2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算限时规范训练新人教版.docx

第3节 化学反应热的计算一、单项选择题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同【答案】C【解析】A项，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；D项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关。2(2018年河北石家庄期中测试)根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.36 kJmol1I2(g)H2 (g)=HI(g)H4.74 kJmol1AHClNH3HIBHIHClNH3CHClHINH3DNH3HIHCl【答案】A3(2018年山西大学附属中学月考)化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2个分子AB吸收(ab) kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量【答案】B4已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于()A43.5 kJmol1B43.5 kJmol1C67.7 kJmol1D67.7 kJmol1【答案】A5NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)5/2 O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1, 则下列说法正确的是()A当有20NA个电子转移时，放出2600 kJ 热量B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ热量C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HHD上述反应为吸热反应【答案】A6(2018年山东临沂期中)根据碘与氢气反应的热化学方程式：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1 ()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低D反应()放出的热量多，所以产物的能量低，比反应()的产物更稳定【答案】C【解析】A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48 kJ，错误；B.由盖斯定律知()()得，9.48(26.48) kJ35.96 kJ，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，错误；C.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低，正确；D.反应()和反应()的产物一样，都是HI的气态，稳定性相同，错误。7已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol12C6H6(g)15O2(g)12CO2(g)6H2O(l)H6 590 kJmol1，下列说法正确的是()A2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJB2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJC3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多【答案】C8化学反应的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列表中是一些化学键的键能，根据键能的数据计算反应CH44F2CF4(g)4HF(g)的反应热H为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A485 kJmol1B485 kJmol1C1940 kJmol1D1940 kJmol1【答案】C二、非选择题9已知25 、101 kPa时，一些物质的燃烧热如下表：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJmol1)283.0285.8726.5890.3请回答下列问题。(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)= CH3OH(l)H_。(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是_(填字母)。A11B13C14D23【答案】(1)CH3OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/mol(2)128.1 kJ/mol(3)D10(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为_，表示CO燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.0 L 1.0 molL1 稀硫酸与2.0 L 1.0 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热H_，表示其中和热的热化学方程式为_。(3)如下图所示，写出下列反应的热化学方程式：固体C和氧气生成CO2气体：_。固体C和CO2气体生成CO气：_。【答案】(1)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol(2)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(3)C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/molC(s)CO2(g)=2CO(g)H173 kJ/mol【解析】(1)生成2.0 mol CO2时，有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol283.0 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol。(2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热H114.6 kJ/mol57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(3)C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJ/mol由盖斯定律得2可知：C(s)CO2(g)=2CO(g)H1102393173 kJ/mol，C(s)CO2(g)=2CO(g)H173 kJ/mol。11(1)如图是某化学反应中的能量变化图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请在图中画出该反应的活化能E和反应热H，并作相应标注。催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是_。(2)1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50 kJ，则充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出_kJ热量。(3)473 K、101 kPa时，把1 mol H2和1 mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为H2(g)I2 (g)2HI(g) H14.9 kJmol1，测得反应放出的热量总是少于14.9 kJmol1，其原因是_。【答案】(1)放热改变反应的活化能(2)1000(3)该反应是可逆反应【解析】(1)反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量。催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快。(3)由于该反应是可逆反应，加入1 mol H2和1 mol I2 不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9 kJ。12(2018年河北石家庄月考)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：(1)实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式)，最难进行的反应是_(填序号)。(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2O=Ca(OH)22HBr；HgBr2Ca(OH)2=CaBr2HgOH2O；2HgO=2HgO2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的 H2可用甲烷为原料制得。有关化学反