11-12高中化学 专题三第二单元铜铁的获取及应用练习 苏教版必修1

用心 爱心 专心1 2011 20122011 2012 学年苏教版化学必修学年苏教版化学必修 1 1 同步练习专题三第二单元铜铁的获取及应用同步练习专题三第二单元铜铁的获取及应用 一 教学内容一 教学内容 铜铁的获取及应用 二 考点清单二 考点清单 1 掌握铁 铜及其重要化合物的主要性质 2 掌握 Fe2 与 Fe3 的相互转化及鉴别 3 了解铁 铜在自然界的主要存在形式和铁 铜的冶炼方法 三 全面突破三 全面突破 知识点知识点 1 1 从自然界中获取铁和铜 从自然界中获取铁和铜 一 铁 铜在自然界中的存在 自然界中 铁和铜主要以化合态形式存在 也有少量的铁 铜单质存在 其中铁单质主要只存在于 陨石中 常见的铁矿石 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 FeS2 褐铁矿 Fe2O3 nH2O 常见的铜矿石 黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 毛赤铜矿 Cu2O 二 铁的冶炼 基本原理 高温下 用还原剂从铁矿石中把铁还原出来 原料 铁矿石 焦炭 石灰石 空气等 设备 高炉 主要化学反应 C O2CO2 C CO22CO Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 造渣反应 CaCO3CaO CO2 CaO SiO2CaSiO3 用这种方法炼出的铁是含碳 2 4 5 的生铁 将生铁进一步冶炼 就可以得到用途广泛的钢 三 铜的冶炼 1 工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜 其铜含量达到 99 5 99 7 通过电解法精炼铜 铜含量可以达 到 99 95 99 98 2 湿法炼铜 活泼的金属从含铜化合物的溶液中置换出铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3 生物炼铜 利用细菌将矿石分化得到铜 知识点知识点 2 2 铁 铜及其重要化合物的应用 铁 铜及其重要化合物的应用 一 铁 铜的性质 1 物理性质 铁 银白色光泽 密度大 熔沸点高 延展性 导电性 导热性较好 易被磁化 用心 爱心 专心2 铜 紫红色的金属 具有良好的导电 导热性和延展性 2 化学性质 FeCu 价态 2 3 1 2 O2 3Fe 2O2 点燃 Fe3O42Cu O2 点燃 2CuO 小结 在潮湿空气中 不纯的铁易被腐蚀 铁锈的形成 Fe2 2OH Fe OH 2 OH2 OH Fe4 22 O2 3 OH Fe4 红褐色的 Fe OH 3失去部分水便得到 铁锈 Fe2O3 nH2O 即 4Fe 3O2 nH2O 2Fe2O3 nH2O 常温下 铜不与氧气反应 在潮湿空气中铜生成铜绿 2Cu H2O O2 CO2 322 CO OH Cu 铜绿有毒 Cl2 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3Cu Cl2 点燃 CuCl2 S I2 Fe S FeS Fe I2 FeI2 2Cu S Cu2S 2Cu I2 2CuI 与 非 金 属 单 质 小结 注意 CuCl2固体和溶液的颜色不同 变价金属 Cu 和 Fe 与氧化性较弱的 S I2反应只能生成价态较低的金属 化合物 与 H2O 3Fe 4H2O 气 43O Fe 4H2 HCl 与 非 氧 化 性 酸 H2SO4 Fe 2H Fe2 H2 HNO3 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O Fe 6HNO3 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 浓 H2SO4 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 化 学 性 质 与 氧 化 性 酸 小结 浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象 用心 爱心 专心3 铁和铜与氧化性酸反应 主要不产生 H2 铁和硝酸 浓硫酸反应 当铁过量时生成 Fe2 与盐溶液 能置换出在活动性顺序表中排在其后面的金属单质 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 二 氧化物 化学式 FeOFe2O3Fe3O4CuO 名称 俗名 氧化亚铁 三氧化二铁 氧化铁 铁红 四氧化三铁 磁性氧化铁 氧化铜 色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色固体 溶解性都难溶于水 金属价态 2 3 2 3 2 Cu2O 1 与 HCl 反应 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O CuO 2H Cu2 H2O 用途 颜料磁性材料 三 氢氧化物 物质氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜 化学式Fe OH 2Fe OH 3Cu OH 2 色 态白色固体红褐色固体蓝色固体物 理 性 质 水溶性都难溶于水 与 酸 反 应 盐酸Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 2 OH Cu 2H Cu2 2H2O 不稳定 易被空气中氧气 氧化 白色迅速变成灰绿 色 最终变成红褐色 不稳定 