高考化学方程式必背

1 高考主要化学方程式 钠 1 钠与水 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠与氧气 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na 2H2O 2NaOH H2 2 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 或者2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 2 过氧化钠与水 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 或者Na2O2 SO2 Na2SO4 3 候氏制碱方程式NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 4 碳酸氢钠与澄清石灰水作用 少和多的离子方程式 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 H2O CO32 5 碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3 Al3 Al OH 3 3CO2 6 为什么碳酸钠 碳酸氢钠都显碱性 CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3 OH 7 电解氢氧化钠溶液 2H2O 通电 2H2 O2 镁 1 镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg CO22MgO C 3Mg N2Mg3N2 2 加热氯化镁溶液到蒸干 如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl2 2H2O 2HCl Mg OH 2 Mg OH 2 MgO H2O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝 1 铝土矿制备铝的工艺流程 有关化学方程式 铝土矿加碱溶解后 滤液通入 CO2过滤后 沉淀加热分解 产物放冰晶石熔化电解得到铝 1 铝土矿溶解于 NaOH 溶液A12O3 2NaOH 2NaA1O2 H2O 2 滤液通入足量的 CO2 NaA1O2 2H2O CO2 NaHCO3 Al OH 3 少量 2NaA1O2 3H2O CO2 Na2CO3 2Al OH 3 2 高温 3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 4 电解 Al2O3 添加冰晶石的作用 2Al2O3 4Al 3O2 冰晶石可降低氧化铝的熔点 5 为什么不用氯化铝电解得到铝 氯化铝是分子晶体 熔化状态下不导电 2 氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式 离子方程式 A12O3 6HCl 2A1Cl3 3H2O Al OH 3 3HCl A1Cl3 3H2O A12O3 2NaOH 2NaA1O2 H2O Al OH 3 NaOH 2NaA1O2 2H2O 3 铝条与烧碱溶液反应 2A1 2NaOH 2H2O 2NaA1O2 3H2 或 2A1 2NaOH 6H2O 2Na A1 OH 4 3H2 4 磁铁矿与铝发生铝热反应8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe 5 为什么硫酸铝溶液显酸性 为什么可以净水 Al3 3H2O Al OH 3 3H Al OH 3胶体具有吸附杂质聚沉而净水 6 蒸干灼烧氯化铝溶液 AlCl3 3H2O 3HCl Al OH 3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 7 实验室如何制取氢氧化铝 AlCl3 3 NH3 H2O Al OH 3 3 NH4Cl 铁 1 铁分别与氯气 溴 硝酸 过量和不足浓和稀 作用 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Fe 3Br2 2FeBr3 过量和不足相同 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁过量 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁少量 Fe 6HNO3 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O 铁少量 2 铁与硫 碘 硫酸铜 氯化铁溶液作用 Fe S FeS Fe I2 Fe I2 Fe CuSO4 Fe SO4 Cu 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 铁在氧气在燃烧3Fe2 O2 Fe3O4 剧烈反应 火星四射 4 铁在高温下与水作用3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 5 硝酸亚铁加入稀硫酸 离子 4H NO3 3Fe2 3Fe3 NO 2H2O 6 氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 产生白色沉淀 变成灰绿色又变成红褐色沉淀 电解 3 2OH Fe2 Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 7 如何检验三价铁离子 取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子 Fe3 3SCN Fe SCN 3 8 四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O4 8HCl 2FeCl2 FeCl3 4 H2O 9 铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe 2H2O Fe OH 2 H2 10 生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式 负极 Fe 2e Fe2 正极 O2 2H2O 4e 4OH 11 氯化铁溶液通入二氧化硫 离子 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 卤素 1 实验室制取氯气 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 2 氯气与水 氢氧化钠 尾气回收 熟石灰 制漂白粉 Cl2 H2O HCl HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3 氯水加入硝酸银 碳酸钠 淀粉碘化钾 二氧化硫 亚硫酸钠 Cl Ag AgCl CO32 2H CO2 H2O Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 Cl2 SO32 H2O 2Cl SO42 2H 4 氯气与溴化亚铁溶液作用 少和多 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 3Cl2 2Fe2 4Br 2Fe3 6Cl 2Br2 5 铜和铁在氯气中燃烧Cu Cl2 CuCl2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 6 磷在氯气中燃烧2P 3Cl2 2PCl3 2P 5Cl2 2PCl5 7 电解饱和食盐水的实验现象 各电极反应式 总反应式 阴极产生无色气体 阳极产生黄绿色气体 滴入酚酞阴极变红色 