辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

1 辽宁省沈阳铁路实验中学辽宁省沈阳铁路实验中学 2019 20202019 2020 学年高一化学学年高一化学 1010 月月考试题月月考试题 含解析 含解析 时间 时间 9090 分钟分钟 分数 分数 100100 分分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h h 1 1 c c 1212 n n 1414 o o 1616 nana 2323 alal 2727 s s 3232 clcl 35 535 5 第第 i i 部分部分 选择题选择题 共共 5454 分分 一 选择题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题每小题只有一个选项符合题意 每题 2 2 分 满分分 满分 3030 分分 1 德国著名行业杂志 应用化学 上刊登文章介绍 某中德联合研究小组设计制造了一种 水瓶 用富勒烯 c60 的球形笼子作 瓶体 一种磷酸盐作 瓶盖 恰好可将一个水分 子关在里面 下列说法正确的是 a 水瓶 双氧水 冰水混合物都是混合物 b 石墨和 c60互称为同位素 c 磷酸钙是可溶性强电解质 d 一定条件下石墨转化为 c60是化学变化 答案 d 解析 详解 a 冰水混合物是由一种物质组成 属于纯净物 故 a 错误 b 石墨和 c60都是由碳元素组成的不同单质 互为同素异形体 故 b 错误 c 磷酸钙难溶于水 故 c 错误 d 同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成 是化学变化 故 d 正确 故选 d 2 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项分类目标分类标准分类结果 a 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应 b 化学反应 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反 应 c 化学物质分散质粒子直径的大小胶体 溶液和浊液 2 d 化合物在水溶液或熔融状态下能否导 电 电解质和非电解质 a ab bc cd d 答案 b 解析 离子反应是有离子参加或生成的反应 故 a 正确 氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有 无元素化合价变化 故 b 错误 根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体 溶液和浊液 故 c 正确 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 化合物分为电解质和非电解质 故 d 正确 3 下列说法不正确的组合为 只含有一种元素的物质一定是纯净物 滴水石穿 绳锯木断 包含化学变化 sio2是酸性氧化物 硅酸是它与水反应形成的水化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 电解质溶液导电一定发生化学变化 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 两种盐反应一定生成两种新盐 a b c d 答案 a 解析 详解 氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素 不是纯净物 故 错误 石头中一般含有碳酸钙 其能与水 二氧化碳反应生成 ca hco3 2 ca hco3 2是可溶性物 质 属于化学变化 绳锯木断过程中没有新物质生成 属于物理变化 滴水石穿 绳锯木 断 包含化学变化 故 正确 3 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物 二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠 和水 故为酸性氧化物 但二氧化硅不溶于水 故 错误 所有碱性氧化物一定是金属氧化物 但是金属氧化物不一定碱性氧化物 故 正确 电解质溶液导电过程 为电解过程 有新物质生成 一定发生化学变化 故 正确 能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 如过氧化钠和亚硫酸反应生成硫酸 钠和水 但发生的是氧化还原反应 故 错误 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程 没有新物质生成是物理变化 故 正确 两种盐反应不一定生成两种新盐 如 fecl3和 na2s 反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠 alcl3 na2s 