受热易分解 不稳定 受热易分解 具有弱氧化性 能氧 化醛基 稳定性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2 OH Cu CuO H2O 用心 爱心 专心4 四 Fe2 Fe3 和 Cu2 离子 Fe2 FeSO4 Fe3 Fe2 SO4 3 Cu2 CuSO4 溶液中颜色浅绿色黄色蓝色 HNO3 3Fe2 4H 3 NO 3Fe3 2H2O NO 氧 化 剂 O3 H2 O2等 将 Fe2 氧化成 Fe3 不反应不反应 H2S 不反应 2Fe3 S2 少量 2Fe2 S 2Fe3 3S2 过量 2FeS 黑 S Cu2 S2 CuS 还 原 剂 HI 不反应2Fe3 2I 2Fe2 I2不反应 总结 Fe2 具有还原性 易被氧化 加入氧化剂 溶液由浅绿色变为黄色 Fe3 具有氧化性 可以氧化还原性较强的物质 Cu2 相对稳定 不具有强氧化性 也不具有强还原性 反 应 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe3 3OH Fe OH 3 Cu2 2OH Cu OH 2 化 学 性 质 NaOH 溶液 现 象 先生成白色沉淀 又迅 速转变成灰绿色 最终 变成红褐色 生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀 观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色溶液呈蓝色 碱液法 NaOH 氨 水等 先生成白色沉淀 又迅 速转变为灰绿色 最后 变成红褐色 生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀 离 子 的 检 验 SCN 法 无明显现象 通入 Cl2 或其它氧化剂 后 溶液呈血红色 用心 爱心 专心5 鉴 别 溶液呈血红色 典型例题典型例题 例例 1 1 某溶液中有 NH4 Mg2 Fe2 和 Al3 等 4 种离子 若向其中加入过量的 NaOH 溶液 微热并搅拌 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 解析解析 各离子在加入 NaOH 溶液和 HCl 的变化过程中 离子变化为 NH4 NH3 Mg2 Mg OH 2 Mg2 Fe2 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3 Al3 AlO2 Al3 只有 A 和 C 的离子数减小 答案答案 AC 例例 2 2 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时 铁和硝酸铁之间物质的量 mol 的关系 其中正确的 是 解析解析 该题考查 Fe 与 HNO3溶液反应的规律 答题时注意量的比例关系 具体的化学反应方程式为 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O Fe 2Fe3 3Fe2 答案答案 B 例例 3 3 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 解析解析 该题考查 Na2O2和亚铁盐的性质 注意弄清反应原理 本题涉及的反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案答案 BC 例例 4 4 某铁的氧化物 用 7mol L l的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解 所得溶液再通入 0 56L 标准状况下的氯气时 刚好使溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 则该氧化物的化学式可表示为 A FeO B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 用心 爱心 专心6 解析解析 该题综合考查元素化合物的性质及其相关计算 答题时注意守恒法的应用 加入 Cl2后 根据电荷守恒求得n Fe3 3 1 0 7mol 0 025mol 2 0 25mol 再据电子得 失守恒求得 n Fe3 n Fe2 4 1 故选项 D 符合题意 答案答案 D 例例 5 5 现有铁和铜组成的合金共a mol 其中铜的物质的量分数为x 将此合金研成粉末状后全部投入 含b mol HNO3的稀溶液中 微热使其充分反应 HNO3的还原产物只有 NO 1 用粒子符号填写下列空白 列举出全部可能出现的情况 组序 成分 残留固体成分 溶液中金属离子 2 当溶液中金属离子只有 Fe2 Cu2 时 则b的取值范围是 用a x表示 3 当x 0 5 溶液中 Fe3 和 Fe2 的物质的量相等时 在标准状况下共产生 672mL NO 气体 求a 和b的值 解析解析 因还原性 Fe Cu Fe2 所以当加入的稀硝酸逐渐增多时 会依次发生 Fe 部分被氧化 Fe 恰好被溶解 Cu 部分溶解 Cu 恰好溶解 Fe2 部分被氧化 2 Fe 全部被氧化六种情况 答案答案 1 组序 成分 残留固体成分 Fe Cu CuCu 溶液中金属离 子 Fe2 Fe2 Fe2 Cu2 Fe2 Cu2 Fe2 Fe3 Cu2 Fe3 Cu2 2 3 8 a 1 x 3 8 a 3 a 0 04mol b 0 12mol 知识点知识点 3 3 铁三角铁三角 用心 爱心 专心7 具体方程式 23 22 22 2 2 2e2 Fe3FeFe2 FeCuCuFe FeSSFe FeIIFe HFe H2Fe