查 A12 SO4 3 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 A12 SO4 3 4Ba OH 2 Ba Al OH 4 2 3BaSO4 2KA1 SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4 2KA1 SO4 2 4Ba OH 2 Ba Al OH 4 2 3BaSO4 K2SO4 Fe SFeS 不能生成不能生成 Fe2S3 注意在空气中的副反应注意在空气中的副反应 考查探究题考查探究题 3Fe 2O2Fe3O4 可看成是 可看成是 FeO Fe2O3 便于计算或写氧化还原反应便于计算或写氧化还原反应 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 Fe3O4 8HCl 浓浓 FeCl2 2FeCl3 4H2O 注意两种气体在推断题的考查注意两种气体在推断题的考查 或在合金如或在合金如 碳素钢与浓硫酸 浓硝酸反应后生成气体碳素钢与浓硫酸 浓硝酸反应后生成气体 成分的探究成分的探究 白色烟雾 考查图像题计算及离子方程式 高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 6 页 共 6 页 6 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 离子共存及溶液变红色检验 离子共存及溶液变红色检验 Fe3 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题 2FeCl3 H2S 少量少量 2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl3 H2SO3 H2O H2SO4 2FeCl2 2HCl 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 推断题或除杂题推断题或除杂题 2FeCl3 Fe 3FeCl2 化合反应 化合反应 4Fe O