老河口市高级中学2015秋季10月月考高二化学试题

高二月考化学试卷 第 1 页 共 4 页 老河口市高级中学老河口市高级中学 20152015 秋季第一次月考秋季第一次月考 高二年级化学试题高二年级化学试题 命题人 黎娜 审题人 刘东波 本卷共本卷共 4 4 页 页 2222 题 考试时间题 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分 分 答题要求 第答题要求 第 卷卷 1 1 1818 题填涂在答题卡上 题填涂在答题卡上 第第 卷卷 1919 2222 题填写在答题卷上 题填写在答题卷上 相对原子质量 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5454 分 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 1818 小题 每小题只有一个选项符合题意 小题 每小题只有一个选项符合题意 1 针对哥本哈根气候会议所倡导的 低碳经济 节能减排课题 某研究性学习小组提出如下方 案 你认为不符合课题要求的是 利用风力发电制氢燃料 利用潮汐能发电 大力建设火电厂 用节能灯代替白炽灯 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 提倡人们购物时不用塑料袋 提倡每家使用小排量汽车 取消公用汽车等大排量车 尽量使用含碳量低的产品 A B C D 2 下列说法中正确的是 A 1molH2SO4和 1mol Ba OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 在 25 101 kPa 1mol S 和 2mol S 的燃烧热相等 C CO 是不稳定的化合物 它能继续和 O2反应生成稳定的 CO2 所以 CO 的燃烧一定是吸热反应 D 101kPa 时 1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 3 关于中和热测定的实验 下列说法不正确的是 A 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 4 在 298K 100kPa 时 已知 2 222 g 2 H O gOHg 1 H 22 g g 2l g ClHHC 2 H 222 2 g 2 g 4l g g ClH OHCO 3 H 则 与 和 间的关系正确的是 3 H 1 H 2 H A 2 B 3 H 1 H 2 H 3 H 1 H 2 H C 2 D 3 H 1 H 2 H 3 H 1 H 2 H 5 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 25 101KPa 时 甲烷的燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 B 500 30MPa 下 将 0 5mol N2和 1 5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 H 223 50030MPa 3 2 NgHgMHg 催化剂 38 6kJ mol 1 C 氯化镁溶液与氨水反应 2 2 2 MgOHMg OH D 100mL0 01moL L 稀 NaOH 溶液与 100mL0 01moL L 稀醋酸反应 热化学方程式可表示为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 3kJ mol 高二月考化学试卷 第 2 页 共 4 页 6 S 单斜 和 S 正交 是硫的两种同素异形体 已知 S 单斜 s O2 g SO2 g H1 297 16 kJ mol 1 S 正交 s O2 g SO2 g H2 296 83 kJ mol 1 S 单斜 s S 正交 s H3 下列说法正确的是 A H3 0 33 kJ mol 1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C S 单斜 s S 正交 s H3 0 正交硫比单斜硫稳定 D S 单斜 s S 正交 s H3 0 单斜硫比正交硫稳定 7 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 5 mol l 1 s 1 B v B 0 3 mol l 1 s 1 C v C 0 8 mol l 1 s 1 D v D 1 mol l 1 s 1 8 在 2 升的密闭容器中 发生以下反应 2A g B g 2C g D g 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol 在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0 12 mol l 1 s 1 则 10 秒钟时 容器中 B 的物质的量浓度是 A 1 4 mol L B 2 8 mol L C 2 4 mol L D 1 2 mol L 9 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 10 在一密闭容器中进行如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过程中某一时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达平衡时 可能存在的数 据是 A SO2为 0 4mol L O2 为 0 2mol L B SO2为 0 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol L D SO3为 0 4mol L 11 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡时 再向容 器内通入一定量的 NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 12 设反应 C CO2 2CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H2 2NH3 正反应放热 反应速率为v2 对于上述反应 当温度升高时 v1 v2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1增大 v2减小D v1减小 v2增 大 13 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4 正 O2 5 逆 NO