果汁中维生素C含量的测定要点

诚诚 信信 声声 明明 本人郑重声明 所呈交的毕业项目报告 论文 果汁饮料中维生素 C 含量的测定 是本 人在指导老师的指导下 独立研究 写作的成果 论文中所引用是他人的无 论以何种方式发布的文字 研究成果 均在论文中以明确方式标明 本声明的法律结果由本人独自承担 作者签名 年 月 日 2013 届毕业项目届毕业项目 摘 要 果汁饮料的主要原料就是水果 其中的主要营养成分是维 生素 C 维生素 C 又称为抗坏血酸 属于水溶性维生素 在水溶液中易被空 气和其他氧化剂氧化 但在弱酸性条件下较稳定 所以本次用碘量法测定果 汁中的维生素 C 的含量 本次方法简单 可靠 准确度较高 在实验室得到 广泛应用 关键词 果汁饮料 维生素 C 碘量法 2013 届毕业项目届毕业项目 1 目 录 1 绪论绪论 1 1 1 果汁饮料的概念果汁饮料的概念 1 1 2 果汁饮料的发展果汁饮料的发展 1 1 3 对果汁饮料中维生素对果汁饮料中维生素 C 测定意义测定意义 1 2 实验部分实验部分 3 2 1 实验原理实验原理 3 2 2 实验仪器与试剂实验仪器与试剂 3 2 3 实验步骤实验步骤 4 2 4 数据处理数据处理 5 3 结果与分析结果与分析 7 3 1 数据变动原因数据变动原因 7 3 2 不同方法对比实验不同方法对比实验 7 3 3 酸碱性对维生素酸碱性对维生素 C 测定的影响测定的影响 3 4 含量影响因素含量影响因素 4 结论结论 参考文献参考文献 11 致 谢 12 2013 届毕业项目届毕业项目 1 果汁饮料中维生素 C 含量的测定 1 绪论绪论 1 1 果汁饮料的概念果汁饮料的概念 果汁饮料是一种以水果为主要原料 经过如压榨 离心 萃取等得到的汁液产品 果 汁 浆 及果汁饮料 品 类也可以细分为果汁 果浆 浓缩果浆 果肉饮料 果汁饮料 果 粒果汁饮料 水果饮料浓浆 水果饮料等 9 种类型 其大都采用打浆工艺将水果或水果 的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天 然水分等量的水 制成的具有原水果果肉的色泽 风味和可溶性固形物含量的制品 各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养 而被视为是一种对健康有益的饮料 但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点 1 2 果汁饮料的发展果汁饮料的发展 我国的果汁饮料发展始于上世纪 70 年代 在 80 年代处于缓步发展时期 进入 90 年 代有了较快发展 在果汁饮料的品种上 打破了传统的单一桔子型格局 向着品种多样 化的方向发展 诸如苹果汁 椰子汁 鲜橙汁等 在品种结构方面有浓缩汁 100 纯果 汁 混合汁等 在果汁包装方面 也日趋多样化 有玻璃瓶包装 纸塑复合软包装 金 属易拉罐包装等 随着人们生活水平的不断提高 果汁饮料在人们生活中越来越受到青 睐 2007 年 销售总量首次超越碳酸饮料 仅次于纯净水 从现在看 果汁饮料发展前 景非常广阔 具备了非常好的投资优势 1 3 对果汁饮料中维生素对果汁饮料中维生素 C 测定的意义测定的意义 在果汁饮料不断发展的这几十年 已经深受人们的喜爱 人们对果汁的需求也日益不断 的扩大 不仅因为它的口感好喝 而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的 可以一定程度上保证人们的膳食平衡 虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱 然而它的营 养成分和水果不能相提并论 果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素 C 捣碎和压榨 的过程使水果中的易氧化的维生素 C 被破坏掉了 然维生素 C 是人体必须的微量营养元 素 具有调节人体生命活动的作用 现在人们对果汁饮料的依赖 从而慢慢导致维生素 2013 届毕业项目届毕业项目 2 C 摄取量的缺失 也是对身体健康的一种损坏 摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念 所以 对果汁饮料中维生素 C 的测定 具有重要意义 2013 届毕业项目届毕业项目 3 2 实验部分实验部分 2 1 实验原理实验原理 2 1 1 维生素 C 维生素 C 