2015届理综化学第一次测试

试卷第 1 页 总 5 页 2015 届高三理综第一次测试届高三理综第一次测试 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 请点击修改第 I 卷的文字说明 1 化学与社会 环境密切相关 下列有关说法正确的是 A 静电除尘 血液渗析均与胶体的性质有关 B 将造纸废水通过高压水井压到地下 节约生产成本 C 半导体行业中有一句话 从沙滩到用户 计算机芯片的材料是二氧化硅 D 铜的金属活动性比铁弱 可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 2 下列有关说法正确的是 A 424 NH SO 4 CuSO 25 C H OH都能使蛋白质变性 B 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜 Cu2O C 用 NaOH 溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D 不能利用加成反应生成一溴甲烷 CH3Br 3 短周期元素 A B C D 的原子序数依次增大 A 原子在元素周期表中原子半径最 小 B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 D 与 B 属于同一主族 CA2是一种储氢材 料 下列叙述正确的是 A 原子 B C D 半径的大小顺序 D C B B 元素 B 的单质与化合物 A2D 反应能生成 D 的单质 C 工业上利用铝热反应可制得单质 C D 一定条件下 过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD3 4 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值 则下列说法中 正确的是 A 常温下 0 1mol 碳酸钠晶体中含有 2 3 CO 的个数为 0 1NA B 标准状况下 11 2L 苯含有 C H 键数目为 3NA C 常温常压下 54 g 重水 D2O 含水分子数为 3NA D 将 NA个 Cl2分子通入足量的水中 所转移的电子总数为 NA 5 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A 甲用于证明非金属性强弱 Cl C Si B 乙用于分离 I2和 NH4Cl C 丙装置能组成 Zn Cu 原电池 D 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 6 是某有机物与 H2发生加成反应后的产物 符合该条件的稳定 有机物共有 试卷第 2 页 总 5 页 A 2 种 B 3 种 C 1 种 D 4 种 7 下列反应中 相关坐标图错误的是 ABCD 向盐酸中滴入 NaAlO2溶液 NaHSO4溶液中逐滴 加入 2 Ba OH 溶液 将铜粉加入到一定 量浓硝酸中 将铁粉加入到一定 量氯化铁溶液中 评卷人得分 二 填空题 题型注释 二 填空题 题型注释 8 已知 A 为淡黄色固体 E X 常温下为气体 A B C D 含有相同的金属离子 其转化关系如下图 部分产物已略去 请回答下列问题 1 B 中所含化学键的类型是 2 常温常压下 7 8g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ 写出该反应的热化学 方程式 3 C 也可转化为 B 写出该转化的化学方程式 B 与 D 反应的离子方程式为 4 将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中 向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡 至过量 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图 忽略气体的溶解和 HCl 的挥发 请回答 a 点溶液中所含溶质的化学式为 b 点溶液中各离子浓度由大到小 的关系是 5 将 C 溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物 F F 的 ap K 2 5 9 10 现将该沉淀 放入 0 5 mol 1 L 的 BaCl2溶液中 其 sp K 填 增大 减小 或 不 变 组成不溶物 F 的阴离子在溶液中的浓度为 mol 1 L 9 某化学兴趣小组利用废弃铝矿 含 CuO Al2O3及 SiO2 模拟工业上提取铝的工艺 设计如下图所示的简单操作流程 试卷第 3 页 总 5 页 已知 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 3 Fe OH 2 Fe OH 3 Al OH 开始沉淀 2 37 53 4 完全沉淀 3 29 74 4 回答下列问题 1 滤渣主要成分的化学式为 2 灼烧 3 Al OH时 用到多种硅酸盐质的仪器 除玻璃棒 酒精灯 泥三角外 还有 填仪器名称 3 溶液 Y 中要加入稍过量原料 A 原料 A 的化学式是 步骤 反应的离 子方程式是 4 操作流程中 的离子方程式为 5 铝电池性能优越 Al Ag2O 电池可用作水下动力电源 其原理如图所示 请写出该电池正极反应式 常温下 用该化学电源和惰性电极电解 300mL 氯化钠溶液 过量 消耗 27mg Al 则电解后溶液的 pH 不考虑 溶液体积的变化 6 