沉淀溶解平衡酸碱中和滴定

引领强者 成就梦想 温馨提示 温馨提示 高考高考题库为题库为 Word 版 版 请请按住按住 Ctrl 滑 滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴 调调 节节合适的合适的观观看比例 点看比例 点击击右上角的关右上角的关闭闭按按钮钮可返回目可返回目录录 溶解平衡的应用溶解平衡的应用 1 2011 杭州一模杭州一模 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的所得溶液的 pH 增大增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 往其中加入少量 NaCl 粉末 平衡向左移动 溶粉末 平衡向左移动 溶 液中离子的总浓度会减小液中离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入悬浊液中加入 KI 溶液 白色沉淀变成黄色 溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下证明此条件下 Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的 硬水中含有较多的 Ca2 Mg2 HCO3 SO42 加热煮沸可以完全除去其 加热煮沸可以完全除去其 中的中的 Ca2 Mg2 解析解析 C A 项项中中 Ca OH 2的溶解度随温度的升高的溶解度随温度的升高 而降低 溶液而降低 溶液 OH 减小 故所得溶液的 减小 故所得溶液的 pH 减小 减小 A 项错误项错误 引领强者 成就梦想 B 项项中加入中加入 NaCl 增大了 增大了 Cl 的 的浓浓度 平衡左移 同度 平衡左移 同时时 Na 的的浓浓度增大 因此溶液中离子的度增大 因此溶液中离子的总浓总浓度不会减小 度不会减小 B 项错误项错误 根据沉淀的根据沉淀的转转化理化理论论可知 可知 C 项项正确 加正确 加热热煮沸只能使部分煮沸只能使部分 Ca2 Mg2 除去 但不可能完全除去 除去 但不可能完全除去 D 项错误项错误 2 2012 诸城模拟诸城模拟 某一密闭绝热容器中盛有饱和某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca OH 2溶液 当加入少量溶液 当加入少量 CaO 粉末 下列说法正确的是粉末 下列说法正确的是 有固体析出有固体析出 c Ca OH 2 增大增大 pH 不变不变 H 与 与 OH 的乘积不变 的乘积不变 H 一定增大 一定增大 A B C D 解析解析 D CaO 与水反与水反应应生成生成 Ca OH 2放出放出热热量使量使 溶液温度升高 溶液温度升高 Ca OH 2溶解度降低 使溶解度降低 使 Ca OH 2 aq Ca2 aq 2OH aq 平衡左移 平衡左移 OH 浓 浓度减小 度减小 pH 降低 降低 同同时时析出析出 Ca OH 2 因温度升高 因温度升高 KW H OH 要增大 要增大 因因 OH 减小 减小 则则 H 一定增大 一定增大 综综上所述 上所述 选选 D 项项 3 2011 淄博模拟淄博模拟 已知已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp AgI 1 0 10 16 mol2 L 2 下列关于不溶 下列关于不溶 物之间转化的说法中错误的是物之间转化的说法中错误的是 A AgCl 难溶于水 不能转化为难溶于水 不能转化为 AgI B 两种不溶物的 两种不溶物的 Ksp相差越大 不溶物就越容易转化相差越大 不溶物就越容易转化 为更难溶的不溶物为更难溶的不溶物 C AgI 比比 AgCl 更难溶于水 所以更难溶于水 所以 AgCl 可以转化为可以转化为 引领强者 成就梦想 AgI D 常温下 常温下 AgCl 若要在若要在 NaI 溶液中开始转化为溶液中开始转化为 AgI 则 则 NaI 的浓度必须不低于的浓度必须不低于 10 11 mol L 1 8 1 1 解析解析 A 尽管尽管 AgCl 溶解很少 但由于溶解很少 但由于 AgI 比比 AgCl 更更 难难溶于水 