中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结VIP

第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 1 酸碱指示剂 简称 指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 常见的有 石蕊溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 2 变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变成红色红色 遇碱溶液变成蓝色蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色红色 3 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中 1 溶液由紫色变成红色 2 二氧化碳溶 于水生成了碳酸 是碳酸改变了溶液的颜色 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色 是碳酸改变了溶液的颜色 而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色 4 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法 1 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶 液 2 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色 或者滴入几滴无色的酚 酞试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 注意 注意 1 1 是酸碱使指示剂变色 而不是指示剂使酸碱变色是酸碱使指示剂变色 而不是指示剂使酸碱变色 2 2 使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液 酸性溶液不一定是酸 例如使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液 酸性溶液不一定是酸 例如 NaHSONaHSO4 4 考点二 常见的酸考点二 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸在水溶液中都解离出 H 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含 有相同的 H 所以酸有一些相似的性质 我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子 H 的化合物叫做酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 纯净 无色液体工业用盐酸 黄色 含 Fe3 无色粘稠 油状液体 气 味有刺激性气味无 特 性 挥发性 挥发出氯化氢气体 敞口置于空气中 瓶口有白雾 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸 助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥 精炼石油 注意 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 浓硫酸密封保存的原因 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸气 浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 溶质质量分数减少 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 溶质质量分数减少 稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动使产生的热量 迅速扩散 切不可把水直接倒入浓硫酸中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂 上 3 5 的碳酸氢钠溶液 稀盐酸不具有挥发性 稀硫酸不具有吸水性 2 2 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1 1 能使酸碱指示剂显示不同的颜色能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色 可使无色的酚酞试液不变色 2 2 能与多种活泼金属反应 生成氢气 能与多种活泼金属反应 生成氢气 注意 实验室制取氢气不使用硝酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 3 3 能与某些金属氧化物反应 生成水 能与某些金属氧化物反应 生成水 铁锈 盐酸 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 黄色溶液 铁锈 硫酸 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 4 酸与碱反应 写化学方程式 酸与碱反应 写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠盐酸中和氢氧化钠 NaOH HCl NaCl H2O 中和反应 如图所示 在烧杯中加入 10 mL 氢氧 化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 再用 滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶 液 至溶液颜色恰好变成无色为止至溶液颜色恰好变成无色为止 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 盐 在水溶液中能解离出金属离子 包括 NH4 和酸根离子的化合物 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况 可以利用中和反应 例如 如果土壤显酸性 则加熟石灰中和 如果土壤显碱性则加碳酸水中和 处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水 需进行一系列的处理 例如 硫酸厂 的污水中含有硫酸等杂质 可以用熟石灰进行中和处理 用于医药 用胃舒平 含氢氧化铝 来医治胃酸 盐酸 过多 当我们不小心被 黄蜂刺了 呈碱性 可以用食醋涂在皮肤上 被蚊虫叮咬 分泌出蚁酸 涂上些含有 碱性物质的药水 如氨水 肥皂 氢氧化铜和硫酸 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 5 酸与盐反应 酸与盐反应 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 HCl CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 如何区别物质里含碳酸根离子 1 取少量未知物 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2 使用澄清石灰水 碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应 生成一种难溶物 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 此方程式为制备氢氧化钠反应原理 考点三 常见的碱考点三 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙这些碱 在水溶液中都能解离出金属离子和 OH 即在不同 的碱溶液中都含有相同的 OH 所以碱具有一些相似的性质 我们把在水溶液中能电 离出唯一的阴离子 OH 的化合物叫做碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色 状态 白色固体 极易溶于水 溶解放热 易潮 解 白色粉末 微溶于水 俗 名烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀性 熟石灰 消石灰 制 法Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业 制漂白粉 农业 改良酸性土壤 配 波尔多液 建筑材料 CaCO3 注意 氢氧化钠的潮解属于物理变化 潮解 氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水 分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 溶解时放热 氢氧化钠密封保存的原因 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解 物理变化 同 时还会发生下列反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 化学变化 所以 氢氧化钠必须 密封保存 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质 属于化学变化 因为它会与空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 检验氢氧化钠是否变质的方法 1 2 3 2 碱的化学性质 具有相似性质的原因 离解时所生成的阴离子全部是 OH 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红 色 2 非金属氧化物 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 H2O Na2SO4 Ca OH 2 CO2 H2O CaCO3 3 酸 碱 盐 水 氢氧化铜与硫酸反应 氢氧化钙与盐酸反应 4 某些盐 碱 另一种盐 另一种碱 硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 氯化铁溶液与氢氧化钠反应 工业上制取烧碱的反应 四 溶液的导电性 蒸馏水和乙醇溶液 蔗糖溶液不导电 而盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠溶液 氢氧化 钙溶液 氯化钠溶液均能导电 酸性溶液 具有酸相似化学性质的溶液 溶液中一定存在氢离子氢离子 碱性溶液 具有碱相似化学性质的溶液 溶液中一定存在氢氧根离子氢氧根离子 四 溶液的酸碱度表示法 pH 1 溶液的酸碱度常用 pH 来表示 pH 范围通常在 0 14 之间 pH7 溶液呈碱性 pH 7 溶液呈中性 2 测定 pH 最简便的方法是 使用 pH 试纸 我们测得值一般为整数 测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸 将被测液滴到试纸上 把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的