高考化学一轮复习 专题6_2 元素周期表和元素周期律（练）（含解析）1.doc

专题6.2 元素周期表和元素周期律1【百强校2016届滕州一中12月月考】下列因果关系正确的是 （ ）A因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C考点：考查元素周期律的应用。2【河北冀州中学2016届第二次】根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是 （ ）A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶比氢氧化钙碱性强【答案】C【解析】试题分析：A铍(Be)和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径MgBe，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B砹(At)是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以(Se)化氢比硫化氢稳定性差，错误；D 锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径SrCa，所以元素的金属性SrCa，则氢氧化锶比氢氧化钙碱性强，正确。考点：考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。3【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】B考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。4【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是 （ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4 PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OABCD【答案】A【解析】试题分析：由于Pb的+2价稳定，所以Pb+Cl2=PbCl2，错误；Sn的+4价稳定，Sn+2Cl2=SnCl4，正确；Sn的+4价稳定，所以SnCl2有强的还原性，会发生反应SnCl2+Cl2=SnCl4，正确；由于Pb的+2价稳定，所以会发生反应PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2+2H2O，错误；Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，正确。故正确的是，选项A正确。考点：考查同一主族元素的单质及化合物的性质的相似性及特殊性的知识。5【湖南衡阳八中2016届第三次月考】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （ ）A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】B考点：考查元素周期律6【山东济南外国语2016届上期中】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）A同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【答案】A【解析】试题分析：A、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；B、因铯的同位素具有相同的质子数，B错误；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR，D错误；答案为A。考点：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键7元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（2）B元素处于元素周期表中_周期_族；（3）在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；（5）C、E形成的化合物为_(填化学式)。【答案】（1）（2）第三第A（3）金属与非金属（4）HClO4（5）SO2、SO38【2017届山东省实验中学高三一诊】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)_。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。（4）YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_。（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。【答案】（1）第三周期IA族；（2）Cl-O2-Mg2+；（3）NH4+H2O=NH3H2O+H+；c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；（4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（5）共价键；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O考点：元素周期表的推断，常见元素化合物的性质。XYZW1【海南华侨中学2016届第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Y的质子数之和为23，下列说法正确的是 （ ）AW的原子序数比Z的大19BY的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物【答案】AC考点：考查本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。2【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是 （ ）A气态氢化物的热稳定性：XWB非金属性：Y WCW在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物【答案】C考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。3【江西临川一中2016届10月月考】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期A族的元素，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性来解答。同主族元素，从上到下，金属性减弱，则钠与水反应比锂剧烈，错误；锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应密封在石蜡油中，错误；根据Na2O在空气中易吸收二氧化碳可知，锂的氧化物暴露在空气中也易吸收二氧化碳，正确；锂的阳离子的最外层电子数是2，钠离子的最外层电子数为8，不相同，错误；碱金属族都是金属性较强的金属，则“类钫”单质是强还原剂，正确；因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，正确；碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于l gcm-3，正确；因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，错误；答案选A。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，碱金属的性质。4【江西临川一中2016届10月月考】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 （ ）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物【答案】D考点：考查元素的推断和元素周期表，元素周期律的应用等知识。5【浙江省余姚中学2016届10月月考】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是 （ ）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价【答案】B【解析】试题分析：分析可知：X为H，X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，A、由Q与Y形成的化合物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，氧化钠中只存在离子键，但在过氧化钠中存在共价键和离子键，错误；B、Z与X之间形成的化合物是氨分子，具有还原性，正确；C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸是分子晶体，错误；D、Y与W形成的化合物中，因为Y的原子半径小，吸引电子能力强，因此W显负价，错误；答案为B。考点：物质结构的知识。6【河北衡水中学2016届第四次月考】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 （ ）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B考点：考查元素推断的应用7【2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：（1）D位于元素周期表第 周期 族。（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素名称)，可以验证该结论的是_(填写编号)；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .【答案】（1）第3周期A族；（2）氧；CD；（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；（4）H+OH-=H2O；（5）HSO3-+H+SO2+H2O。（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O；（5）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+SO2+H2O，故答案为：HSO3-+H+SO2+H2O。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问 题：族周期IA01AAAAAA23 （1）画出元素的原子结构示意图_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式） （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学 式：_。 （4） 写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_ 写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_ （5） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，【答案】（1）（2）HNO3H2CO3H2SiO3，（3）NaOH 或NaClO 或NaClO3 或NaNO3 或NaClO4（4） H+NH3=NH4+ C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （5）A13+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+考点：元素周期表与元素周期律1【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2有2个电子层，电子数分别为2、8，S2有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：FS，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）r（O）r（S）r（Na），D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。2【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 （ ）A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。3【2016年高考新课标卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。4【2016年高考新课标卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （ ）A简单离子半径：W XZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。5【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。6【2015新课标卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、A A、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。7【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 （ ）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。8【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。9【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。10【2015海南化学】下列离子中半径最大的是 （ ）ANaBMg2CO2 D F【答案】C【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。11【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 （ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。题目难度中等。12【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。13【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （ ）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。BS单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。14【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 （ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。15【2015安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。16【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（