溶液中微量的溶于水 溶液中微量的 Ag 在 在 I 浓 浓度足度足够够大的溶液中 可大的溶液中 可 以以转转化化为为 AgI 所以 所以 A 项错误项错误 B C 两两项项正确 根据正确 根据 10 108 1 mol L 1 I 1 0 10 16 mol2 L 2可 可计计算得算得 I 10 11 mol L 1 故 故 D 项项正确 正确 8 1 1 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 4 用已知浓度的 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定某未知浓度溶液滴定某未知浓度 H2SO4溶溶 液 如图所示甲 乙 从下表中选出正确的答案液 如图所示甲 乙 从下表中选出正确的答案 锥形瓶中锥形瓶中 溶液溶液 滴定管中滴定管中 溶液溶液 选用指选用指 示剂示剂 选用滴选用滴 定管定管 A碱碱酸酸酚酞酚酞乙乙 B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲 C碱碱酸酸甲基橙甲基橙甲甲 引领强者 成就梦想 D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙 解析解析 D 标标准液准液 NaOH 应选应选用碱式滴定管乙盛取 用碱式滴定管乙盛取 5 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方 法 实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应 沉淀反法 实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应 沉淀反 应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂 来确定滴定终点 下列对几种具体的滴定分析来确定滴定终点 下列对几种具体的滴定分析 待测液置于待测液置于 锥形瓶内锥形瓶内 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不 正确的是正确的是 A 用标准酸性 用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶液滴定 Na2SO3溶液以测量溶液以测量 其浓度 其浓度 KMnO4 紫红色紫红色 B 利用 利用 Ag SCN AgSCN 原理 可用标准原理 可用标准 KSCN 溶液测量溶液测量 AgNO3溶液浓度 溶液浓度 Fe NO3 3 红色红色 C 利用 利用 2Fe3 2I I2 2Fe2 用 用 FeCl3溶液测溶液测 量量 KI 样品中样品中 KI 的百分含量 淀粉的百分含量 淀粉 蓝色蓝色 D 利用 利用 OH H H2O 来测量某盐酸的浓度时 来测量某盐酸的浓度时 酚酞酚酞 浅红色浅红色 解析解析 C A 项项 利用 利用过过量量 KMnO4本身的本身的颜颜色来确色来确 定定终终点 点 B 项项 利用 利用 Fe3 能与 能与 KSCN 结结合成合成红红色色 Fe SCN 3 为终为终点 点 C 项项 只要反 只要反应应一开始就有一开始就有 I2生成 溶液就呈生成 溶液就呈蓝蓝色 色 D 项项 酚 酚酞酞由无色滴定到浅由无色滴定到浅红红色色为终为终点 点 6 2012 江门质检江门质检 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 引领强者 成就梦想 NaOH 溶液 待测液放在锥形瓶中 滴定时下列操作会使溶液 待测液放在锥形瓶中 滴定时下列操作会使 结果偏低的是结果偏低的是 A 碱式滴定管未用待测碱液润洗 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B 酸式滴定管未用标准酸液润洗 酸式滴定管未用标准酸液润洗 C 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D 滴定前俯视示数 滴定后读数正确 滴定前俯视示数 滴定后读数正确 解析解析 A 碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测液液润润洗 洗 导导致取用的致取用的 碱少 用酸量少 碱少 用酸量少 结结果偏低 酸式滴定管未用果偏低 酸式滴定管未用标标准液准液润润洗 酸洗 酸 的的浓浓度度变变小 用量小 用量变变大 大 结结果偏高 果偏高 标标准液准液溅溅出 用量出 用量变变大 大 结结果偏高 果偏高 D 项项中中计计算出的算出的标标准液用量准液用量变变多 多 结结果偏高 果偏高 一 选择题一 选择题 本本题题包括包括 8 个小个小题题 每小 每小题题 6 分 共分 共 48 分分 1 已知 已知 25 时 时 AgCl 的溶度积的溶度积 Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 A 向饱和 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 水溶液中加入盐酸 Ksp变大变大 B AgNO3溶液与溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 一定有溶液混合后的溶液中 一定有 Ag Cl C 温度一定时 当溶液中 温度一定时 当溶液中 Ag Cl Ksp时 此溶时 此溶 液中必有液中必有 AgCl 沉淀析出沉淀析出 D 将 将 AgCl 加入到较浓的加入到较浓的 Na2S 溶液中 部分溶液中 部分 AgCl 转转 化为化为 Ag2S 因为 因为 AgCl 溶解度大于溶解度大于 Ag2S 引领强者 成就梦想 解析解析 D Ksp在一定温度下是一常数 与离子在一定温度下是一常数 与离子浓浓度度 的大小无关 故的大小无关 故 A 项错误项错误 B 项项中 混合后的溶液中中 混合后的溶液中 Ag Cl Ksp 但两者不一定相等 但两者不一定相等 B 项错误项错误 只有当溶液中 只有当溶液中 Ag Cl Ksp时 时 才有沉淀生成 才有沉淀生成 C 项错误项错误 沉淀能 沉淀能够够向向 溶解度更小的沉淀溶解度更小的沉淀转转化 化 D 项项正确 正确 2 2011 安徽模拟安徽模拟 如表为有关化合物的如表为有关化合物的 pKsp pKsp lg Ksp 某同学设计实验如下 某同学设计实验如下 向向 AgNO3溶溶 液中加入适量液中加入适量 NaX 溶液 得到沉淀溶液 得到沉淀 AgX 向向 中加中加 NaY 则沉淀转化为 则沉淀转化为 AgY 向向 中加入中加入 Na2Z 沉淀又转 沉淀又转 化为化为 Ag2Z 则表中 则表中 a b c 的大小关系为的大小关系为 相关化相关化 合物合物 Ag X Ag Y Ag2 Z pKspabc A a b c B a b c C c a b D a b c 解析解析 B 根据沉淀的根据沉淀的转转化原理可知 溶解度大的沉化原理可知 溶解度大的沉 淀淀总总是向着溶解度小的是向着溶解度小的转转化 再化 再结结合合 pKsp lg Ksp可知 可知 Ksp越小其越小其 pKsp越大 故越大 故 B 正确 正确 3 已知如下物质的溶度积常数 已知如下物质的溶度积常数 FeS Ksp 6 3 10 18 mol2 L 2 CuS Ksp 1 3 10 36 mol2 L 2 ZnS Ksp 1 6 10 24 mol2 L 2 又知氢硫酸的酸性弱于碳酸 则下列说法 又知氢硫酸的酸性弱于碳酸 则下列说法 引领强者 成就梦想 正确的是正确的是 A 同温度下 同温度下 CuS 的溶解度大于的溶解度大于 ZnS 的溶解度的溶解度 B 将足量 将足量 CuSO4溶解在溶解在 0 1 mol L 1的 的 H2S 溶液中 溶液中 Cu2 能达到的最大浓度为 能达到的最大浓度为 1 3 10 35 mol L 1 C 因为 因为 H2SO4是强酸 所以是强酸 所以 Cu2 H2S CuS 2H 不能发生 不能发生 D 除去工业废水中的 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 可以选用 FeS 作沉淀剂作沉淀剂 解析解析 D 由于三种硫化物中的离子个数比都是由于三种硫化物中的离子个数比都是 1 1 故溶度 故溶度积积常数小的溶解度就小 所以硫化常数小的溶解度就小 