（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业1 物质的量 气体摩尔体积（有详解）

1 20142014 届高三一轮达标作业 有详解 届高三一轮达标作业 有详解 1 1 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 4 分 共 40 分 1 下列说法中 正确的是 A 硫酸的摩尔质量是 98 g B 1 mol 水的质量是 18 g mol C 氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量 D 22 g 二氧化碳的物质的量是 0 5 mol 2 下列说法中正确的是 A 2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g B 1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C 0 5 mol NaCl 约含有 6 02 1023个离子 D 1 mol L KCl 溶液中含有溶质 1 mol 解析 O2的摩尔质量为 32 g mol A 项不正确 气体有单原子分子如 He 双原子分子如 O2 三原子 分子如 O3 五原子分子如 CH4等 故 B 项不正确 D 项未指明溶液的体积 不正确 答案 C 3 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等 B 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小 D 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等 解析 A 项中应为气体 C 项中没有标明温度与压强 D 项中等体积 等物质的量浓度则等物质的量 但所含 H 数目不一定相同 如 H2SO4与 HCl 答案 B 4 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 0 5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0 2 mol 磷酸钠 A B C D 解析 中原子物质的量 0 5 mol 4 2 mol 中原子 1 mol 中原子 3 1 5 9 g 18 g mol 1 mol 中原子 0 2 mol 8 1 6 mol 故原子数由大到小为 答案 A 5 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是 22 4 L 0 5 mol H2所占体积为 11 2 L 标 准状况下 1 mol H2O 的体积为 22 4 L 标准状况下 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22 4 L 2 各种气体的气体摩尔体积都约为 22 4 L mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同 A B C D 6 2013 济 南模拟 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2 L 水中含有分子的数目为 0 5NA B 100 mL 0 2 mol L 1的 FeCl3溶液中 含 Fe3 数为 0 02NA C 1 mol Cl2与足量的 NaOH 溶液反应 转移的电子数为 1NA D 在密闭容器中加入 0 5 mol N2和 1 5 mol H2 充分反应后可得到 NH3分子数为NA 解析 A 中标准状况下水不是气体 B 中 Fe3 水解 故 Fe3 数目小于 0 02NA D 中 N2和 H2的反应为 可逆反应 NH3分子数应小于NA 答案 C 7 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度都相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析 体积相等 密度相等的两容器中充满 O2和 O3 则二者的质量相等 因 O2和 O3的相对分子质量 不相等 故 O2和 O3的物质的量不相等 两种气体的分子数不相等 两容器中气体的压强不相等 但等质 量的 O2和 O3所含氧原子数目是相等的 答案 D 8 一个 12C 原子的质量为a kg 一个12C16O2分子的质量为b kg 若以12C16O2中的一个16O 原子质量 的 1 16 作为相对原子质量标准 则 12C16O2的相对分子质量为 A B 32b a b 32b b a C D 16b b a 8b b a 解析 先求出一个 16O 原子的质量 再用一个12C16O2分子的质量 b kg 除以相对原子质量的标准 一个 16O 原子质量的 1 16 具体计算为m 16O b a 2 kg Mr 12C16O2 m 12C16O2 m 16O 16 b kg b a 2 kg 1 16 32b b a 3 答案 B 9 2012 广东高考 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4 g CH4含有nA个 C H 共价键 B 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应 转移 2nA个电子 C 1 L 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中含有 0 1nA个 HCO 3 D 常温常压下 22 4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 解析 本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用 考查学生分析简单化学计量问题和 解决物质结构 氧化还原反应中电子转移 盐类水解 气体摩尔体积等化学问题的能力 1 mol CH4分子 中含有 4 mol C H 共价键 n CH4 4 g 16 g mol mol 则 mol CH4含有 1 mol C H 共价键 故 1 4 1 4 A 项正确 稀 HNO3是氧化性酸 足量的稀 HNO3能将铁溶解且生成 Fe3 则 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反 应转移 3 mol 电子 故 B 项错 n NaHCO3 0 1 mol L 1 1 L 0 1 mol 由于该盐溶液中存在如下电 离和水解反应 HCO H CO HCO H2O H2CO3 OH 则n HCO 0 1 mol 故 C 项 32 3 3 3 错 常温常压下气体摩尔体积不等于 22 4 L mol 1 而是大于 22 4 L mol 1 则n 混合气体 不等于 1 mol 而是小于 1 mol 因此混合气体中 O 原子不是 2 mol 而是小于 2 mol 故 D 项错 答案 A 10 如图所示 在一个容积固定的恒温容器中 有两个可左右滑动的密封隔板 在 C A 处充入等质 量的 X Y 两种气体 且 X Y 的气体密度相等 当隔板停止滑动时 下列说法正确的是 A 