2018年北京高考化学试题与解释

第 1 页 共 12 页 绝密 启封并使用完毕前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 北京卷 本试卷共 16 页 共 300 分 考试时长 150 分钟 考生务必将答案答在答题卡上 在试卷上作 答无效 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题 本部分共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题列出的四个选项中 选出最符合题目要求 的一项 1 下列我国科技成果所涉及物质的应用中 发生的不是化学变化的是 A 甲醇低 温所制氢气 用于新能源 汽车 B 氘 氚用作 人造太 阳 核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射 天宫二号 的火箭燃料 D 开采可燃 冰 将其作为 能源使用 答案与分析答案与分析 B 氢气可作为新能源汽车的燃料 氢气然烧时发生化学变化并释放的能量 氢气可作为新能源汽车的燃料 氢气然烧时发生化学变化并释放的能量 A 不符题意 核聚变或核裂变过程中原子核发生了变化 与化学变化过程中分子发生改变而不符题意 核聚变或核裂变过程中原子核发生了变化 与化学变化过程中分子发生改变而 原子没有改变的含义不同 不属于化学变化的研究范畴 固选原子没有改变的含义不同 不属于化学变化的研究范畴 固选 B 无论是什么 作为火箭的 无论是什么 作为火箭的 燃料是利用其燃烧时发生的化学变化过程中释放出巨大的能量从而产生巨大的反冲力实现发燃料是利用其燃烧时发生的化学变化过程中释放出巨大的能量从而产生巨大的反冲力实现发 射的目的的 可燃冰是现代科学家发现的一种深藏于深海海底的甲烷与水形成的结晶物 其射的目的的 可燃冰是现代科学家发现的一种深藏于深海海底的甲烷与水形成的结晶物 其 中的甲烷 具有可燃性 能够燃烧 是不可多得的新能源中的甲烷 具有可燃性 能够燃烧 是不可多得的新能源 2 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历程示意图如下 第 2 页 共 12 页 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B CH4 CH3COOH 过程中 有 C H 键发生断裂 C 放出能量并形成了 C C 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案与解释答案与解释 D 利用 利用 CH4和和 CO2反应制备反应制备 CH3COOH 的化学反应方程式为 的化学反应方程式为 CH4 CO2 CH3COOH 原子百分百得到利用 原子百分百得到利用 A 正确 从上述示意图中 正确 从上述示意图中 CH4在选择性活化催在选择性活化催 一定条件 化过程产生的游离基化过程产生的游离基是基于甲烷是基于甲烷 中的一个中的一个 C H 键的断裂形成的 键的断裂形成的 B 正确 从示正确 从示 H 与 CH3 意图中说明 意图中说明 产物的能量比产物的能量比 产物的能量高 因此 由产物的能量高 因此 由 是属于放热反应 并有是属于放热反应 并有 C C C C 键形成 键形成 C C 正确 催化剂能够改变反应物的反应速率 但不能使化学平衡发生移动 即不能改正确 催化剂能够改变反应物的反应速率 但不能使化学平衡发生移动 即不能改 变反应物转化率或生成物的产率 变反应物转化率或生成物的产率 D 观点错误 选观点错误 选 D 分析 本题重点考查化学反应原理中的化学键的形成与能量变化的关系 同时考查了化分析 本题重点考查化学反应原理中的化学键的形成与能量变化的关系 同时考查了化 学平衡与催化剂的关系 学平衡与催化剂的关系 3 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A 硬脂酸与乙醇的酯化反应 C17H35COOH C2H518OHC17H35COOC2H5 H218O B 常温时 0 1 mol L 1氨水的 pH 11 1 NH3 H2O OH 4 NH C 由 Na 和 C1 形成离子键的过程 D 电解精炼铜的阴极反应 Cu2 2e Cu 答案与解释答案与解释 A 实验研究发现 酯化反应是一个酸供羟基醇去氢的过程 实验研究发现 酯化反应是一个酸供羟基醇去氢的过程 A 观点错误 一观点错误 一 水合氨是弱碱 因此 水合氨是弱碱 因此 0 1 mol L 1氨水的氨水的 