所以硫化铜铜的溶解度的溶解度 小于硫化小于硫化锌锌的溶解度 故的溶解度 故 A 错误错误 根据硫化 根据硫化铜铜的溶度的溶度积积常数常数 可知 只有在可知 只有在 S2 0 1 mol L 1时 时 B 才正确 但事才正确 但事实实上弱上弱 酸硫化酸硫化氢电氢电离出的离出的 S2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离出 就溶解或电离出 S2 的能力而 的能力而 言 言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 则下列离子方程式错误的是 引领强者 成就梦想 A Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 解析解析 C 因因为为溶解度 溶解度 Zn OH 2 ZnS 溶液中离子 溶液中离子 反反应应往往是生成更往往是生成更难难溶的物溶的物质质 则则 Zn2 和 和 S2 结 结合合时时更容易更容易 生成生成 ZnS Zn2 S2 ZnS C 项错误项错误 6 某温度时 某温度时 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示 该温度下 下列说法正确的是所示 该温度下 下列说法正确的是 A 含有大量 含有大量 SO42 的溶液中肯定不存在 的溶液中肯定不存在 Ag B 0 02 mol L 1的 的 AgNO3溶液与溶液与 0 2 mol L 1的 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀溶液等体积混合不会生成沉淀 C Ag2SO4的溶度积常数的溶度积常数 Ksp 为为 1 10 3 mol3 L 3 D a 点表示点表示 Ag2SO4的不饱和溶液 蒸发可以使溶液的不饱和溶液 蒸发可以使溶液 由由 a 点变到点变到 b 点点 解析解析 B 由由 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线线可可 知 知 Ksp Ag2SO4 Ag 2 SO42 2 10 2 mol L 1 2 5 10 2 mol L 1 2 10 5 mol L 1 3 选项 选项 C 错误错误 引领强者 成就梦想 结结合溶度合溶度积积常数的意常数的意义义可知 在含有大量可知 在含有大量 SO42 的溶液中也 的溶液中也 含有少量含有少量 Ag 选项 选项 A 错误错误 0 02 mol L 1的 的 AgNO3溶液溶液 与与 0 2 mol L 1 的 的 Na2SO4溶液等体溶液等体积积混合后 溶液中混合后 溶液中 c2 Ag SO42 1 10 5 mol L 1 3S AgY S AgZ 2 AgY 的的饱饱和溶液中存在溶解平衡 和溶液中存在溶解平衡 AgY s Ag aq Y aq 加入少量的 加入少量的 AgX 固体后 固体后 Ag 增大 平衡向左 增大 平衡向左 移移动动 Y 减小 减小 3 25 时时 饱饱和和 AgY 溶液的溶解度溶液的溶解度为为 S AgY 1 10 6 mol L 1 而此 而此时时所得溶液中 所得溶液中 AgY AgY Ksp n V m M V 0 188 g 188 g mol 1 0 1 L 0 01 mol L 1 10 6 mol L 1 AgY 不能完全溶解 故 不能完全溶解 故 Y 10 6 mol L 1 4 因因为为 Ksp AgY Ksp AgZ 因此能 因此能够实现够实现 AgY 向向 AgZ 的的转转化 化 答案答案 1 S AgX S AgY S AgZ 2 减小减小 3 1 0 10 6 mol L 1 4 能能 Ksp AgY Ksp AgZ 10 12 分分 2011 南充模拟南充模拟 1 图图 表示表示 10 mL 量筒中量筒中 液面的位置 液面的位置 A 与与 B B 与与 C 刻度间相差刻度间相差 1 mL 如果刻度 如果刻度 A 为为 4 量筒中液体的体积是 量筒中液体的体积是 mL 2 图图 表示表示 50 mL 滴定管中液面的位置 如果液面处滴定管中液面的位置 如果液面处 的读数是的读数是 a 则滴定管中液体的体积 则滴定管中液体的体积 