在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体 故 错误 综上所述 错误 故选 a 点睛 本题的易错点为 要注意碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物 但能够与 酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 4 下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电 所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到氨水溶液能导电 所以氨水是电解质 固态 hcl 不导电 熔融态的 hcl 可以导电 所以 hcl 是电解质 nahso4电离时生成的阳离子有氢离子 所以是酸 易溶于水的酸碱盐都是强电解质 a 仅 b 仅 c 仅 d 答案 d 解析 详解 硫酸钡在水中的溶解度很小 只要溶解就完全电离 硫酸钡在熔融状态下 能完 全电离 所以硫酸钡是电解质 故 错误 氨气溶于水形成氨水 氨水是混合物 混合物不是电解质 故 错误 固态的 hcl 不导电 液态的 hcl 只有 hcl 分子 没有电离出离子 也不能导电 故 错误 4 电离出的阳离子全部是 h 的化合物叫做酸 能电离出 h 的化合物不一定是酸 硫酸氢钠能 电离出氢离子 nahso4 na h so42 属于盐 故 错误 易溶于水的酸碱盐都是强电解质 如 ch3cooh 易溶于水 但 ch3cooh 为弱电解质 故 错 误 故选 d 5 下列事实与胶体的说法不正确的是 a 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 b 在实验中手不慎被玻璃划破 可用 fecl3溶液应急止血 c 霾尘积聚难见路人 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 d 氯化钠易溶于水 所以氯化钠一定不能制成胶体 答案 d 解析 详解 a 血液透析的原理类似于渗析原理 透析膜相当于半透膜的作用 肾功能衰竭等 疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 故 a 正确 b 氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉 在实验中手不慎被玻璃划破 可用 fecl3溶液 应急止血 故 b 正确 c 雾霾所形成的气溶胶 丁达尔现象为胶体特有的性质 则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔 效应 故 c 正确 d 氯化钠易溶于水 但在酒精中的溶解度较小 氯化钠分散到酒精中可形成胶体 故 d 错 误 故选 d 6 科学家指出 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 c 容易中毒 这是因为对人体 无害的 5 价砷类物质在维生素 c 的作用下 能够转化为有毒的 3 价砷类化合物 下列说法 错误的是 a 维生素 c 具有还原性b 5 价砷转化为 3 价砷时 得到电子 c 上述过程中 5 价砷类物质作还原剂d 上述过程中砷元素发生还原反应 答案 c 解析 5 详解 5 价砷类物质在维生素 c 的作用下 能够转化为有毒的 3 价砷类化合物 as 元素 化合价由 5 价变为 3 价 所以 5 价砷类物质作氧化剂 维生素 c 作还原剂 a 维生素 c 作还原剂 具有还原性 故 a 正确 b 5 价砷转化为 3 价砷时 化合价降低 得到电子 故 b 正确 c 5 价砷类物质得电子 化合价降低 作氧化剂 故 c 错误 d as 元素化合价由 5 价变为 3 价 所以 as 元素化合价降低 得电子 发生还原反应 故 d 正确 故选 c 7 下列各组微粒中 在一定条件下均可以作氧化剂的是 a fe h2o co2b fe3 mno4 no3 c cl2 hclo mgd clo cl ag 答案 b 解析 详解 a fe 元素化合价为 0 是铁的最低化合价 只有还原性 故 a 错误 b fe mn n 元素化合价都处于最高价态 fe3 mno4 no3 都具有氧化性 在一定条件下 可以作为氧化剂 故 b 正确 c mg 元素化合价为 0 是镁的最低化合价 只有还原性 故 c 错误 d cl 元素化合价为 1 是氯的最低化合价 只有还原性 故 d 错误 本题答案为 b 8 下列各组离子在指定的溶液中 能大量共存的是 a 使 ph 试纸显蓝色的溶液 cu2 no fe3 so 3 2 4 b 与铁粉反应放出 h2的无色溶液 no fe2 na so 3 2 4 c 使红色石蕊试纸变蓝的溶液 so co na k 2 4 2 3 d na2co3溶液 al3 so cl k 2 4 答案 c 解析 6 详解 a 使 ph 试纸显蓝色的溶液呈碱性 cu2 