2019-2020学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算限时规范训练 新人教版选修4

1 第第 3 3 节节 化学反应热的计算化学反应热的计算 一 单项选择题 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 a 生成物总能量一定低于反应物总能量 b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应的焓变 d 同温同压下 h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃条件下的 h不同 答案 c 解析 a 项 放热反应中生成物总能量小于反应物总能量 b 项 化学反应速率与该 反应是放热反应还是吸热反应没有关系 d 项 反应的焓变只与反应的始态和终态有关 与反应过程和途径无关 2 2018 年河北石家庄期中测试 根据下列热化学方程式 判断氢化物的稳定性顺序 正确的是 n2 g h2 g nh3 g h 46 19 kj mol 1 1 2 3 2 h2 g cl2 g hcl g h 92 36 kj mol 1 1 2 1 2 i2 g h2 g hi g h 4 74 kj mol 1 1 2 1 2 a hcl nh3 hi b hi hcl nh3 c hcl hi nh3 d nh3 hi hcl 答案 a 3 2018 年山西大学附属中学月考 化学反应 a2 g b2 g 2ab g 的能量变化如下 图所示 下列叙述中正确的是 a 每生成 2 个分子 ab 吸收 a b kj 热量 b 该反应热 h a b kj mol 1 c 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 2 d 断裂 1 mol a a 和 1 mol b b 键 放出a kj 能量 答案 b 4 已知 hcn aq 与 naoh aq 反应的 h 12 1 kj mol 1 hcl aq 与 naoh aq 反应的 h 55 6 kj mol 1 则 hcn 在水溶液中电离的 h等于 a 43 5 kj mol 1 b 43 5 kj mol 1 c 67 7 kj mol 1 d 67 7 kj mol 1 答案 a 5 na为阿伏加德罗常数 且已知 c2h2 g 5 2 o2 g 2co2 g h2o l h 1 300 kj mol 1 则下列说法正确的是 a 当有 20na个电子转移时 放出 2600 kj 热量 b 当有 4na个碳氧共用电子对生成时 放出 1300 kj 热量 c 若生成na个水蒸气分子焓变为 h 则 h h d 上述反应为吸热反应 答案 a 6 2018 年山东临沂期中 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i2 g h2 g 2hi g h 9 48 kj mol 1 i2 s h2 g 2hi g h 26 48 kj mol 1 下列判断正确的是 a 1 mol i2 s 中通入 2 g h2 g 反应吸热 26 48 kj b 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kj c 反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 d 反应 放出的热量多 所以产物的能量低 比反应 的产物更稳定 答案 c 解析 a 因为是可逆反应 所以不能进行完全 反应吸热小于 26 48 kj 错误 b 由盖斯定律知 得 9 48 26 48 kj 35 96 kj 即 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35 96 kj 错误 c 对于同一物质 固态物质的能量比气态物 质能量低 因此反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 正确 d 反应 和 反应 的产物一样 都是 hi 的气态 稳定性相同 错误 7 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2 600 kj mol 1 2c6h6 g 15o2 g 12co2 g 6h2o l h 6 590 kj mol 1 下列说法正确的是 3 a 2 mol c2h2 g 完全燃烧生成气态水时放热大于 2 600 kj b 2 mol c6h6 l 完全燃烧生成液态水时放热大于 6 590 kj c 3 分子 c2h2 g 化合生成 c6h6 g 的过程属于放热反应 d 相同条件下 等质量的 c2h2 g 与 c6h6 g 完全燃烧 c6h6 g 放热更多 答案 c 8 化学反应的 h等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能 之和的差 下列表中是一些化学键的键能 根据键能的数据计算反应 ch4 4f2 cf4 g 4hf g 的反应热 h为 化学键 c hc fh ff f 键能 kj mol 1 414489565155 