河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1 河南省郑州市河南省郑州市 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题 注意事项 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 考试时间 90 分钟 满分 100 分 考生应首先阅读答题卡上的文字信息 然后在答题卡上作答 在试题卷上作答无效 交卷时 只交答题卡 相对原子质量 h1 li7 c12 n14 o16 s32 fe56 第 卷 选择题 共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有 个选项符合题意 1 下列设备工作时都能实现能量转化 其中主要将太阳能转化为热能的是 2 下列说法中正确的是 a 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 b 用广泛 ph 试纸测得 0 01 mol l 1 hcl 溶液的 ph 2 0 c ch3cooh 与 naoh 的混合溶液中 c na c ch3coo c oh c h d 80 时 ph 2 的 hcl 与 ph 12 的 ba oh 2等体积混合后的溶液中 2c ba2 c cl 3 下列有关化学平衡的描述 不正确的是 a 向反应体系 cl2 aq h2o l hcl aq hclo aq 中加入 naoh 溶液 颜色变浅a b 恒容条件下 升高反应体系 2no2 g n2o4 g h 0 的温度 颜色变深a c 一定温度下 向体积不变的反应体系 2hi g h2 g i2 g 中加入 hi 颜色变深a d 一定温度下 向体积不变的反应体系 caco3 s cao s co2 g 中通入 co2 平衡后a c co2 增大 4 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 a 已知 c s 金刚石 c s 石墨 hb d 已知 naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3 kj mol 1 则含 l mol naoh 的稀溶液与稀醋酸完全中和 放出的热量小于 57 3kj 5 已知 na为阿伏加德罗常数 常 m 下 下列说法正确的是 a 0 1 l ph 8 的氨水中 nh4 的个数为 9 9 10 8na b 1 l ph 9 的 ch3coona 溶液中 发生电离的水分子数为 1 10 9na c 1 l 0 5 mol l 1 nh4cl 溶液所含 nh4 的数目为 0 5na d 0 2 l 0 5 mol l 1 nh4no3溶液中含有的氮原子数小于 0 2na 6 弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡都是重要的化学平衡 已知 h2a 在水中存在以下电 离 h2a h ha ha h a2 下列说法正确的是a a 0 01 mol l 1 h2a 溶液的 ph 等于 2 b 稀释 naha 溶液 溶液中所有离子浓度均减小 c na2a 溶液呈中性 d na2a 溶液中水的电离度大于等浓度 naha 溶液中水的电离度 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 加入铝粉能放出氢气的溶液 na mg2 cl no3 b 由水电离出的 c oh 1 0 10 12 mol l 1的溶液 fe2 nh4 clo so42 c 1 0 10 12的溶液 k so32 s2 cl c h c oh d c nh4 c cl 的 nh4cl nh3 h2o 混合液 al3 fe3 so42 hco3 8 某温度时 ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 3 a 含有大量 so42 的溶液中肯定不存在 ag b 该温度下 ag2so4的溶度积常数 ksp 的数量级是 3 c 可以通过改变温度或加入硫酸银固体使 a 点移动到 b 点 d 该温度下 0 02 mol l 1的 agno3溶液与 0 2 mol l 1的 na2so4溶液等体积混合 不会 生成沉淀 9 已知反应 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g h 1025 kj mol 1 若起始时两种a 反应物的物质的量相同 则下列关于该反应的示意图不正确的是 10 臭氧是理想的烟气脱硝试剂 其脱硝反应为 2no2 g o3 g n2o5 g c2 g 向甲 a 乙两个体积都为 1 0 l 的恒容密闭容器中均充入 2 0 mol no2和 1 0 mol o3 分别在 t1 t2 温度下 经过一段时间后达到平衡 反应过程中 n o2 随时间 t 变化情况见下表 下列说法不正确的是 a t1 t2 b 该反应 hc hb c b2 c h2b 16 绿矾 feso4 7h2o 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分 某化学兴趣小组采用以下方法测 定某绿矾样品的纯度 a 称取 2 850g 绿矾产品 溶解 在 250ml 容量瓶中定容配成待测液 b 量取 25 00ml 待测溶液于锥形瓶中 c 用硫酸酸化的 0 01000 mol l 1 kmno4溶液滴定至 终点 消耗 kmno4溶液体积的平均值为 20 00ml 下列说法不正确的是 a a 步骤中定容时 仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低 b 滴定时盛放 kmno4溶液的仪器为酸式滴定管 c 滴加最后 滴 kmno4溶液时 溶液变成浅红色 即为滴定终点 d 上述样品中 feso4 7h2o 的质量分数约为 97 5 第 ii 卷 非选择题 共 52 分 17 10 分 根据所学化学反应原理 解决以下问题 1 请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 2 请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因 3 难溶物 zns 可作为沉淀剂除去废水中的 cu2 写出该过程的离子方程式 4 用 co g 还原 80g fe2o3 s 生成 fe s 和 co2 g 放热 12 4kj 请写出该反应的热化学方 程式 5 已知 2co g co2 g c s t 980k 时 h t s 0 在冶金工业中 以 c 