fe3 与氢氧根离子反应生成沉淀 在溶液 中不能大量共存 故 a 错误 b 与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性 no3 在酸性条件下具有强氧化性 能够氧化亚铁离子 在溶液中不能大量共存 故 b 错误 c 使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性 存在大量氢氧根离子 so42 co32 na k 之间不 反应 且与氢氧根离子都不反应 在溶液中能大量共存 故 c 正确 d na2co3能够与 al3 反应生成氢氧化铝沉淀 在溶液中不能大量共存 故 d 错误 故选 c 点睛 本题的易错点为 b 要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性 与铁反应不放 出氢气 也能氧化亚铁离子 9 下列反应的离子方程式不正确的是 a naoh 加入 nahco3溶液中 oh hco h2o co 3 2 3 b 少量 co2通入 naoh 溶液中 2oh co2 co h2o 2 3 c 盐酸加入 nahco3溶液中 h hco h2o co2 3 d 金属钠与水反应 na h2o na oh h2 答案 d 解析 详解 a nahco3与 naoh 溶液反应生成碳酸钠与水 反应的离子方程式为 hco3 oh co32 h2o 故 a 正确 b 少量 co2通入 naoh 溶液中 反应生成碳酸钠和水 反应的离子方程式为 co2 2oh co32 h2o 故 b 正确 c 盐酸加入 nahco3溶液中反应生成二氧化碳和水 反应的离子方程式为 h hco h2o 3 co2 故 c 正确 d 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 反应的离子方程式为 2na 2h2o 2na 2oh h2 故 d 错误 故选 d 7 10 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 a kclo3 kclb zn zn2 c 2 h2od cuo cu 答案 d 解析 详解 a kclo3 kcl 中 cl 元素的化合价降低 但可发生自身氧化还原反应 如加热分解 故 a 不选 b zn 元素的化合价升高 需要加氧化剂才能发生 故 b 不选 c h 元素的化合价升高 需要加氧化剂才能发生 故 c 不选 d cu 元素的化合价降低 需要加入还原剂才能发生 故 d 选 故选 d 点睛 本题的易错点为 a 要注意一些自身能够发生的氧化还原反应 如氯气与水的反应 高锰酸钾的分解等 11 nh4 2cr2o7是一种受热易分解的盐 下列各组对 nh4 2cr2o7受热分解产物的判断可能正 确的是 a cro3 nh3 h2b cr2o3 nh3 h2o c cro3 n2 h2od cr2o3 n2 h2o 答案 d 解析 分析 重铬酸铵 nh4 2cr2o7 受热发生氧化还原反应 则 n 元素的化合价应升高 cr 元素的化合价 应降低 以此解答该题 详解 重铬酸铵 nh4 2cr2o7 受热发生氧化还原反应 则 n 元素的化合价应升高 即由 3 价升高为 0 生成氮气 cr 元素的化合价应降低 由 6 价降低为 3 加 生成 cr2o3 由元素 守恒可知 还生成水 答案选 d 点睛 本题考查氧化还原反应 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键 注意化合物 中 n cr 元素的化合价以及原子守恒的灵活应用 12 工业生产钠和烧碱的原理如下 电解熔融氯化钠制钠 2nacl 熔融 8 2na cl2 电解饱和食盐水制烧碱 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 下列有关 说法正确的是 a 在反应 和 中 氯化钠均既是氧化剂 又是还原剂 b 在反应 中氯气是还原产物 在反应 中氢气是还原产物 c 若标准状况下生成等体积的气体 则反应 和 中转移电子总数相等 d 若消耗等质量的氯化钠 则反应 和 中转移电子总数相等 答案 d 解析 详解 电解熔融氯化钠制钠 2nacl 熔融 2na cl2 na 元素的化合价降低 cl 元素的化合价升高 所以氯化钠既是氧化剂 又是还原剂 电解饱和食盐水制烧碱 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 h 元素的化合价降低 cl 元 素的化合价升高 所以水是氧化剂 氯化钠是还原剂 a 由分析可知 反应 中氯化钠是还原剂 不是氧化剂 故 a 错误 b 在反应 中氯气是氧化产物 在反应 中氢气是还原产物 故 b 错误 c 2nacl 熔融 2na cl2 中生成 1mol 气体转移 2mol 电子 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 中生成 2mol 