pH 13 且一水合氨是部分发生电离 电离方程式 且一水合氨是部分发生电离 电离方程式 只能用可逆号而不能用等号 只能用可逆号而不能用等号 B 正确 离子键的形成过程实际是活泼金属原子失去电子形成正确 离子键的形成过程实际是活泼金属原子失去电子形成 阳离子 而其它原子或原子团获得电子形成阴离子的过程 阳离子 而其它原子或原子团获得电子形成阴离子的过程 C 正确 电解精练铜的过程中粗正确 电解精练铜的过程中粗 第 3 页 共 12 页 铜接电源的正极作阳极 发生氧化反应 铜接电源的正极作阳极 发生氧化反应 Cu 2e Cu2 精铜作阴极 发生还原反应 精铜作阴极 发生还原反应 Cu2 2e Cu D 正确 正确 分析 考查酯化反应历程 弱电解质的电离平衡与电解精练铜的电极反应式 难度较小 分析 考查酯化反应历程 弱电解质的电离平衡与电解精练铜的电极反应式 难度较小 4 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 ABCD 实验NaOH 溶液滴 入 FeSO4溶液 中 石蕊溶液滴入 氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀 硝酸中 现象产生白色沉淀 随后变为红褐 色 溶液变红 随 后迅速褪色 沉淀由白色逐 渐变为黑色 产生无色气体 随后变为红棕 色 答案与分析答案与分析 C A 中发生的相关反应有 中发生的相关反应有 2NaOH FeSO4 Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 2H2O O2 4 Fe OH 3 其其中中的的4Fe OH 2 2H2O O2 4 Fe OH 3发生了氧化还原反应 发生了氧化还原反应 B 中的中的石蕊溶液滴入氯水中溶液变红 随后迅速褪色是因为氯水中含有的石蕊溶液滴入氯水中溶液变红 随后迅速褪色是因为氯水中含有的 HCl 能够使紫色石蕊能够使紫色石蕊 试液变红 而其中的试液变红 而其中的 HClO 具有强氧化性 能够氧化有机色素而使变红的石蕊试液褪色 具有强氧化性 能够氧化有机色素而使变红的石蕊试液褪色 B 不不 符题意 符题意 C 中发生的化学反应方程式为 中发生的化学反应方程式为 Na2S 2AgCl Ag2S 2NaCl 属于难溶电解质之间的相 属于难溶电解质之间的相 互转化 没有发生氧化还原反应 互转化 没有发生氧化还原反应 D 中发生的反应有 中发生的反应有 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2NO O2 2NO2 显然 前后两步均发生了氧化还原反应 显然 前后两步均发生了氧化还原反应 分析 考查实验的现象与实验原理 包括氢氧化亚铁的不稳定性 次氯酸的漂白原理 分析 考查实验的现象与实验原理 包括氢氧化亚铁的不稳定性 次氯酸的漂白原理 难溶电解质的溶解平衡原理以及硝酸的氧化性等 难溶电解质的溶解平衡原理以及硝酸的氧化性等 难度较小 难度较小 5 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高 广泛用作防护材料 其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A 完全水解产物的单个分子中 苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B 完全水解产物的单个分子中 含有官能团 COOH 或 NH2 第 4 页 共 12 页 C 氢键对该高分子的性能没有影响 D 结构简式为 答案与分析答案与分析 B 芳纶纤维完全水解得到的产物是对苯二甲酸 芳纶纤维完全水解得到的产物是对苯二甲酸 和对苯二胺 和对苯二胺 COOH COOH 因结构高度对称 二者身上均只有一种环境的氢 因结构高度对称 二者身上均只有一种环境的氢 A 观点不正确 而观点不正确 而 B 正确 氢键正确 氢键 NH2 NH2 的形成能够对物质的熔沸点 的形成能够对物质的熔沸点 溶解性以及硬度等物理性质产生影响 溶解性以及硬度等物理性质产生影响 C 观点不对 芳纶纤维观点不对 芳纶纤维 的结构简式为的结构简式为 C N O H n C N H O D 错误 错误 6 测定 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH 数据如下 时刻 温度 25304025 pH9 669 529 379 25 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 