为还原a 剂 温度高于 980k 时 c 的氧化产物主要是 18 10 分 可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 总酸量用每 100ml 白醋溶液所含 ch3cooh 的质量来表示 单位 g 100ml i 实验步骤 1 配制待测白醋溶液 用 填仪器名称 量取 10 00ml 食用白醋 在烧杯中加水 稀释 冷却至室温后转移到 100ml 填仪器名称 中 洗涤 定容 摇匀即得待测 白醋溶液 2 量取待测白醋溶液 20 00ml 于锥形瓶中 向其中滴加 2 3 滴 溶液作指示剂 填 甲基橙 石蕊 或 酚酞 用碱式滴定管盛装 0 1000 mol l 1naoh 溶液 并记 7 录初始读数 3 滴定 判断滴定终点的现象是 达到滴定终点 停止滴定 并记 录 naoh 溶液的最终读数 再重复滴定 2 次 4 某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示 则其读数为 ml ii 实验记录 数据记录如下 iii 数据处理与误差分析 5 依据以上数据 市售白醋总酸量 g 100ml 6 下列实验操作 导致测量结果偏大的是 a 盛装 naoh 的滴定管滴定前读数正确 滴定后读数时俯视 b 滴定过程中 振荡锥形瓶时有部分液体溅出 c 滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体 d 锥形瓶洗净后残留有蒸馏水 e 盛装 naoh 的滴定管未用待测溶液润洗 f 盛装 naoh 的滴定管 尖嘴部分滴定前无气泡 滴定后有气泡产生 19 12 分 垃圾是放错了位置的资源 郑州市从 2019 年 12 月 1 日起开始实施垃圾分类 垃 圾主要分为可回收垃圾 有害垃圾 厨余垃圾和其他垃圾四类 1 小明在整理房间时 清理出如下物品 废作业本 镍镉电池 汽水易拉罐 生锈铁钉 8 矿泉水瓶 烂苹果 涂改液瓶 过期药片 其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和 垃圾桶中 填 a b c d 2 生锈铁钉属于可回收垃圾 铁生锈的实质是铁失去电子被氧化 为探究金属的腐蚀条件 小明同学做了以下五个对照实验 由以上实验可知 金属腐蚀的条件是 请用电极反应式表示实验 5 得电子的 反应过程 3 防止金属腐蚀的方法有电化学防护 添加保护层等多种方法 下图装置 可以模拟铁的 电化学防护 若模拟外加电流的阴极保护法 电极材料 x 可为碳棒 并将开关 k 置于 n 处 若模拟牺 牲阳极的阴极保护法 电极材料 x 及相关操作为 4 镀铜可防止铁制品腐蚀 请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图 5 金属阳极钝化是一种电化学防腐方法 将 fe 作阳极置于一定浓度的 h2so4溶液中 一定 条件下 fe 钝化形成致密的 fe3o4氧化膜 请写出该阳极的电极反应式 20 10 分 氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料 1 合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示 9 请写出该合成氨反应的热化学方程式 2 一定温度下 合成氨反应在 a b 两种条件下分别达到平衡 h2的浓度随时间的变化如图 所示 a 条件下 0 5min 内的平均反应速率 v n2 mol l 1 min 1 相对 a 而言 b 可能改变的条件是 3 某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入 4 mol n2和 12 mol h2模拟合成氨反应 平衡 混合物中氨气的体积分数与总压强 p 的关系如下图所示 若体系在 60mpa 下达到平衡 h2的平衡分压为 mpa 分压 总压 物质的量 分数 列式计算此时的平衡常数 kp 用平衡分压代替平衡浓度计算 结果保 留 2 位有效数字 4 下列图示中能表示合成氨反应在恒温 恒容密闭容器中在 t1时刻已经达到平衡状态的是 21 10 分 醋酸 氢硫酸 碳酸在常温下的电离常数如下表 10 1 能证明 ch3coon 是弱酸的事实是 a ch3cooh 易挥发 b 常温下 0 1 mol l 1ch3coona 溶液的 ph 大于 7 c 醋酸不易腐蚀衣服 d ph 3 的 ch3cooh 溶液稀释 10 倍 溶液 ph 4 e 等体积等浓度的 ch3cooh 溶液和盐酸 分别与足量镁粉反应 产生氢气 样多 f 将一定量的 ch3cooh 溶液加入 na2co3溶液中 有气泡产生 2 煤的气化过程中产生的 h2s 可用足量的 na2co3溶液吸收 该反应的离子方程式为 3 t 时 0 0l mol l 1naoh 溶液的 ph 11 则该温度下 水的离子积 kw mol2 l 2 该温度下 将 ph 之和为 13 的 naoh 溶液和 ch3coon 溶液等体积混合 所得溶液 呈 填 酸 碱 或 中 性 4 在室温下 用蒸馏水稀释 0 0l mol l 1ch3cooh 溶液 下列各项呈减小趋势的是 a b 3 c h c ch coo 3 3 c ch cooh c ch coo c 溶液中 c h 和 c oh 的乘积 d 溶液导电性 e 水的电离程度 5 25 时 向 1m3 0 l mol l 1h2s 溶液 ph 4 中加入 feso4 7h2o 晶体 当开始生成沉淀 时 加入 feso4 7h2o 晶体的质量为 g 已知 ksp fes 6 3 10 18 mol 1 l 2 忽略混合过程中的体积变化 11 2019 2020 学年上期期末考试 高二化学 参考答案 选择题 选项 12345678910111213141516 答案 bcddadcdcabbcbcc 非选择题 17 10 分 1 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2 分 2 clo cl 2h cl2 h2o 2 分 3 zns s cu2 aq cus s zn2 aq 2 分 4 3co g fe2o3 g 3co2 g 6 h2o g h 24 8kj mol 1 2 分 5 co 2 分 18 10 分 1 酸式滴定管或移液管 1 分 容量瓶 1 分 2 酚酞 1 分 3 滴加最后一滴 naoh 溶液 溶液由无色变成浅红色 且半分钟内不褪色 1 分 4 22 60 2 分 5 4 2 2 分 6 ce 2 分 19 12 分 1 b 1 分 a 1 分 2 有氧气和电解质溶液 或其他合理答案 2 分 2 分 22 o 2h o 4e 4oh 3 电极材料