FeFe 322 2333 2234242 32222 3e3 OFe2O3Fe4 OH2NO NO Fe HNO4Fe SO3OH6 SO Fe SOH6Fe2 FeX2 Br Cl F X3Fe2 FeFe 1500 以上 稀 浓 23222 2 3 3 2 3222 3 3 22 2 3 222 2 3e2 SO8OFe2O11FeS4 OH2NOFe3H4NOFe3 OH Fe4OH2O OH Fe4 OH Fe4Fe8OH6O3Fe12 X2Fe2 Br Cl XFe2 FeFe 燃烧 Fe3 Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 2 I 2 Fe 2 I2 2Fe3 H2S 2 Fe2 S 2H 知识点知识点 4 4 金属的腐蚀 金属的腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀实质 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生 氧化还原反应而引起的腐蚀 其腐蚀过程没有电流产生 电化学腐蚀实质 不纯金属或合金在电解质溶 液中发生原电池反应 其过程有电流形成 注意注意 涉及铁及其化合物的几个与 量 有关的离子方程式 1 铁与稀 HNO3反应 1 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 用心 爱心 专心8 2 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 3 2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 2 1 当 4 1 HNO n Fe n 3 时 按反应 进行 2 当 8 3 HNO n Fe n 3 时 按反应 进行 3 当 8 3 HNO n Fe n 4 1 3 时 则反应 都发生 上述反应可以认为先发生反应 若有 Fe 剩余则发生反应 合并反应 即可得到反应 2 Cl2与 FeBr2溶液反应 由于还原性 Fe2 Br Cl2应先氧化 Fe2 待 Fe2 被氧化完全后再氧化 Br 当 Cl2少量 只氧化 Fe2 时 即 n Cl2 n FeBr2 1 2 时 离子方程式为 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 当 Cl2过量 Fe2 Br 全被氧化时 即 n Cl2 n FeBr2 3 2 时 离子方程式为 3Cl2 2Fe2 4Br 2Fe3 6Cl 2Br2 当 Cl2 将 Fe2 全部氧化 Br 部分氧化时 即 1 2 n Cl2 n FeBr2 3 2 时 依具体用 量而定 如 FeBr2 Cl2 1 1 时 离子方程式写为 2Cl2 2Fe2 2Br 2Fe3 Cl4 Br2等多种 典型例题典型例题 例例 1 1 下列离子方程式书写正确的是 A 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 硫化亚铁与盐酸反应 S2 2H H2S D 过量铁粉与稀 HNO3反应 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 解析解析 Cl2与 FeBr2溶液反应 由于还原性 Fe2 Br Cl2应先氧化 Fe2 待 Fe2 被氧化完全后再 氧化 Br 当 Cl2少量时 离子方程式为 Cl2 2Fe2 2Fe3 2 Cl 当 Cl2过量时 离子方程式为 3Cl2 2Fe2 4Br 2Fe3 6Cl 2Br2 所以 A 错 铁与稀 HNO3反应 当 Fe 少量时 离子方程式为 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 当 Fe 过量时 离子方程式为 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 所以 D 错 C 项 FeS 为难溶物 不能拆开写成离子形式 答案为 B 项 答案答案 B 例例 2 2 在 FeCl3 CuCl2 FeCl2的混合溶液中 Fe3 Cu2 Fe2 的物质的量浓度之比为 4 2 1 现加 入适量的铁粉 使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为 1 3 9 则投入的铁粉与原溶液中 Cu2 的 物质的量之比为 A 5 4 B 4 5 C 3 5 D 5 6 用心 爱心 专心9 解析解析 溶液中还存在 Fe3 说明溶液中 Cu2 没有反应 加入的铁全部反应 根据 Cu2 的量不变 将 粒子比例调整为 12 6 3 和 2 6 18 若溶液中有 6mol Cu2 就有 10mol Fe3 发生反应 消耗 5mol 铁 答案答案 D 例例 3 3 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入 250 mL 2mol L 的硝酸溶液中 反应完成后 生成 1 12L NO 标况下 再向反应后的溶液中加入 1mol L l氢氧化钠溶液 要使铁元素完全沉淀下去 所加入的 氢氧化钠溶液的体积最少是 A 450mL B 500mL C 400mL D 不能确定 解析解析 此题要求加入 NaOH 后溶液中溶质只有 NaNO3 根据溶液中 3 NO 的量可以求算加入的 NaOH 2 0 25 0 05 0 45mol 所以为 450mL 此题用守恒法解比较容易 答案答案 A 例例 4 4 