H2O OH 2 3 SO 3 HSO B 的 pH 与 不同 是由于浓度减小造成的 2 3 SO C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D 与 的 Kw值相等 答案与解释答案与解释 B Na2SO3属于强碱弱酸盐 其中的属于强碱弱酸盐 其中的为弱酸根离子 能够发生水解而使为弱酸根离子 能够发生水解而使 2 3 SO Na2SO3溶液呈碱性 溶液呈碱性 A 观点正确 由观点正确 由 的过程中 随着外界温度的升高 溶液中的的过程中 随着外界温度的升高 溶液中的 Na2SO3被空气中的氧气氧化 而使被空气中的氧气氧化 而使的浓度降低 因此溶液的的浓度降低 因此溶液的 pH 值减小 在实验值减小 在实验 中溶液中溶液 2 3 SO 中的中的的浓度进一步降低 同时温度由的浓度进一步降低 同时温度由 40 降为降为 25 时 还使水解程度减低 导致溶液的时 还使水解程度减低 导致溶液的 2 3 SO 第 5 页 共 12 页 pH 值进一步减小 值进一步减小 B 观点不对 观点不对 的过程为升温的过程 与增加反应物的浓度一样 促的过程为升温的过程 与增加反应物的浓度一样 促 进盐类水解 进盐类水解 C 观点正确 观点正确 KW只与温度有关 只与温度有关 D 正确 正确 分析 考查盐类水解及水的离子积的影响因素 分析 考查盐类水解及水的离子积的影响因素 7 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验如下 烧杯内均为经过酸化的 3 NaCl 溶液 在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A 对比 可以判定 Zn 保护了 Fe B 对比 K3 Fe CN 6 可能将 Fe 氧化 C 验证 Zn 保护 Fe 时不能用 的方法 D 将 Zn 换成 Cu 用 的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 答案与解释答案与解释 D 实验 实验 证明了铁没有被氧化 而实验证明了铁没有被氧化 而实验 证明被氧化 说明实验证明被氧化 说明实验 起到保护起到保护 作用 作用 A 正确 实验正确 实验 中蓝色的沉淀是在铁的表面形成的 说明溶液中并没有中蓝色的沉淀是在铁的表面形成的 说明溶液中并没有 Fe2 存在 而存在 而 在铁片表面形成的在铁片表面形成的 Fe2 可能是因为可能是因为 K3 Fe CN 6 中的中的 Fe 氧化了 氧化了 Fe 单质反应生成的 单质反应生成的 B 正确 正确 C 项 对比项 对比 也能检验出也能检验出 Fe2 不能用 不能用 的方法验证的方法验证 Zn 保护保护 Fe 如果将 如果将 Zn 换成换成 Cu 则在实验 则在实验 中应该看到溶液中有蓝色的沉淀出现 由于中应该看到溶液中有蓝色的沉淀出现 由于 的方法证明了实验中铁棒的方法证明了实验中铁棒 可以被还原 因此 如果将实验可以被还原 因此 如果将实验 中的中的 ZnZn 改为改为 CuCu 则不能通过滴加 则不能通过滴加 K3 Fe CN 6 在铁片表面在铁片表面 形成蓝色沉淀来说明形成蓝色沉淀来说明 Fe 比比 Cu 活泼 要证明活泼 要证明 Fe 比比 Cu 活泼 可以采用实验活泼 可以采用实验 的方法 的方法 D 项不项不 正确 正确 第二部分 非选择题 本部分共 11 小题 共 52 分 8 17 分 8 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂 也是重要的医药中间体 下 图是 8 羟基喹啉的合成路线 第 6 页 共 12 页 已知 i ii 同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定 1 按官能团分类 A 的类别是 2 A B 的化学方程式是 3 C 可能的结构简式是 4 C D 所需的试剂 a 是 5 D E 的化学方程式是 6 F G 的反应类型是 7 将下列 K L 的流程图补充完整 8 合成 8 羟基喹啉时 L 发生了 填 氧化 或 还原 反应 反应时还生成了 水 则 L 与 G 物质的量之比为 答案与解释 烯烃烯烃 CH2 CH CH3 Cl2 高温 CH2 CH CH2Cl HCl 或 氢氧化钠水溶液并加热 氢氧化钠水溶液并加热 C3H8O3C3H4O 2H2O CH2CHCH2 OHClCl CH2CHCH2 ClOHCl 浓硫酸 第 7 页 共 