气体转移 2mol 电子 故 c 错误 d 若消耗 1mol 氯化钠 则反应 和 中转移电子均为 2mol 所以消耗等质量的氯化钠 则 反应 和 中转移电子总数相等 故 d 正确 故选 d 点睛 把握反应中的元素化合价变化为解答的关键 本题的易错点为 b 要注意氧化剂被 还原得到还原产物 还原剂被氧化生成氧化产物 13 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究 下列说法中正确的是 a 闭合开关 k 电流表指针发生偏转 证明盐酸是电解质 b 闭合开关 k 向烧杯中加入 nacl 固体 由于 hcl 与 nacl 不反应 电流表示数不发生变化 9 c 闭合开关 k 向溶液中加入 caco3固体 电流表示数基本不变 d 闭合开关 k 向溶液中加入 agno3固体 因为生成了 agcl 沉淀 电流表示数变小 答案 c 解析 详解 a 当开关 k 闭合后 电流计指针发生偏转 说明形成回路 证明 hcl 是电解质 但盐酸是混合物 不是电解质 故 a 错误 b 闭合开关 k 往烧杯中加入 nacl 固体 虽然 hcl 与 nacl 不反应 但离子浓度增大 导电 性增强 所以电流表示数会发生变化 故 b 错误 c 闭合开关 k 往溶液中加入 caco3固体 与 hcl 反应生成氯化钙 水和二氧化碳 离子浓 度基本没变 则电流表示数基本不变化 故 c 正确 d 闭合开关 k 往溶液中加入 agno3固体 与 hcl 反应生成氯化银沉淀和硝酸 离子浓度基 本不变 则电流计示数基本不变 故 d 错误 故选 c 14 离子方程式 2ca2 3hco3 3oh 2caco3 co32 3h2o 可表示 a ca hco3 2 与 naoh 溶液反应b ca hco3 2 与 ba oh 2溶液反应 c ca hco3 2与澄清石灰水反应d nh4hco3与澄清石灰水反应 答案 a 解析 试题分析 a ca hco3 2与 naoh 溶液按照 2 3 混合 会发生反应 离子方程式是 2ca2 3hco3 3oh 2caco3 co32 3h2o a 正确 b ca hco3 2与 ba oh 2溶液反应 生成 碳酸钡 碳酸钙沉淀 不能用该离子方程式表示 b 错误 c ca hco3 2与澄清石灰水反应 离子方程式是 ca2 hco3 oh caco3 h2o c 错误 d nh4hco3与澄清石灰水反应的 离子方程式是 ca2 hco3 nh4 2oh caco3 nh3 h2o h2o d 错误 答案选 a 考点定位 考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识 名师点睛 电解质在溶液中实质是以离子形式存在 离子在溶液中的反应就是离子反应 离子反应用离子方程式表示 电解质在溶液中发生离子反应时 要注意物质的量对反应的影 响 弱酸弱碱盐与酸 碱都能发生反应 弱酸的酸式盐与强碱发生反应 二者的相对量的多 少不同 反应不同 一定要结合二者的性质书写离子方程式 并判断离子方程式的正误 10 15 常温下 下列三个化学反应均能发生 x2 2w2 2x 2w3 z2 2x 2z x2 2w3 2y 2w2 y2 则在相同条件下 下列三个反应 y2 2x 2y x2 z2 2y 2z y2 2w3 2z 2w2 z2 也能发生的是 a 只有 b 只有 c 和 d 和 答案 b 解析 详解 反应 x2 2w2 2x 2w3 则得出氧化性关系 x2 w3 z2 2x 2z x2 则得出氧化 性关系 z2 x2 2w3 2y 2w2 y2 则得出氧化性关系 w3 y2 所以单质的氧化性顺序是 z2 x2 w3 y2 y2 2x 2y x2 则得出氧化性关系 y2 x2 与已知氧化性顺序不同 则反应不能发生 故错误 z2 2y 2z y2 则得出氧化性关系 z2 y2 与已知氧化性顺序相同 则反应能发生 故 正确 2w3 2z 2w2 z2 则得出氧化性关系 w3 z2 与已知氧化性顺序不同 则反应不能发生 故错误 只有 正确 答案选 b 点睛 该题是一道信息给予题 解题的关键是对题干中的原理 强氧化剂 强还原剂 弱 还原剂 弱氧化剂 的理解与掌握 以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 二 选择题二 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题每小题只有一个选项符合题意 每题 3 3 分 满分分 满分 2424 分分 16 已知 x 和 y 能发生如下反应 x y h2o 盐 下列有关 x 和 y 所属种类的说法中一定不正 确的是 abcd x 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物 y 碱酸碱碱性氧化物 11 答案 d 解析 a x 是酸性氧化物 y 是碱 h2o 盐 b x 是碱性氧化物 y 是酸 h2o 盐 c x 是盐 y 