用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应 再与足量的稀硫 酸反应 生成氢气a L 另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应 在同条件下生成氢气b L 体积比 a b为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 28 9 解析解析 此题容易从电子转移守恒的观点认为 相同量的铝和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应生成的 气体是一样的 而铁和铝都能和硫酸反应 忽略了 Fe 和稀硫酸反应只生成 Fe2 而错选 A 答案答案 B 例例 5 5 在 100mL 的 FeBr2溶液中 通入 2 24L 的标准状况下的氯气 充分反应后 溶液中有3 1 的 Br 被 氧化成溴单质 求原 FeBr2溶液的物质的量浓度 解析解析 根据反应 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 可确定还原性 Fe2 Br 计算的关键在于当 Fe2 全部被氧化为 Fe3 后 Br 才开始被氧化 对于氧化还原的有关计算 用得失电子守恒法较为简捷 且不易发生计算错误 解解 设 FeBr2溶液的物质的量浓度为c 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原 理 Cl2所得电子数是 Fe2 和 Br 所失电子数的和 则 0 1mol 2 0 1L c 1 0 1L c 3 2 c 1 2mo1 L 1 例例 6 6 将 Fe 粉 Cu 粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液和 CuCl2溶液 混合于某容器中充分反应 假定容器不 参与反应 试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有 用心 爱心 专心10 2 若氯化铜有剩余 则容器中还可能有 3 若氯化铁和氯化铜都有剩余 则容器中不可能有 一定有 4 若氯化铁有剩余 则容器中不可能有 解析解析 该题考查物质共存问题 答题时要弄清物质间可能发生的反应 相互间能发生反应的物质 不可能共存 而本题涉及的反应有 Fe 2FeCl3 3FeCl2 Fe CuCl2 Cu FeCl2 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 答案答案 1 Fe3 Cu2 2 Fe2 Fe3 或 Cu Fe2 3 Fe Cu Fe2 4 Fe Cu 四 应考锦囊四 应考锦囊 铁是中学化学中的重要变价元素 在高考中有关铁方面的试题主要类型有 性质分析 实验原理与 操作分析 有关铁方面的计算等 1 性质分析试题的解题方法 此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容 特别是铁的变价问题 2 实验原理与操作试题的解题方法 此类试题要求考生从实验目的 实验原理 实验操作 实验注意点等方面对实验内容作较为详实的 分析 主要有铁的性质实验 铁的制取实验 Fe OH 2的制取实验等 3 有关铁方面的计算试题的解题方法 此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解 在解题时尽可能利用守恒法求解 五 本讲小结 五 本讲小结 1 炼铁 反应原理 在高温下 用还原剂 主要是 CO 把铁从铁矿石里还原出来 2 铜的冶炼 1 高温冶炼黄铜矿 CuFeS2 得粗铜 99 5 99 7 2 电解精炼 得纯度较高的铜 99 95 99 98 3 3 铁的化学性质 铁的化学性质 铁是较活泼的金属 常显 2 3 价 且通常 Fe3 比 Fe2 稳定 铁三角 见下图 Fe2 与 Fe3 离子的检验 用心 爱心 专心11 4 金属的腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 六 超前思维六 超前思维 含硅矿物与信息材料 1 二氧化硅的化学性质 1 酸性氧化物 SiO2 CaO SiO2 2NaOH SiO2 4HF 2 弱氧化性 SiO2 2C 2 二氧化硅的用途 3 硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱 水溶液俗称水玻璃 是无色粘稠的液体 常作粘合剂 防腐剂 耐火材料 放置在空气中会变质 发生反应的方程式为 4 硅酸盐 硅酸 原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分 种类很多 结构复杂 常用氧化物的形式来表示组成 其表示 方式 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 如 滑石 Mg3 Si4O10 OH 2 可表示为 5 硅酸盐工业简介 以含硅物质为原料 经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业 主要包括陶瓷工业 水泥工业和 玻璃工业 其反应包含复杂的物理 化学变化 水泥的原料是 在水泥回转窑里高温煅烧后 再加入石膏 磨细 玻璃的原料是 普通玻璃的大致成分为 6 硅的工业制法 7 硅的主要物理性质 模拟试题模拟试题 答题时间 60 分钟 用心 爱心 专心12 一 选择题 1 某 500mL 溶液中含 0 1 mol Fe2 0 2 mol Fe3 加入 0 2 mol 铁粉 待 Fe3 完全还原后 溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A 0 4 mol L 1 B 0 6 mol L 1 C 0 8 mol L 1 D 1 0 mol L 1 2 由 FeO Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物 测得其铁元素与氧元素的质量比为 21 8 则混合物中 FeO Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是 A 1 2 1B 2 1 1C 1 1 1D 2 2 5 3 某人设想利用 3FeCl2 4H2O 500 Fe3O4 6HCl H2 Fe3O4 2 3 Cl2 6HCl 100 3FeCl3 3H2O 2 1 O2 3FeCl3 300 3FeCl2 2 3 Cl2这三个反应的联合 与循环 主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体 该气体是 A O2B Cl2C HClD H2 4 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等 则已反应的 Fe3 和 未反应的 Fe3 的物质的量之比是 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 5 已知某硫酸 硫酸亚铁 硫酸铁混合液 100 mL 中 各阳离子浓度相等 硫酸根离子总浓度是 6 mol L 1 此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 A 11 2g B 16 8g C 33 6g D 5 6g 6 向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中 加入 100 mL 1 mol L 1的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出 224 mL 标准状况 的气体 所得溶液中 加入 KSCN 溶液无血红色出现 那么若用足量的 CO 在高 温下还原相同质量的此混合物 能得到铁 A 11 2g B 5 6g C 2 8g D 无法确定 7 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为a g 则原合金中铁的质量分数为 A 52 4 B 70 C 47 6 D 30 8 在含 Fe3 的溶液中加入铜粉与铁粉 充分反应发现溶液中 Cu2 存在 下列说法错误的是 A 容器中已肯定无 Fe 粉存在 B 容器中肯定无 Cu 粉存在 C 溶液中 Fe2 比 Cu2 多 D 溶液中可能存在 Fe3 9 在加热情况下 用足量 CO 还原 7 g 铁的氧化物组成的混合物 产生气体全部通入足量石灰水中得 到 12 5 g 沉淀 此混合物不可能为 A FeO Fe2O3 B FeO Fe3O4 C Fe2O3 Fe3O4 D FeO Fe2O3 Fe3O4 10 在 FeCl3与 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 反应完毕后 剩余固体的质量恰好与所加铁粉的 质量相等 则原混合液中 FeCl3与 CuCl2的物质的量之比为 A 5 2 B 4 3 C 2 7 D 7 4 用心 爱心 专心13 二 填空题 11 在化学反应 4CO RxOy4CO2 3R 中 x y 3 4 若 R 和 CO 的质量比为 3 2 时 则 R 的相 对原子质量是 RxOy的相对分子质量是 12 铁是自然界分布最广的金属元素之一 在地壳中的质量约占 5 左右 铁矿石的种类很多 重要的 有磁铁矿石 主要成分是 Fe3O4 赤铁矿石 主要成分是 Fe2O3 等 1 写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 2 红热的铁能跟水蒸气反应 有一种产物是可燃性气体 则其反应式为 在常温下 铁跟水不起反应 但是 在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下 铁很容易生 锈而被腐蚀 每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 刷油漆是重要的防腐蚀措施之一 油漆防腐蚀的主要原理是 3 铁元素是人体的重要营养元素 举一例说明铁元素在人体中的重要作用 13 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿 它们的化学组成可表示为 xCuCO3 yCu OH 2 x y为正整数且x 2 y 2 1 孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时 孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量 之比为 4 1 石青则为 3 1 请推算它们的化学组成 孔雀石 石青 2 现有孔雀石和石青混合样品 取两份等质量的样品 在一份中加入过量盐酸 生成 CO2 3 36 L 标准状况下 加热另一份样品使其完全分解 得到 CuO 20g 试通过计算确定该混合物中孔雀石和石 青的物质的量之比 14 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 写出有关反应的离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 2 铁粉中混有铝粉