是人体重要的维生素之一 缺乏时会产生坏血病 故维生素 C 又称抗坏血 酸 属水溶性维生素 维生素 C 在空气中稳定 但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂 氧化 生成脱氢抗坏血酸 在碱性条件下易分解 见光加速分解 在弱酸条件中较稳定 2 1 2 滴定原理 维生素 C C6H8O6 E 0 18 分子结构中的烯二醇基具有还原性 能被 I2定量地氧 化成二酮基 抗坏血酸分子中的烯二醇基被 I2完全氧化后 则 I2与淀粉指示剂作用而使 溶液变蓝 所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点 由于维生素 C 的还原性很强 即使在弱酸性条件下 上述反应也进行得相当完全 维生素 C 在空气中极易被氧化 尤其在碱性介质中反应强烈 故该滴定反应在稀 HAc 中 进行 以减少维生素 C 的副反应 I2标准溶液采用间接配制法获得 用 Na2S203标准溶液标定 反应如下 2S2O32 I2 S4O62 2I 2 2 实验仪器与试剂实验仪器与试剂 表表 1 实验仪器实验仪器 仪器仪器规格规格生产厂家生产厂家 天平0 1mg上海奔普仪器科技有限公司 碱式滴定管50ml 碘量瓶250ml上海高培玻璃仪器有限公司 移液管20ml 锥形瓶250ml 棕色瓶250ml 2013 届毕业项目届毕业项目 4 表表 2 实验试剂实验试剂 试剂试剂规格规格 果汁试样 K2Cr2O7基准试剂 Na2S2O3 0 02mol L 1 I2 0 01mol L 1 KI20 HCI 6mol L 1 HAc 2mol L 1 淀粉指示剂0 5 Na2CO3固体 2 3 实验步骤实验步骤 2 3 1 0 02mol L 1 Na2S2O3标准溶液的配制 称取 5g Na2S2O3 5H2O 溶于 1000ml 新煮沸并冷却的蒸馏水中 加入 0 2gNa2CO3使溶 液呈碱性 以防止 Na2S2O3的分解 保存于棕色瓶中 待用 2 3 2 K2Cr2O7标准溶液的配制 准确称取基准试剂 K2Cr2O7 0 26 0 28g 于小烧杯中 加入少量蒸馏水溶解后 移入 200ml 容量瓶中 用蒸馏水稀释至刻度 摇匀 2 3 3 0 02mol L 1 Na2S2O3标准溶液的标定 用移液管吸取上述标准溶液 20 00ml 于 250 碘量瓶中 加 8ml 6mol L 1 HCI 5 8ml 20 KI 溶液 盖上表面皿 在暗处放 5 分钟后 加 100ml 水 立即以用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色 再加入 2ml0 5 淀粉溶液 继续滴至溶液呈亮绿色为终点 平行滴定 3 次 2013 届毕业项目届毕业项目 5 2 3 4 I2标准溶液的配制与标定 1 I2标准溶液的配制 称取 1 3gI2和 2 0gKI 置于小烧杯中 加少量水 搅拌至 I2 全部溶解 转入 250ml 棕色瓶中 加水至 250ml 混合均匀 2 0 05 mol L 1I2标准溶液的标定 准确移取 20 00ml Na2S2O3溶液标准于 250ml 锥形瓶中 加 50ml 蒸馏水 0 5 淀粉 指示剂 5ml 用 I2滴定至稳定的蓝色 30S 不褪色即为终点 平行标定三次 2 3 5 0 5 淀粉溶液的配制 称取 1g 淀粉于小烧杯中 加少许水调成浆 搅拌下加到 200ml 沸水中 冷却后备用 2 3 6 2 mol L 1HAc 溶液的配制 取 6 4ml 冰醋酸 1 05g ml 加水稀释到 500ml 待用 2 3 7 维生素 C 含量的测定 取 20ml 维生素 C 果汁 置 250ml 锥形瓶中 加 100ml 新煮沸过的冷蒸馏水 加入 10ml 2mol L 1HAc 和 5ml0 5 淀粉指示剂 立即用 I2标准溶液滴定至稳定的蓝色 30S 内不褪色即为终点 平行测定三份 2 42 4 数据处理数据处理 表表 3 3 mol L 的测定 的测定 227 K Cr O c 平衡零点 0 0000g 称量物K2Cr2O7称量物重 g 试样重 g 称量瓶 试样重 10 6438 倒出第一份试样后重 10 3726 0 2712 mol L 227 K Cr O c 4 61 10 3 2013 届毕业项目届毕业项目 6 表表 4 0 020 02 mol Lmol L 1 1 Na2S2O3标准溶液的标定 标准溶液的标定 