填代号填代号 A 是 是 a mL B 是 是 50 a mL C 一定大于 一定大于 a mL D 一定大于 一定大于 50 a mL 3 若图若图 表示表示 50 mL 滴定管中液面位置 滴定管中液面位置 A 与与 C 刻度刻度 引领强者 成就梦想 间相差间相差 1 mL 如果刻度 如果刻度 A 为为 6 则液面读数为 则液面读数为 mL 解析解析 量筒量筒为为粗略量取液体体粗略量取液体体积积的的仪仪器 器 读读数数记录记录 数据保留一位小数 滴定管数据保留一位小数 滴定管为为精确量取液体体精确量取液体体积积的的仪仪器 器 读读 数数记录记录数据保留两位小数 另外滴定管的数据保留两位小数 另外滴定管的 0 刻度在上 越往刻度在上 越往 下下读读数越大 且下面数越大 且下面还还有一部分无刻度 故如有一部分无刻度 故如题题中中图图 所示所示 情况下滴定管中剩余液体的体情况下滴定管中剩余液体的体积积一定大于一定大于 50 a mL 答案答案 1 3 2 2 D 3 6 40 11 13 分分 当可溶性铜盐当可溶性铜盐 Cu2 的溶液中混有少量 的溶液中混有少量 Fe3 时 常用调节 时 常用调节 pH 的方法来使的方法来使 Fe3 沉淀完全 因为当 沉淀完全 因为当 Fe3 沉淀完全时 沉淀完全时 Cu2 还没有开始沉淀 有同学为探究当 还没有开始沉淀 有同学为探究当 Mg2 溶液中混有少量 溶液中混有少量 Fe3 时 是否也可用上述方法进行除 时 是否也可用上述方法进行除 杂 特查阅有关数据如下 常温时 杂 特查阅有关数据如下 常温时 Ksp Mg OH 2 4 10 12 mol3 L 3 Ksp Fe OH 3 8 0 10 38 mol4 L 4 通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于 通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于 1 0 10 5 mol L 1时就认为该离子已经沉淀完全 假定原 时就认为该离子已经沉淀完全 假定原 溶液中溶液中 Mg2 1 mol L 1 Fe3 0 01 mol L 1 已知已知 lg 5 0 7 请你帮他完成下列空白 请你帮他完成下列空白 1 Fe3 开始沉淀时 溶液的 开始沉淀时 溶液的 pH 约为约为 2 当当 Fe3 沉淀完全时 溶液中 沉淀完全时 溶液中 OH 约为 约为 mol 引领强者 成就梦想 L 1 此时 此时 Mg2 填写编号 填写编号 A 尚未开始沉淀 尚未开始沉淀 B 已经开始沉淀 已经开始沉淀 C 已经沉淀完全已经沉淀完全 3 结论 在混有少量结论 在混有少量 Fe3 的可溶性镁盐 的可溶性镁盐 Mg2 溶液中 溶液中 填编号 填编号 A 可以 可以 B 不可以不可以 用调节用调节 pH 的方法来除的方法来除 杂 杂 解析解析 1 当溶液中离子当溶液中离子浓浓度度幂幂的乘的乘积积 Q Fe OH 3 Ksp Fe OH 3 8 0 10 38时 时 Fe3 开始沉淀 开始沉淀 OH mol L 1 2 10 12 mol L 1 Fe Fe OH K3 3 3sp 3 38 0 01 108 0 故故 H 5 10 3 mol L 1 pH lg 5 10 3 3 lg 5 2 3 故 故 Fe3 开始沉淀 开始沉淀时时溶液的溶液的 pH 约为约为 2 3 2 当当 Fe3 沉淀完全 沉淀完全时时 溶液中 溶液中 OH mol L 1 2 10 11 mol L 1 Fe Fe OH K3 3 3sp 3 5 38 101 0 108 0 此此时时溶液中溶液中 Q Mg OH 2 Mg2 OH 2 1 mol L 1 2 10 11 mol L 1 2 4 10 22 mol3 L 37 该溶液中离子的浓度从大到小排列为 该溶液中离子的浓度从大到小排列为 4 工业中常将工业中常将 BaSO4转化为转化为 BaCO3后 再将其制成各后 再将其制成各 种可溶性的钡盐种可溶性的钡盐 如如 BaCl2 具体做法是用饱和的纯碱溶液 具体做法是用饱和的纯碱溶液 浸泡浸泡 BaSO4粉末 并不断补充纯碱 最后粉末 并不断补充纯碱 最后 BaSO4转化为转化为 BaCO3