是碱可能生成 h2o 和盐 如 nahso4 naoh na2so4 h2o d x 是酸性氧化物 y 是碱性氧化物 盐 选 d 17 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都可以用同一个离子方程式来表示的 是 a febr2和 cl2b ba oh 2与 hclc hcl 与 na2co3d ca hco3 2与 naoh 答案 b 解析 试题分析 a cl2少量时 只有亚铁子被氧化 cl2过量时 亚铁离子与溴离子均被氧化 则不能用同一离子方程式表示 故 a 不选 b 无论量的多少都只发生 ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o 则能用同一离子方程式表示 故 b 选 c hcl 少量时 发生 hcl na2co3 nahco3 nacl hcl 过量时发生 2hcl na2co3 nacl co2 h2o 则不能用同一离子方程式表示 故 c 不选 d 氢氧化钠过量时 发生 2naoh ca hco3 2 caco3 2h2o na2co3 氢氧化钠 少量时发生 naoh ca hco3 2 caco3 h2o nahco3 则不能用同一离子方程式表示 故 d 不选 故选 b 考点 考查与量有关的离子反应的书写 18 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质 括号内为杂质 除杂试剂 a fecl2溶液 fecl3 fe 粉 b nacl 溶液 mgcl2 naoh 溶液 稀 hcl ccu fe 稀 h2so4 12 dnahco3 na2co3 石灰水 a ab bc cd d 答案 b 解析 详解 a fe 与氯化铁发生反应生成氯化亚铁 涉及氧化还原反应 故 a 不选 b 氯化镁与 naoh 反应生成沉淀和 nacl 且盐酸可中和过量 naoh 可除杂 且不涉及氧化 还原反应 故 b 选 c fe 能与过量稀 h2so4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气 cu 不与过量稀 h2so4溶液反应 再过滤 能除去杂质且没有引入新的杂质 但涉及氧化还原反应 故 c 不选 d nahco3也能与澄清石灰水反应生成沉淀 不能用石灰水除杂 故 d 不选 故选 b 19 已知硫酸铅难溶于水 也难溶于硝酸 却可溶于醋酸铵中 形成无色的溶液 其化学方 程式是 pbso4 2ch3coonh4 nh4 2so4 ch3coo 2pb 当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时 有黑 色沉淀硫化铅生成 表示这个反应的方程式正确的是 a ch3coo 2pb h2s pbs 2ch3cooh b pb2 2ch3coo h2s pbs 2ch3cooh c pb2 h2s pbs 2h d pb2 2ch3coo 2h s2 pbs 2ch3cooh 答案 a 解析 详解 根据复分解反应的条件可知 反应 pbso4 2ch3coonh4 nh4 2so4 ch3coo 2pb 能够 发生 说明 ch3coo 2pb 为难电离物质 ch3coo 2pb 醋酸铅 溶液中通入 h2s 时 有黑色沉淀 pbs 和弱电解质 ch3cooh 反应物为 ch3coo 2pb h2s 生成物为 pbs ch3cooh 则化学反应 方程式为 ch3coo 2pb h2s pbs 2ch3cooh 在离子方程式中难溶物 难电离物质应保留化 学式 则离子反应方程式为 ch3coo 2pb h2s pbs 2ch3cooh 故选 a 20 下列氧化还原反应中 实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 13 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 1 6 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 3 sio2 3csic 2co 1 2 3no2 h2o 2hno3 no 2 1 a b c d 答案 b 解析 详解 反应 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 中 氧化剂为 kclo3 还原剂为 hcl 根 据电子转移数目守恒可知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 5 故 错误 反应 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 中 氧化剂为 hno3 但 8mol 硝酸参与反应只 有 2moln 的化合价发生降低 所以参加反应的氧化剂为 2mol 还原剂为 cu 参加反应的氧 化剂与还原剂物质的量之比为 2 3 故 正确 反应 