B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增大容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 2 正 NH3 3 正 H2O 高二月考化学试卷 第 3 页 共 4 页 14 已知 450 时 反应 H2 g I2 g 2HI g 的 K 50 由此推测在 450 时 反应 2HI g H2 g I2 g 的化学平衡常数为 A 50 B 0 02 C 100 D 无法确定 15 在一定温度下的定容密闭容器中 当下列物理量不再改变时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达平衡标志的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B 物质的相对分子质量 D 气体的总物质的量 16 在密闭容中发生下列反应 aA g cC g dD g 反应达到平衡后 将气体体积压缩 到原来的一半 当再次达到平衡时 D 的浓度为原平衡的 1 8 倍 下列叙述正确的是 A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动 C D 的体积分数变大 D a c d 17 对于可逆反应 反应过程中 其他 条件不变时 产物 在气体中的质量分数 与温 度 或压强 p 的关系如图所示 请判断下列说法正 确的是 降温 化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使 D 有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B 的颗粒越小 正反应速率越快 有利于平衡 向正反应方向移动 18 下列反应中 在高温下不能自发进行的是 A NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g C MgCO3 s MgO s CO2 g D CO g C s 1 2O2 g 第第 卷卷 共共 4646 分分 19 8 分 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101kPa 下 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68kJ 则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为 2 若适量的 N2和 O2完全反应 每生成 23g NO2需要吸收 16 95kJ 热量 下列反应的热化学 方程式为 3 已知拆开 1mol H H 键 1molN H 键 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 4 现根据下列3个热化学反应方程式 高二月考化学试卷 第 4 页 共 4 页 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 4kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5kJ mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式 20 14 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如图所示 图 中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方 程式 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热 化学方程式 上述分解反应是一个可逆反应 温度 T1时 在密闭容器中加入 0 80molPCl5 反应达到平衡时 PCl5还剩 0 60mol 其分解率 1等于 若反应温度由 T1升高到 T2 平衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降温 再 和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5 的 H 4 H 3 填 大于 小于 或 等于 21 10 分 可逆反应 2Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g H 0 在一定条件下达到平衡后 分别采取下列措施 填 增大 减小 或 不变 1 降低温度 Cl2的转化率 v正 2 保持容器体积不变 加入 He 则 HCl 的物质的量 3 若温度和体积不变 反应从 Cl2 g 和 H2O g 开始至平衡 在这个变化过程中 容器内气 体的密度 相对分子质量 22 14 分 在 80 时 将 0 4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中 隔一段时间对该容器内的物质进行分析 得到如下数据 时间 s C mol L 0 20 40 60 80 100 C N2O4 0 20a0 10cde C NO2 0 000 12b0 220 220 22 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低 发现气体的颜色变浅 H H 高二月考化学试卷 第 5 页 共 4 页 1 该反应的化学方程式为 表中 b c 填 2 20s 时 N2O4的的浓度为 mol L 0 20s 内 N2O4的平均反应速率为 3 该反应的平衡常数表达式 K 在 80 时该反应的平衡常数 K 值为 保留 2 位小数 4 在其他条件相同时 该反应的 K 值越大 表明建立平衡时 A N2O4的转化率越高 B NO2的产量越大 C N2O4与 NO2的浓度之比越大 D 正反应进行的程度越大 老河口市高级中学 2015 秋季第一次月考 高二化学答题卡 一 选择题 请填涂在答题卡上 二 填空题 本题包括4个小题 共46分 19 8 分 1 2 3 4 20 14 分 1 2 3 4 21 10 分 1 2 高二月考化学试卷 第 6 页 共 4 页 3 22 14 分 1 2 3 4 老河口市高级中学 2015 秋季第一次月考 高二化学答案 一 选择题 每小题 3 分 共 54 分 题号123456789 答案BBCAACBAC 题号101112131415161718 答案BCAABBDCD 二 填空题 本题包括4个小题 共46分 每空2分 19 1 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76kJ mol 1 2 3 2 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1