以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝 镀铝电解池中 钢材为 极 镀 铝后能防止钢材腐蚀 其原因是 10 氨有着广泛的用途 可用于化肥 硝酸 合成纤维等工业生产 1 根据最新 人工固氮 的研究报道 在常温 常压 光照条件下 N2在催化剂 掺有少量 Fe2O3的 TiO2 表面与水发生反应可生成氨气 2232 2 6 1 4 3 NgH ONHgO g A AA A AA 该反应在固定体积的密闭容器中进行 有关说法正确的是 填序号字母 A 反应处于平衡状态时 2232 c Nc H Oc NHc O B 反应达到平衡后 32 3 2 vNHvH O 正逆 C 体系的总压强不变 说明反应已达平衡 D 混合气体的密度保持不变 说明反应已达平衡 2 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视 它在安全性 价格 等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势 氨在燃烧试验机中相关的反应有 试卷第 4 页 总 5 页 3221 4 5 4 6 1 NHgO gNO gH OH 3222 4 6 5 6 1 NHgNO gNgH OH 32223 4 3 2 6 1 NHgO gNgH OH 请写出上述三个反应中 1 H 2 H 3 H 三者之间关系的表达式 3 H 3 工业制硝酸的主要反应是 322 4 5 4 6 NHgO gNO gH O g A AA A AA H 1 Q kJ mol 升高温度 反应的 K 值减小 则 Q 填 或 0 若反应起始的物质的量相同 下列关系图错误的是 填序号 在容积固定的密闭容器中发生上述反应 容器内部分物质的浓度如下表 时间 浓度 3 c NH 1 mol L 2 c O 1 mol L c NO 1 mol L 2 c H O 1 mol L 起始 4 05 500 第 2min 3 2a0 81 2 第 4min 2 03 02 03 0 第 6min 2 03 02 03 0 反应在第 2 min 到第 4 min 时 O2的平均反应速率为 反应在第 2 min 时改变了条件 改变的条件可能是 该条件下 反应的平衡常数 K 11 二氧化硫是硫的重要化合物 在生产 生活中有广泛应用 探究二氧化硫的制取 和性质都有着非常重要的意义 1 工业上用黄铁矿 FeS2 其中 S 元素为 1 价 在高温下和氧气反应制备 SO2 22232 41128FeSOFe OSO 高温 试卷第 5 页 总 5 页 该反应中被氧化的元素是 填元素符号 当该反应转移 5 50mol 电子时 生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L 2 实验室可用 70 的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 如果能控制反应速 度 下图中可选用的发生装置是 填写字母 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3 36L 标准状况 二氧化硫 如果已有 4 0 亚硫酸 钠 质量分数 被氧化成硫酸钠 则至少需称取该亚硫酸钠 g 保留一位小数 3 某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 为验证二氧化硫的还原性 充分反应后 取试管 b 中的溶液分成三份 分别进行如 下实验 方案 向第一份溶液加入品红溶液 红色褪去 方案 向第二份溶液加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 方案 向第三份溶液中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 上述方案中合理的是 填 或 试管 b 中发生反应的 离子方程式为 本卷由 在线组卷网 自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 1 页 总 1 页 参考答案参考答案 1 A 2 D 3 B 4 A 5 C 6 B 7 13 A 8 1 极性 共价键 离子键 2 分 多答 错答 漏答不得分 2 2Na2O2 s 2H2O l 4NaOH aq O2 g H 20a kJ mol 1 2 分 3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2 分 用Ba OH 2代替Ca OH 2也可 OH HCO3 CO32 H2O 2 分 4 Na2CO3 NaCl 2 分 多答 错答 漏答不得分 c Na c Cl c HCO3 c OH c H c CO32 2 分 c CO32 可写 可不写 不作评分依据 5 不变 1 分 5 0 10 9 2 分 9 1 Cu Fe SiO2 2 分 2 坩埚 1 分 3 NH3 H2O 1 分 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 分 4 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 分 5 Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH 2 分 12 2 分 6 阴 1 分 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜 从而保护钢材