sio2 3c sic 2co 中 氧化剂为 c 还原剂为 c c 元素化合价由 0 价降低为 4 价 由 0 价升高为 2 价 根据电子转移守恒可知 氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 2 故 正确 反应 3no2 h2o 2hno3 no no2为既是氧化剂 又是还原剂 参加反应的氧化剂与还原剂物 质的量之比为 1 2 故 错误 故选 b 点睛 本题的易错点是 和 中酸的作用的判断 中盐酸是酸和还原剂 中硝酸是氧 化剂和酸 21 r2o8n 离子在一定条件下可以把 mn2 离子氧化为 mno4 若反应后 r2o8n 离子变为 ro42 离 子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 的值是 a 1b 2c 3d 4 答案 b 解析 详解 锰元素的化合价变化为 7 2 5 r2o8n 中 r 的化合价是 8 n 2 在还原产物中 r 的化合价是 6 价 所以根据得失电子守恒可知 5 2 8 n 2 6 2 5 解得 n 2 14 答案选 b 22 符合下图所示条件的离子组是 a ba2 mg2 no3 co32 b h mg2 al3 cl c k ba2 cl hco3 d nh4 ba2 fe3 cl 答案 c 解析 详解 a 因 ba2 mg2 能够与 co32 结合生成沉淀 不能大量共存 故 a 不选 b 该组离子之间不反应 能够大量共存 加入过量 naoh 溶液时生成氢氧化镁白色沉淀 加 入少量硫酸时没有沉淀生成 故 b 不选 c 该组离子之间不反应 能够大量共存 加入过量 naoh 溶液时 ba2 oh hco3 结合生成 碳酸钡白色沉淀 加入少量硫酸时 ba2 so42 结合生成硫酸钡白色沉淀 符合题意 故 c 选 d 该组离子之间不反应 能够大量共存 加入过量 naoh 溶液时生成红褐色沉淀 不是白色 沉淀 加入少量硫酸时 ba2 so42 结合生成硫酸钡白色沉淀 故 d 不选 故选 c 23 已知 g q x y z 均为含氯元素的化合物 在一定条件下有下列转化关系 未配平 g q nacl q h2o x h2 y naoh g q h2o z naoh q x h2o 这五种化合物中 cl 元素化合价由低到高的顺序是 a g y q z xb x z q g y c x z q y gd g q y z x 答案 a 解析 15 试题分析 g q nacl 中 nacl 中 cl 元素为 1 价 g 转化为 q cl 元素化合价升高 则 cl 元素的化合价为 q g 1 y naoh g q 十 h2o 中 为歧化反应 y 中 cl 元素的化合价 介于 g q 之间 结合 可知 cl 元素的化合价为 q y g q h2ox h2中 h 元素的化 合价降低 则 cl 元素的化合价升高 所以 cl 元素的化合价为 x q z naoh q x h2o 中 为歧化反应 z 中 cl 元素的化合价介于 q x 之间 结合 可知 cl 元素的化合价为 x z q 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 g y q z x 故 a 项正确 考点 本题考查元素及化合物的性质 氧化还原反应原理 第第 iiii 部分部分 非选择题非选择题 共共 4646 分分 三 综合题 满分三 综合题 满分 4646 分 分 24 1 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 填序号 fe cu2 fe2 cu ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o cl2 h2o h cl hclo co32 2h co2 h2o ag cl agcl 2 在下列反应中 hcl 作还原剂的是 hcl 作氧化剂的是 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o fe 2hcl fecl2 h2 pbo2 4hcl 浓 pbcl2 cl2 2h2o kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o 3 在横线上补充所需的离子或分子 并配平方程式 p feo caoca3 po4 2 fe mn2 clo3 h2o mno2 cl2 4 按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况 3no2 h2o 2hno3 no 双线桥 8nh3 6no27n2 12h2o 单线桥 5 在做制备氢氧化铁胶体的实验时 有些同学没有按要求进行 结果没有观察到胶体 请 16 你预测其现象并分析原因 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液 