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应方程式 2NaCl 2H2O H2 Cl2 2NaOH 8 离子交换膜的工作原理 1 如何精制食盐水 Ca2 SO42 CO32 杂质 如何加四种试剂 四种试剂分别是NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入试剂的顺序是 HCl 在最后面 BaCl2 在 Na2CO3的前面 电解 电解 4 如 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 2 阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子 阴极用 铁 做电极 阳极用 石墨 做电极 氧族 1 实验室制取氧气 2KClO3 2KCl 3O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 简单制取 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 2H2O2 O2 2 书写有关二氧化硫化学方程式 2分 1 SO2使石蕊溶液变红 SO2使品红褪色 加热后又变红色 SO2 H2O H HSO3 SO2 H2O 2 SO2使溴水褪色SO2 Br2 2H2O 4H SO42 2Br 3 SO2使澄清石灰水变浑浊Ca OH 2 SO2 H2O CaSO3 H2O 4 SO2的实验室制法 用亚硫酸钠与硫酸 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 5 SO2使酸性高锰酸钾褪色 离子方程式 2MO4 5SO2 2H2O 5SO42 2Mn2 4H 6 SO2是污染空气的主要物质 燃烧煤炭时加入 CaO 可以减少 SO2污染 SO2 CaO CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 7 SO2通入双氧水中SO2 H2O2 H2SO4 8 亚硫酸溶液放久酸性增强 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 硫酸 1 工业上用接触法制硫酸 4FeS2 11O2 催化剂 2Fe2O3 8SO2 沸腾炉 2SO2 O2 催化剂 高温高压 2SO3 接触室 SO3 H2O H2SO4 98 3 的浓硫酸 吸收塔 2 脱水性 浓硫酸使蔗糖变黑 C6H12O6 6C 12H2O 3 强氧化性 灼热的木炭与浓硫酸作用 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 4 氧化性和酸性 Cu 与浓 H2SO4共热Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 5 如何稀释浓 H2SO4 浓硫酸加入水中 并不断搅拌 使热量迅速扩散 浓硫酸与其他 物质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同 MnO2 MnO2 浓 H2SO4 5 6 为什么可以用铁制品装浓 H2SO4 铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜 阻止进一步反应 7 如何检验 SO42 先加稀盐酸没有现象 再加BaCl2产生白色沉淀 氮 1 NH3的实验室制法 如何收集 和验满 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 向下排气法收集氨气 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 试纸变蓝说明满 2 工业上合成氨 为什么氨水显碱性 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 4 3 氨气制硝酸有关化学方程式4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 书写下列化学方程式和离子方程式 1 浓硝酸与铜反应Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 稀硝酸与铜作用 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 浓硝酸与碳共热反应C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 4 稀硝酸与 FeCl2 离子 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 碳 1 制粗硅 2C SiO2 Si 2CO 2 制水煤气2C H2O H2 CO 化学反应原理的方程式 一 写热化学方程式 1 4g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 S 固 O2 气 SO2 气 H 296 kJ mol 2 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出 55 64kj 的热量 写出甲烷的燃烧热方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 3 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出 114 6KJ 热量的热化学方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 4 固体铝 162 0g 在氧气中完全燃烧 生成固体产物 放出 5024 kJ 热量 写出它的热化学方程式 4Al 固 3O2 气 2Al2O3 固 H 3349 3 kJ mol 1 二 写电极反应式 1 分别写出电解饱和 KCl 溶液和饱和 CuSO4溶液的电极反应式 均为惰性电极 高温 高温 6 对 KCl 溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 对 CuSO4溶液 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 2Cu2 4e 2Cu 2 H2在 O2中燃烧 设计写出电极反应式 酸性负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2 H2O 碱性负极 2H2 4e 4OH 4H 正极 O2 2H2O 4e 4OH 3 原电池反应为 Ag2O Zn ZnO 2Ag 写出两极的反应式 负极 Zn 2e Zn2 或者 Zn 2e 2OH ZnO H2O 正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 三 离子反应 1 在 pH 7 的条件下 通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒 Cr2O72 还原成毒性微小的 Cr3 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 在酸性淀粉 KI 溶液中 滴入少量 NaClO 溶液 立即会看到溶液变成蓝色 继续滴加 Na2SO3 溶液又发现蓝色逐渐消失 2I 2ClO 4H I2 Cl2 2H2O I2 SO32 H2O SO42 2H 2I 3 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 4 在酸化的 KMnO4溶液中加入 H2O2 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2