项目 次数 123 Na2S2O3的体积的终读数 ml 最初的读数 净用量 28 58 0 28 58 28 69 0 28 69 28 78 0 28 78 mol L 2 23 Na S O c 0 019360 019280 01922 mol L 平均 2 23 Na S O c 值 0 01929 绝对偏差 0 000070 000010 00007 平均偏差 5 0 10 5 相对平均偏差 0 2592 Na2S2O3标准溶液 C 计算公式 227227 223 2 23 K Cr O Na S O 6 K Cr O Na S O cv c v 表表 5 5 I I2 2标准溶液的标定标准溶液的标定 项目 次数 123 I2体积的终读数 ml 最初读数 净用量 10 16 0 10 16 10 12 0 10 12 10 10 0 10 10 mol L 2 I C0 019000 019060 01909 mol L 平均值 2 I C0 01905 绝对偏差 0 000050 000010 00004 平均偏差 3 33 10 5 相对平均偏差 0 17 碘标溶液浓度计算 2013 届毕业项目届毕业项目 7 223223 2 2 aa 1 2 NS ONS O I I cv C v 表表 5 5 碘量法测得碘量法测得 VcVc 含量数据处理含量数据处理 项目 次数 123 I2体积的终读数 ml 最初读数 净用量 3 21 0 3 21 3 27 0 3 27 3 24 0 3 24 Vc mg ml 0 53870 54880 5438 Vc mg ml 平均值 0 5438 绝对偏差 0 00510 00500 0000 平均偏差 3 37 10 3 相对平均偏差 0 6197 根据滴定所消耗体积 按以下公式计算 22 176 12 20 II cv Vc 2013 届毕业项目届毕业项目 8 3 3 结果与分析结果与分析 3 13 1 数据变动原因数据变动原因 用直接碘量法测维生素 C 含量时 存在一定的系统误差 使数据出现一定的波动 由于维生素 C 的强还原性 极易被氧化而使其含量减少 从而使 I2的体积消耗减少 3 23 2 不同方法对比实验不同方法对比实验 本次实验对果汁中维生素 C 的含量测定采用两种方法 比较直接碘量法和间接碘量 法的结果 在同一实验条件下用间接碘量法获得的维生素 C 含量较大 且相对平均偏差 也小得多 原因是 采用间接碘量法 减少了维生素 C 溶液与空气接触时间 并避免了 碘的挥发对实验结果造成的影响 3 33 3 酸碱性对维生素酸碱性对维生素 C C 测定的影响测定的影响 抗坏血酸分子中的二烯醇基与 I2的氧化反应 在碱性或酸性条件下均可进行 但在 酸性介质中抗坏血酸表现稳定 且无副反应 所以反应在稀酸环境中进行更好 不过 PH 值不能太低 PH 值太低 溶液中一些强还原性物质能与维生素 C 作用 PH 值太高 空气 中氧能与维生素 C 发生氧化还原反应 这些都使测定结果偏低 并且精密度不高 实验 表明 PH 值应控制在 3 5 为宜 3 43 4 含量影响因素含量影响因素 由于还原型维生素 C 的不稳定性 很容易被空气中的氧所氧化 因此 在测定果汁 中的还原型维生素 C 含量时 应尽量缩短样品处理时间 获得检测液后 立即进行分析 测试 不要放置过久 以便减少还原型维生素 C 的氧化损失 保证测定结果的稳定性 避免测定结果偏低 实验中获得的维生素 C 含量并不高 因为由于样品不足 该果汁是 经过稀释的 故含量比新鲜果汁少得多 2013 届毕业项目届毕业项目 9 4 4 结论结论 果汁饮料中含有人类所需的维生素 C 还原糖 钾 钠等微量元素 其中主要的营养 成分是维生素 C 本次测定的方法是用实验室中常用的碘量法对维生素 C 的测定 这种方 法简单 高效 能够较准确的测量出果汁中维生素 C 的含量 维生素 C 在人类生命活动 中起到重要作用 所以对果汁中维生素 C 的测定 有利于人们对果汁饮料的充分认知 通过对果汁饮料中维生素 C 的研究 其含量远远低于水果中的维生素 C 然而越来越多的 人为了口感喜爱上了果汁饮料 希望通过本次试验研究 能够给那些用果汁饮料代替水 果的人们 带来一些思想的转变 2013 届毕业项目届毕业项目 10 参考文献参考文献 2013 届毕业项目届毕业项目 11 致 谢 感谢苏文莉老师对毕业项目进行指导 感谢您在忙碌的教学工作中挤出时间来审查 修改我的论文 导师渊博的专业知识