而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中 结果没有观察到 其原因是 乙同学在实验中没有使用蒸馏水 而是用自来水 结果会 原因是 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后 长时间加热 结果会 原因是 答案 1 2 3 4 2 p 5 feo 3 cao ca3 po4 2 5 fe 5 5mn2 2clo3 4h2o 5mno2 cl2 8h 6 7 8 红褐色液体 9 fecl3溶液太稀 生成的 fe oh 3胶体微粒太少 10 生成红褐色沉淀 11 自来水中含有电解质 胶体发 生聚沉 12 生成红褐色沉淀 13 长时间加热 胶体发生聚沉 解析 分析 1 根据各离子反应的反应物代表的物质分析判断 2 在化学反应中 hcl 作氧化剂 说明 hcl 中元素在反应中化合价降低 作还原剂时 所含 元素化合价应升高 据此分析解答 3 根据得失化合价升降守恒配平方程式 4 根据化合价的变化分析判断转移的电子数 再根据要求分析书写转移电子的方向和数目 5 按照氢氧化铁胶体的制备方法结合胶体的性质分析解答 详解 1 fe cu2 fe2 cu 表示铁与可溶性铜盐反应 表示一类反应 故 不选 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应 表示一 类反应 故 不选 cl2 h2o h cl hclo 表示氯气与水反应 只表示一个反应 故 选 co32 2h co2 h2o 表示强酸与可溶性碳酸盐反应 表示一类反应 故 不选 17 ag cl agcl 表示硝酸银与可溶性盐酸或氯化物反应 表示一类反应 故 不选 只表示一个反应的是 故答案为 2 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 反应中各元素化合价都不变 属于非氧化还原反应 fe 2hcl fecl2 h2 中 h 元素化合价降低 被还原 hcl 为氧化剂 pbo2 4hcl 浓 pbcl2 cl2 2h2o 中 cl 元素化合价升高 被氧化 反应中 hcl 为 还原剂 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 中 kclo3为氧化剂 hcl 为还原剂 cuo 2hcl cucl2 h2o 中元素化合价没有发生变化 不是氧化还原反应 hcl 作还原剂的是 hcl 作氧化剂的是 故答案为 3 p feo caoca3 po4 2 fe 中元素的化合价变化为 p ca3 po4 2 磷元素由 0 价 5 价 一个磷原子失 5 个电子 feo fe 铁元素由 2 价 0 价 一个 feo 得 2 个电子 根据氧化还原反应中得失电子相等 所以其最小公倍数为 10 故 p 的计量数为 2 feo 的计 量数为 5 其它元素根据原子守恒配平 所以该方程式为 2 p 5 feo 3 cao ca3 po4 2 5 fe 故答案为 2 p 5 feo 3 cao ca3 po4 2 5 fe mn2 转化为 mno2 失去 2 个电子 clo3 转化为氯气 得到 10 个电子 根据氧化还原反应 中得失电子相等 故 mn2 的计量数为 5 clo3 的计量数为 2 结合原子守恒 还缺少 h 所 以反应的方程式是 5mn2 2clo3 4h2o 5mno2 cl2 8h 故答案为 5mn2 2clo3 4h2o 5mno2 cl2 8h 4 3no2 h2o 2hno3 no 反应中 只有氮原子化合价变化 电子转移的方向和数目为 故答案为 在反应 8nh3 6no2 7n2 12h2o 中 nh3 n2 化合价变化为 3 价 0 价 nh3是还原剂 失 8 3e no2 n2 化合价变化为 4 价 0 价 no2是氧化剂 得 6 4e 可表示为 故答案为 5 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色 将 稀氯化铁溶液滴入沸水中 fecl3溶液太稀 生成的 fe oh 3太少 无红褐色 故答案为 红 18 褐色液体 fecl3溶液太稀 生成的 fe oh 3胶体微粒太少 自来水生产时需向水中通入氯气 氯气遇水会产生次氯酸 hclo 用于消毒 同时生成盐酸 盐酸 hclo 电解质电离生成的阴离子 cl clo 中和了 fe oh 3 胶粒所带的正电荷 使胶 粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀 故答案为 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质 胶体发生聚沉 制备氢氧化铁胶体时 当溶液呈红褐色时应停止加热 否则生成的胶体在加热条件下发生 聚沉 形成红褐色沉淀 故答案为 生成红褐色沉淀 长时间加热 胶体发生聚沉 点睛 本题的易错点为 5 要注意氯化铁溶液浓度对实验现象的影响 25 某固体混合物 仅含有以下阴 