气体的体积 V X V H2 V Y B 物质的量 n X n H2 n Y C X 的相对分子质量等于 Y 的相对分子质量 D X 的相对分子质量比 Y 的相对分子质量小 解析 根据 容积固定的恒温容器中 有两个可左右滑动的密封隔板 说明 A B C 三个容器的 温度 压强相等 A C 处两气体的质量和密度分别相等 说明两处气体V n M也对应相等 根据阿伏 加德罗定律知 A B D 项错 C 项正确 答案 C 二 非选择题 本题共 5 个小题 共 60 分 11 10 分 1 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 分子数之比为 同温同压下 的密度之比为 含氧原子数之比为 体积之比为 2 在标准状况下 由 CO 和 CO2组成的混合气体 6 72 L 质量为 12 g 此混合物中 CO 和 CO2物质的 量之比是 混合气体的平均相对分子质量是 对氢气的相对密度是 4 解析 1 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 1 1 分子数之比为 2 3 2 16 3 3 16 2 1 2 M1 M2 3 2 含氧原子数之比为 1 1 16 3 16 2 2 3 3 2 V1 V2 n1 n2 2 3 2 n 0 3 mol 则 6 72 L 22 4 L mol 40 g mol M 12 g 0 3 mol 则Error Error 则n CO 0 075 mol n CO2 0 225 mol n CO n CO2 1 3 据 则混合气体对 H2的相对密度为 20 1 2 M1 M2 40 2 答案 1 1 1 2 3 3 2 1 1 2 3 2 1 3 40 20 12 10 分 某液体化合物 X2Y4 常用做火箭燃料 16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧 反应方 程式为 X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷却后标准状况下测得生成物的体积为 11 2 L 则 1 反应前 O2的体积V O2 为 2 X2的摩尔质量为 Y 元素的名称是 3 若反应生成 0 1 mol X2 则转移电子的物质的量为 mol 解析 1 根据化学方程式 参加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等 根据阿伏加德罗定律 则 参加反应的 O2也为 11 2 L 2 参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等 均为 0 5 mol 则 X2Y4的摩尔质量为 32 16 g 0 5 mol g mol X2的摩尔质量为 28 g mol Y 为氢元素 3 由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e 答案 1 11 2 L 2 28 g mol 氢 3 0 4 13 14 分 1 0 3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等 2 含 0 4 mol Al3 的 Al2 SO4 3中所含的 SO的物质的量是 2 4 3 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0 04 mol C 和 31 76 g D 则 C 的摩尔质量为 4 2 3 g Na 中含 mol e 在跟足量水反应中失去 mol e 5 如果a g 某气体中含有的分子数为b 则c g 该气体在标准状况下的体积是 设NA为阿伏加德罗 常数 5 14 12 分 根据下面物质间转化的框图 回答有关问题 1 由反应 产生的 A B 混合物的工业名称是 2 写出框图中 D E 的化学式 D E 3 如果 2 mol Na2O2与足量水蒸气反应 可得标准状况下气体的体积是 L 同时反应中转 移电子总数是 NA表示阿伏加德罗常数 4 如果 A B 混合气体 7 8 g 在与 G 充分反应后 通过足量 Na2O2层 可使 Na2O2增重 g 解析 1 由碳与水蒸气反应的产物成分可知 此混合物的工业名称为水煤气 2 由图中信息及 E D F 可推知 A 为氢气 B 为 CO 故 E 为 NaOH D 为 CO2 3 由化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 可知 若 2 mol Na2O2参加反应 则生成 1 mol 氧气 在标准状况下体积为 22 4 L 同时有 2 mol 电子发生转移 4 由 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 可推知 过氧化钠增加的质量为氢气的质量 由 2CO O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2可以推知 过氧化钠增加的质量为 CO 的质量 故二者不管比例如何 它们通过 Na2O2充分反应后 过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量 为 7 8 g 答案 1 水煤气 2 CO2 NaOH 3 22 4 2NA 4 7 8 15 14 分 某研究性学习小组欲测定室温下 25 101 kPa 的气体摩尔体积 请回答以下问题 该小组设计的简易实验装置如图所示 6 该实验的主要操作步骤如下 配制 100 mL 1 0 mol L 的盐酸溶液 用 填仪器名称并注明规格 量取 10 0 mL 1 0 mol L 的盐酸溶液加入锥形瓶中 称取a g 已除去表面氧化膜的镁条 并系于铜丝末端 为使 HCl 全部参加反应 a的数值至少为 往广口瓶中装入足量水 按上图连接好装置 检查装置的气密性 反应结束后待体系温度恢复到室温 读出量筒中水的体积为V mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 1 用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法 2 实验步骤 中应选用 填序号 的量筒 A 100 mL B 200 mL C 500 mL 读数时除恢复到室温外 还要注意 3 若忽略水蒸气的影响 在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm 若未除去镁条 表面的氧化膜 则测量结果 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 量筒的精确度是 0 1 mL 故应用 10 mL 量筒 因 HCl 的物质的量为 0 01 mol 由反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 知 HCl 可与 0 005 mol Mg 完全反应 为保证 HCl 完全反应 故镁应不少于 0 005 mol 24 g mol 0 12 g 1 本装置可与初中化学制氢气的装置相联系 用微热的方法检查装置的气密性 2 实验中产生的气体在标准状况下的体积为 0 005 mol