12 页 取代反应 或硝化反应 取代反应 或硝化反应 氧化反应氧化反应 OH N H O H K OH N H OH 浓硫酸浓硫酸 OH N H L 3 1 分析 分析 C3H6的不饱和度为的不饱和度为 1 分子中含有一个双键 应该为丙烯 所以按官能团分属于 分子中含有一个双键 应该为丙烯 所以按官能团分属于 烯烃 烯烃 丙烯与氯气在高温下反应生成丙烯与氯气在高温下反应生成 B 考虑到 考虑到 B 还能够与还能够与 HOCl 发生加成反应 因此推断发生加成反应 因此推断 A B 是属于取代反应 即生成了是属于取代反应 即生成了 3 氯代丙烯 氯代丙烯 CH2 CH CH2Cl 和 和 HCl 因此 因此 A B 的化学反的化学反 应方程式为 应方程式为 CH2 CH CH3 Cl2 高温 CH2 CH CH2Cl HCl CH2 CH CH2 Cl 与与 HOCl 加成所得的产物有两种 即加成所得的产物有两种 即 2 3 二氯丙醇和二氯丙醇和 1 3 二氯二氯 2 丙醇 它们的结构式分别为 丙醇 它们的结构式分别为 与与 结构简式则为 结构简式则为 CH2 OH CHCl CH2 OH CHCH2 Cl Cl OH CH2CHCH2 Cl Cl CHCl 与与 CH2 Cl CH OH CH2Cl 推断推断 D 为丙三醇 甘油 为丙三醇 甘油 卤原子发生羟基代的反应条件是在氢氧化钠溶液中加热进行 卤原子发生羟基代的反应条件是在氢氧化钠溶液中加热进行 的 因此的 因此 C D 所需要的试剂为所需要的试剂为 NaOH 溶液 溶液 醇在浓硫酸并加热的条件下能够发生消去反应 因此推断醇在浓硫酸并加热的条件下能够发生消去反应 因此推断 E 为丙烯醛 为丙烯醛 CH2 CH CHO 所以所以 D E 的化学反应方程式为 的化学反应方程式为 CH2OH CHOH CH2OHCH2 CH CHO 2H2O 浓 H2SO4 加热 F 是苯酚 而 是苯酚 而 G 是邻硝基苯酚 是邻硝基苯酚 F G 反应是属于取代反应 也可以反应是属于取代反应 也可以 OHOH NO2 称为硝化反应 称为硝化反应 略略 由由 L 制备 制备 8 羟基喹啉 羟基喹啉 显然是由 显然是由 C N 单键形成单键形成 C N 双键的过双键的过 OH N H OH N 程 也是属于去氢的过程 即发生了氧化反应 有关反应的化学反应方程式为 程 也是属于去氢的过程 即发生了氧化反应 有关反应的化学反应方程式为 第 8 页 共 12 页 3 3 2H2O 或或 OH N H OH NO2 一定条件 OH N OH NH2 3C9H9NO C6H5NO33C9H7NO C6H7NO 2H2O 则 则 L 与与 G 的物质的量之比为的物质的量之比为 3 1 一定条件 9 13分 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下 已知 磷精矿主要成分为Ca5 PO4 3 OH 还含有Ca5 PO4 3F和有机碳等 溶解度 Ca5 PO4 3 OH 或 结合元素周期律解释 中结论 P和S电子层数相同 3 酸浸时 磷精矿中Ca5 PO4 3F所含氟转化为HF 并进一步转化为SiF4除去 写出生成HF的 化学方程式 4 H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除 同时自身也会发生分解 相同投料比 相同 反应时间 不同温度下的有机碳脱除率如图所示 80 后脱除率变化的原因 5 脱硫时 CaCO3稍过量 充分反应后仍有 SO42 残留 原因是 加入 BaCO3可 进一步提高硫的脱除率 其离子方程式是 6 取 a g 所得精制磷酸 加适量水稀释 以百里香酚酞作指示剂 用 b mol L 1NaOH 溶液滴 定至终点时生成 Na2HPO4 消耗 NaOH 溶液 c mL 精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 已知 H3PO4摩尔质量为 98 g mol 1 第 9 页 共 12 页 答案与解释 研磨 加热研磨 加热 硫原子是最外层电子数比磷原子多 更容易获得电硫原子是最外层电子数比磷原子多 更容易获得电 子 非金属性比磷强 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强子 非金属性比磷强 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5 CaSO4 3H3PO4 HF 温度越高 温度越高 80 以后 以后 