阳离子中的某几种 不考虑水的电离 阳离子 k ba2 ag mg2 nh 4 阴离子 cl so co sio mno 2 3 2 3 2 3 4 为了判断该混合物的组成 现依次进行如下实验 根据实验现象 回答下列问题 1 取该固体混合物 加水后固体完全溶解得到无色溶液 用 ph 试纸测得溶液的 ph 为 12 实验中未嗅到刺激性气味 则混合物组成中肯定不存在的离子是 2 向 1 所得溶液中滴加盐酸 有沉淀生成 同时有无色无味气体逸出 则肯定存在的离 子是 可以排除的离子是 3 取 2 实验后的上层清液 滴加 agno3溶液 有白色沉淀生成 思考还有没有离子尚待 检验 请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法 要求写出具体的步骤 现象与结论 如果认为没有尚待检验的离子 此空不填 答案 1 mno nh ag mg2 2 sio co k 3 4 4 2 3 2 3 ba2 so 4 取 1 中所得溶液少许于试管中 用硝酸酸化后滴加 agno3溶液 若有 2 3 白色沉淀生成则含有 cl 否则不含 cl 解析 分析 1 取该粉末 加水后固体完全溶解得到无色溶液 说明没有 mno 用 ph 试纸测得溶液的 4 19 ph 为 12 溶液呈碱性 ag mg2 离子不能存在 且未嗅到气味 证明原溶液中无铵根离子 2 向 1 所得溶液中滴加盐酸溶液 有沉淀生成 说明含有 sio 同时有无色无味气体逸 2 3 出 证明含 co32 不存在 ba2 so32 结合电荷守恒分析判断 3 取 2 实验后的上层清液 滴加 agno3溶液 有白色沉淀生成 说明 2 实验后的上层清液 中含有 cl 结合实验步骤分析判断 详解 1 取该粉末 加水后固体完全溶解得到无色溶液 说明没有 mno 用 ph 试纸测 4 得溶液的 ph 为 12 溶液呈碱性 ag mg2 离子不能存在 且未嗅到气味 证明原溶液中无 铵根离子 由此可推出肯定不存在的离子为 nh4 ag mg2 故答案为 mno nh4 ag mg2 4 2 向 1 所得溶液中滴加盐酸溶液 有沉淀生成 说明含有 sio 同时有无色无味气体逸 2 3 出 证明含 co32 则一定不存在 ba2 so32 离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体 一定 不含有 so32 溶液中至少存在一种阳离子 则一定含有 k 则肯定存在的离子是 sio co k 可以排除的离子是 ba2 so 故答案为 2 3 2 3 2 3 sio co k ba2 so32 2 3 2 3 3 取 2 实验后的上层清液 滴加 agno3溶液 有白色沉淀生成 说明 2 实验后的上层清液 中含有 cl 但 2 中加入盐酸时会引入 cl 不能说明原溶液中是否存在 cl 要验证 cl 的存在 可以取 1 中所得溶液少许于试管中 用硝酸酸化后滴加 agno3溶液 若有白色沉淀 生成则含有 cl 否则不含 cl 故答案为 取 1 中所得溶液少许于试管中 用硝酸酸化后 滴加 agno3溶液 若有白色沉淀生成则含有 cl 否则不含 cl 26 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 h3po2及 nah2po2均可将溶液中的 ag 还原为银 从而可用于化学镀银 h3po2中 p 元素的化合价为 利用 h3po2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 1 则氧化产物为 填化学式 从分类来看 nah2po2属于 20 a 正盐 b 酸式盐 c 钠盐 d 氧化物 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与 ba oh 2溶液反应生成 ph3气体和 ba h2po2 2 后者 再与 h2so4反应 写出白磷与 ba oh 2溶液反应的化学方程式 ba h2po2 2与 h2so4的离 子方程式 答案 1 h3po2 h2po2 h 2 1 3 h3po4 4 ac 5 2p4 3ba oh 2 6h2o 3ba h2po2 2 2ph3 6 ba2 h2po2 h so42 h3po2 baso4 解析 分析 1 h3po2是一元弱酸 在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子 2 根据化合物中化合价的代数和为 0 确定 p 元素化合价 根据转移电子守恒判断氧化 产物 根据 h3po2是一元中强酸分析判断次磷酸钠的类型 3 根据反应物和生成物书写方程式 详解 1 h3po2是一元中强酸 在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子 电离方程式 为 h3po2 h h2po2 故答案为 h3po2 h h2po2 2 根据化合物中化合价的代数和为 0 确定 p 元素化合价 h3po2