a 485 kj mol 1 b 485 kj mol 1 c 1940 kj mol 1 d 1940 kj mol 1 答案 c 二 非选择题 9 已知 25 101 kpa 时 一些物质的燃烧热如下表 化学式 co g h2 g ch3oh l ch4 g h kj mol 1 283 0 285 8 726 5 890 3 请回答下列问题 1 写出该条件下 ch3oh l 完全燃烧的热化学方程式 2 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式 co g 2h2 g ch3oh l h 3 现有 h2和 ch4的混合气体 112 l 标准状况 使其完全燃烧生成 co2 g 和 h2o l 共放出热量 3242 5 kj 则原混合气体中 h2和 ch4的物质的量之比是 填字母 a 1 1 b 1 3 c 1 4 d 2 3 答案 1 ch3oh l 3 2o2 g co2 g 2h2o l h 726 5 kj mol 2 128 1 kj mol 3 d 10 1 在 101 kpa 时 co 在 1 0 mol o2中完全燃烧 生成 2 0 mol co2 放出 566 0 kj 的热量 co 的燃烧热为 表示 co 燃烧热的热化学方程式为 2 1 0 l 1 0 mol l 1 稀硫酸与 2 0 l 1 0 mol l 1 naoh 溶液完全反应 放出 114 6 kj 的热量 该反应的中和热 h 表示其中和热的热化学方程式为 4 3 如下图所示 写出下列反应的热化学方程式 固体 c 和氧气生成 co2气体 固体 c 和 co2气体生成 co 气 答案 1 283 0 kj mol co g o2 g co2 g 1 2 h 283 0 kj mol 2 57 3 kj mol h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l h 57 3 1 2 1 2 kj mol 3 c s o2 g co2 g h 393 kj mol c s co2 g 2co g h 173 kj mol 解析 1 生成 2 0 mol co2时 有 2 0 mol co 完全燃烧 而 co 的燃烧热应以燃烧 1 0 mol co 为标准 故其燃烧热为 566 0 kj mol 283 0 kj mol 表示其燃烧热的热 1 2 化学方程式为 co g o2 g co2 g h 283 0 kj mol 1 2 2 中和热应以生成 1 0 mol h2o 为标准 故该反应的中和热 h 114 6 kj mol 57 3 kj mol 表示其中和热的热化学方程式为 h2so4 aq naoh aq na2so4 aq 1 2 1 2 1 2 h2o l h 57 3 kj mol 3 c s o2 g co2 g h 393 kj mol c s o2 g co g 1 2 h 110 kj mol 由盖斯定律得 2 可知 c s co2 g 2co g h 110 2 393 173 kj mol c s co2 g 2co g h 173 kj mol 11 1 如图是某化学反应中的能量变化图 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 5 请在图中画出该反应的活化能 e 和反应热 h 并作相应标注 催化剂在实际生产中往往起关键作用 使用催化剂能改变反应速率的原因是 2 1 5 g 火箭燃料二甲基肼 ch3 2n2h2 完全燃烧时放热 50 kj 则充分燃烧 0 5 mol 二甲基肼放出 kj 热量 3 473 k 101 kpa 时 把 1 mol h2和 1 mol i2放在某密闭容器中进行反应 热化学 方程式为 h2 g i2 g 2hi g h 14 9 kj mol 1 测得反应放出的热量总是少 于 14 9 kj mol 1 其原因是 答案 1 放热 改变反应的活化能 2 1000 3 该反应是可逆反应 解析 1 反应热等于生成物与反应物的能量差 反应的活化能是指反应发生时所 需要的最小能量 催化剂改变反应历程 降低反应的活化能 增大活化分子百分数 增大单位体积内 的活化分子数目 有效碰撞增大 反应速率加快 3 由于该反应是可逆反应 加入 1 mol h2和 1 mol i2 不可能完全反应 所以放出的 热量总是少于 14 9 kj 12 2018 年河北石家庄月考 人类研究氢能源从未间断过 而热化学循环分解水制 h2是在水反应体系中加入一种中间物 经历不同的反应阶段 最终将水分解为 h2和 o2 这是一种节约能源 节省反应物料的技术 下图是热化学循环制氢气的流程 1 实验测得 1 g h2燃烧生成液态水放出 142 9 kj 的热量 则表示氢气燃烧的热化 学方程式为 2 整个流程参与循环的物质是 和 填化学式 最难进行的反应是 填序号 3 汞虽然有毒 但用途广泛 用汞和溴化钙作催化剂 可以在较低温度下经过下列反 应使水分解制氢气和氧气 cabr2 2h2o ca oh 2 2hbr 6 hgbr2 ca oh 2 cabr2 hgo h2o 2hgo 2hg o2 反应 的化学方程式为 4 合成氨用的 h2可用甲烷为