H2O2的分解反应越快的分解反应越快 浓度显著浓度显著 降低降低 硫酸钙微溶于水 或硫酸钙的溶解度较大 硫酸钙微溶于水 或硫酸钙的溶解度较大 H3PO4 SO42 BaCO3 BaSO4 CO2 H2O HPO42 4 9 分析 分析 粉碎矿石可以增加反应物的接触机率 加快反应速率 升高温度 加热 可以增粉碎矿石可以增加反应物的接触机率 加快反应速率 升高温度 加热 可以增 加反应物活化分子的能量 同样是加快反应速率的有效措施之一 加反应物活化分子的能量 同样是加快反应速率的有效措施之一 复分解反应的规律之一是强酸制弱酸 硫酸的酸性比磷酸强 因此 可以用硫酸复分解反应的规律之一是强酸制弱酸 硫酸的酸性比磷酸强 因此 可以用硫酸 与磷酸盐反应制备磷酸 硫原子与磷原子位于同一周期 具有相同的电子层 但由于硫的核与磷酸盐反应制备磷酸 硫原子与磷原子位于同一周期 具有相同的电子层 但由于硫的核 电荷数比磷元素大 硫原子半经比磷原子半经小 硫原子核对外层电子的吸引力大于磷原子 电荷数比磷元素大 硫原子半经比磷原子半经小 硫原子核对外层电子的吸引力大于磷原子 所以硫的非金属性比磷元素强 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷强 即所以硫的非金属性比磷元素强 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷强 即 H H2 2SOSO4 4的的 酸性比酸性比 H H3 3POPO4 4强 强 HF HF 是一种弱酸 磷精矿与浓硫酸反应生成磷酸的同时 还生成的是一种弱酸 磷精矿与浓硫酸反应生成磷酸的同时 还生成的 HFHF 相关反应 相关反应 的化学反应方程式为 的化学反应方程式为 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5 CaSO4 3H3PO4 HF 而氢氟酸能够与矿物中的而氢氟酸能够与矿物中的 杂质杂质 SiOSiO2 2反应生成挥发性的反应生成挥发性的 SiFSiF4 4 加入加入 H H2 2O O2 2进行脱有机碳的反应过程中 在进行脱有机碳的反应过程中 在 80 80 以下 因为随着温度的升高 化以下 因为随着温度的升高 化 学反应速率 因此除碳效率增加 但随着温度的升高与反应的不断进行 一方面反应物的浓学反应速率 因此除碳效率增加 但随着温度的升高与反应的不断进行 一方面反应物的浓 度减小 使脱碳效率减小 另外主要由于度减小 使脱碳效率减小 另外主要由于 H H2 2O O2 2的分解反应速率的加快 的分解反应速率的加快 H H2 2O O2 2的浓度降低 导的浓度降低 导 致了脱碳效率的降低 致了脱碳效率的降低 CaSO CaSO4 4为微溶物 因此在加入过量的为微溶物 因此在加入过量的 CaCOCaCO3 3与硫酸作用后 溶液中仍会有少量的与硫酸作用后 溶液中仍会有少量的 存在 去除的办法是加入存在 去除的办法是加入 BaCO3与之反应生成更难溶的与之反应生成更难溶的 BaSO4 2 4 用用 NaOHNaOH 滴定滴定 H H3 3POPO4 4生成生成 NaNa2 2HPOHPO4 4的化学反应方程式为 的化学反应方程式为 2NaOH H2NaOH H3 3POPO4 4 NaNa2 2HPOHPO4 4 2H 2H2 2O O 消耗掉的 消耗掉的 NaOHNaOH 的物质的量为的物质的量为 n NaOH cb 10n NaOH cb 10 3 3mol 则样品中含有磷酸的物质 则样品中含有磷酸的物质 的量为的量为 n H3PO4 则 样品中所含的 则 样品中所含的 H3PO4的百分含量的百分含量 1 2 10 3 1 2 10 3 98 1 100 4 9 10 12 分 近年来 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储 过 程如下 第 10 页 共 12 页 1 反应 2H2SO4 l 2SO2 g 2H2O g O2 g H1 551 kJ mol 1 反应 S s O2 g SO2 g H3 297 kJ mol 1 反应 的热化学方程式 2 对反应 在某一投料比时 两种压强下 H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的 变化关系如图所示 p2 p 1 填 或 得出该结论的理由是 3 I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂 可能的催化过程如下 将 ii 