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有机化学基础,方程式总结第一篇:有机化学基础方程式总结 有机化学基础方程式总结 一、脂肪烃 1.烷烃 化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）取代反应 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl （光照条件） （2）氧化反应可燃性 CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 nCO2 + （n+1）H2O (点燃) （3）分解反应 烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。 C8H18 C4H10 + C4H8 , C4H10 CH4 + C3H6 2.烯烃 (1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色 (2)催化氧化 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO (催化剂,加热) (3)可燃性 烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟 CnH2n + 3n/2O2 nCO2 + nH2O (点燃) (4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应 1溴水,卤素单质(X2) CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 常温下使溴水褪色 2氢气(H2) CH2=CH2 + H2 CH3CH3 (催化剂,加热) 3水 CH2=CH2 + HOH CH2(OH)CH3或CH3CH2OH (催化剂,加热,加压) 4氯化氢 CH2=CH2 + HCl CH2ClCH3或CH3CH2Cl (催化剂,加热) 3.炔烃 物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味. 化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。 （1）乙炔的制取 CaC2 (俗名电石)+ 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 收集方法：排水集气法 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）可燃性 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟 （4）加成反应 氢气：HCCH + 2H2 CH3CH3 (催化剂,加热) 水：HCCH + H2O CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HCCH + 2Br2 CHBr2CHBr2 （1,1,2,2 四溴乙烷） （5）加聚反应 n HCCH n 二、卤代烃 1.物理性质 （1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。 （2）沸点 1卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高 2卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低 3同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高 （3）溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。 2.化学性质 （1）水解反应（取代反应） CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热） （2）消去反应 CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热） 补充：发生消去反应的条件 1. C原子数目2 2. 与X相连的C原子的邻位C上有H原子 3. 与苯环上的H不能消去 三、醇 1.醇的化学性质 （1）消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （浓硫酸.170，乙醇：浓硫酸=1：3） 浓硫酸作用：催化剂，脱水剂 （2）脱水反应 C2H5OH + HOC2H5 C2H5OC2H5 + H2O （浓硫酸，140） （3）取代反应 氢氧化钠的水溶液（逆反应） C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O （加热） （4）氧化反应 乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色有机化学基础,方程式总结 CH3CH2OH （氧化） CH3CHO（乙醛） （氧化） CH3COOH（乙酸） 在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮 现象方程：CuO + 2CH3CH2OH 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O 总反应式：2CH3CH2OH + O2 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热） 必须有CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。 四、醛 1.氧化反应 （1）银镜反应 CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基) 注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管 （2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH2COONa + Cu2O(砖红色沉淀) + 3H2O （加热） （3）与空气氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH （催化剂，加热） 2.加成反应 CH3CHO + H2 CH3CH2OH （催化剂，加热） 五、羧酸 1.酯化反应 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （浓硫酸，加热） 酸脱羟基醇脱氢 六、酯 1.水解反应 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH （稀硫酸，加热） CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH （加热） 2.制取乙酸乙酯 注意事项：a.浓硫酸作催化剂和脱水剂 b.导管不可伸入液面以下，目的是为了防止倒吸 c.饱和Na2CO3溶液作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度 d.不可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。 七、芳香烃 1.取代反应 + Br2 有机化学基础,方程式总结 + Cl2 2.加成反应 + 3H2 （环己烷） （FeBr3） （FeCl3） 3.氧化反应 （1）.不能被酸性KMnO4溶液氧化 （2）.可燃性 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （点燃）火焰明亮，伴有大量黑烟 4. 苯的同系物 八、苯酚 1.物理性质 a.无色有特殊气味的晶体，长时间放置易被氧化，呈粉红色，在水中溶解度9.3g，当温度高于65，能与水任意比互溶；易溶于有机溶剂。有毒，对皮肤有腐蚀性。 b.苯酚不慎沾在皮肤上，应先用酒精洗涤再用水洗涤，不可直接用热水或NaOH溶液洗涤 c.较多苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65以上变澄清，再冷却又浑浊。 2.化学性质 （1）苯环弱酸性 （2）取代反应 （3）氧化反应 1苯酚（空气）粉红色物质 2苯酚使酸性KMnO4褪色 32 6CO2 + 3H2O 3.用途 杀菌，止痛。第二篇:人教版有机化学基础方程式总结 高二化学有机化学基础化学反应方程式总结 (一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃 乙烯的制取：CH浓硫酸 3CH2 170 H2C=CH2+H2O 氧化反应 乙烯的燃烧：H点燃有机化学基础,方程式总结 2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2CH2 + Br2 2.乙烯与水反应：CH2CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应：n CH2CH2 CH2BrCH2Br 5. 乙烯与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl6.乙烯与氯气加成：CH2CH2 + Cl2 CH3CH2Cl CH2ClCH2Cl 7. 1丁烯与氢气催化加成：CH2CH2CH2CH3 +H28.环己烯催化加氢： H2