2019_2020学年高中化学第四章电化学基础第2节化学电源课堂巩固新人教版选修4.docx

第2节 化学电源1下列关于化学电源的说法不正确的是()A我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极【答案】B【解析】铅蓄电池电池反应式为PbPbO24H2SO2PbSO42H2O，放电时硫酸参加反应生成水，密度减小，充电时，生成硫酸，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误； 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确。2(2018年安徽淮北一中期中)下列有关电池的说法错误的是()A锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B铅蓄电池可放电也可充电，属于一次电池C燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置【答案】B【解析】Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂体积小，所以单位比能量高，故锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，A项正确；铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，B项错误；燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能长时间使用，C项正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的首要条件必须自发的氧化还原反应，D项正确。3(2018年甘肃临夏中学月考)AlH2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如下图所示。下列说法错误的是()A铝作该电源的负极，电极反应为Al3e=Al3B电池总反应：2Al3H2O26H=2Al36H2OC放电时溶液中的SO向正极移动D放电时正极周围溶液的pH升高【答案】C【解析】放电时为原电池，阴离子向负极移动。4(2019年云南大理质检)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl, “水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式： AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物【答案】B【解析】根据电池总反应：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极反应式：AgCle=AgCl，故A项错；根据方程式中5MnO2Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故B项正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C项错；反应中Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，故D错。5肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中不正确的是()A该电池放电时，通入肼的一极为负极B电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NAC通入空气的一极的电极反应式是O22H2O4e=4OHD电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变【答案】D【解析】该碱性燃料电池的总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，N2H4中N化合价升高发生氧化反应，通入N2H4的一极为负极，A项正确；每生成1 mol N2转移电子4 mol，B项正确；碱性条件下O2放电结合水电离产生的H生成OH，电极反应为O22H2O4e=4OH，C项正确；从总反应可知放电过程生成H2O，KOH溶液浓度降低，pH减小，D项错误。6(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_。若把KOH溶液改为稀硫酸，则电极反应式为_，_。和的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为_、_(填“变小”“不变”或“变大”)。(2)一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，其电池总反应式为C2H5OH3O2 2CO23H2O，该电池工作时，正极反应式为_，电池每释放1 mol CO2 转移的电子数为_NA。【答案】(1)H2O2负极：2H24e4OH=4H2O正极：O22H2O4e=4OH负极：2H24e=4H正极：O24e4H