补充完整 i SO2 4I 4H S 2I2 2H2O ii I2 2H2O 2 I 4 探究 i ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系 实验如下 分别将 18 mL SO2饱和溶液 加入到 2 mL 下列试剂中 密闭放置观察现象 已知 I2易溶解在 KI 溶液中 序号ABCD 试剂组成 0 4 mol L 1 KIa mol L 1 KI 0 2 mol L 1 H2SO4 0 2 mol L 1 H2SO4 0 2 mol L 1 KI 0 0002 mol I2 实验现象溶液变黄 一段 时间后出现浑浊 溶液变黄 出现 浑浊较 A 快 无明显现象溶液由棕褐色很 快褪色 变成黄 色 出现浑浊较 A 快 B 是 A 的对比实验 则 a 比较 A B C 可得出的结论是 第 11 页 共 12 页 实验表明 SO2的歧化反应速率 D A 结合 i ii 反应速率解释原因 答案与解释答案与解释 3SO2 g 2H2O g 2H2SO4 l S s 反应 反应 3SO2 g 2H2O g 2H2SO4 l S s 属于放热的 缩小气体体积的反应 增大压强属于放热的 缩小气体体积的反应 增大压强 1 2 与降低温度 有利于与降低温度 有利于 H2SO4的生成的生成 I2 2H2O SO2 4H 2 I 2 4 0 4 I 对对 SO2的歧化反应具有催化作用而的歧化反应具有催化作用而 H 单独存在时 对单独存在时 对 SO2的歧化反应没有催化作的歧化反应没有催化作 用 但它可以提高用 但它可以提高 I 的催化效应的催化效应 实验实验 D 说明反应说明反应 i 是慢反应 而反应是慢反应 而反应 ii 是快反应 实验是快反应 实验 D 中加入的中加入的 0 0002molI2很快与很快与 SO2反应生成反应生成 0 2mol L 1的的 I 的同时 的同时 还生成可以帮助提高催化还生成可以帮助提高催化 效应的效应的 H 从而加快了歧化反应的进行 因此实验从而加快了歧化反应的进行 因此实验 D 的反应速率比实验的反应速率比实验 A 的反应速率快的反应速率快 11 16 分 实验小组制备高铁酸钾 K2FeO4 并探究其性质 资料 K2FeO4为紫色固体 微溶于 KOH 溶液 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中快速产生 O2 在碱性溶液中较稳定 1 制备 K2FeO4 夹持装置略 A 为氯气发生装置 A 中反应方程式是 锰被还原为 Mn2 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂 C 中得到紫色固体和溶液 C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2 2Fe OH 3 10KOH2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外还有 2 探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶液 a 经检验气体中含有 Cl2 为证 明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2 设计以下方案 方案 取少量 a 滴加 KSCN 溶液至过量 溶液呈红色 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体 再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出 得到紫 色溶液 b 取少量 b 滴加盐酸 有 Cl2产生 由方案 中溶液变红可知 a 中含有 离子 但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 第 12 页 共 12 页 将 Cl 氧化 还可能由 产生 用方程式表示 方案 可证明 K2FeO4氧化了 Cl 用 KOH 溶液洗涤的目的是 根据 K2FeO4的制备实验得出 氧化性 Cl2 填 或 而方案 实验表 2 4 FeO 明 Cl2和的氧化性强弱关系相反 原因是 2 4 FeO 资料表明 酸性溶液中的氧化性 验证实验如下 将溶液 b 滴入 MnSO4和足 2 4 FeO 4 MnO 量 H2SO4的混合溶液中 振荡后溶液呈浅紫色 该现象能否证明氧化性 若能 2 4 FeO 4 MnO 请说明理由 若不能 进一步设计实验方案 理由或方案 答案与解释答案与解释