常见的酸和碱上课用ppt课件.ppt

食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 1 石灰水中含有的Ca OH 2 NaOH Cu OH 2等都是碱 NaOH溶液 NaOH固体 2 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中发现的酸和碱 3 第十单元酸和碱 10 1常见的酸和碱 4 著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上 过一会儿他惊奇地发现 紫色的花瓣上出现了红点点 波义耳对这一意外的发现做出了各种假设 经过多次试验验证 探究普遍规律 终于获得成功 那么 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象 你有哪些假设 5 一 生活中发现的酸与碱 谁能使紫花变为红花 6 二 酸碱指示剂 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 根据上面实验的现象 分析这四种物质中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是碱溶液 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 通常也称指示剂 7 指示剂在不同溶液中的变色情况 无色 无色 变红色 变蓝色 变红色 紫色 酸溶液酸性溶液 NH4NO3溶液 Na2CO3溶液 酸溶液 酸性溶液 归纳与分析 8 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇碱溶液变红色 9 归纳与分析 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀H2SO4 蒸馏水 NaOH溶液 能把它们一次性区分开的试剂是 A 酚酞B 铁片C 石蕊试液D 二氧化碳气体 中性溶液 10 酸碱指示剂的概念 象石蕊和酚酞试液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色 把石蕊和酚酞试液叫做酸碱指示剂 11 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 12 三 实验探究 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好 13 酸 电离时产生的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 如HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 14 常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 磷酸H3PO4 盐酸 15 四 几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中 如何根据物理性质来区分谁是盐酸 谁是硫酸 无色 液体 无色 粘稠 油状 液体 黄色 液体 有白雾出现 无现象 有白雾出现 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 1 19g mL 1 84g mL 1 17g mL 16 白雾是什么 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 17 表内所列酸溶液的用途中 哪些是与盐酸 硫酸的化学性质有关 四 几种常见的酸 18 四 几种常见的酸 19 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 20 五 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 21 六 如何稀释浓硫酸 0 5 173 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 Q吸 Q放 粒子扩散 粒子水合 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 22 六 如何稀释浓硫酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 浓硫酸是无色 无味 粘稠 油状的液体 不挥发 98 的浓硫酸的密度为1 84g mL 具有强烈的腐蚀性 和吸水性 请指出其中有哪些性质 有没有化学性质 23 注意 1 浓H2SO4有强烈的腐蚀性 能使纸张 木材 衣服 皮肤等物质碳化而变黑 使用时要小心 2 若不小心将浓H2SO4沾到皮肤 应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗 最后用3 5 的碳酸氢钠 3 若酸流到实验台 立即用适量的碳酸氢钠冲洗 然后用水冲洗 再用抹布擦干 4 若只是少量酸滴到流实验台 立即用湿抹布擦净 再用水冲洗 5 若只是稀硫酸滴到衣物上 也要立即冲洗 否则当水分蒸发 稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏 6 浓硫酸的脱水性是化学变化过程 区别于浓硫酸的吸水性 24 3 据报道 有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内 一天晚上 天下着大雨 一道闪电过后 在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸 请你分析原因 4 如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 能否长时间浸在酸中 25 七 探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应 结论 26 1 盐酸与指示剂的反应 盐酸能使紫色石蕊试液变成红色 盐酸不能使无色酚酞试液变色 主板书 27 石蕊试液酚酞试液 酸 变红 不变色 酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红 但不能使无色酚酞试液变色 方法 与指示剂作用 1 2 3 4 5 28 七 探究酸的化学性质 酸溶液能与某些金属反应 结论 那些金属能和酸溶液反应 在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 酸溶液仅限于稀硫酸和稀盐酸 29 2 与金属的反应 主板书 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 金属 酸 盐 氢气 30 七 探究酸的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应 结论 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸 为什么 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应 金属氧化物 酸 盐 水 31 氧化铜铁锈 酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水 黑色固体溶解 溶液变蓝色 铁锈消失 溶液变黄色 方法 与碱性氧化物反应 1 2 3 4 5 32 3 与金属氧化物的反应 实验 1 生锈的铁钉与盐酸反应 现象 铁锈溶解 一段时间后 铁钉表面产生气泡 反应方程式 Fe2O3 HClFeCl3 H2O 2 6 3 2 氧化铜与盐酸反应 现象 氧化铜溶解 溶液变成蓝色 反应方程式 CuO 2HCl CuCl2 H2O 主板书 33 七 探究酸的化学性质 酸溶液能与碱反应 结论 为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象 有什么办法能使反应发生变得可观察呢 碱 酸 盐 水 34 酸 氢氧化铜氢氧化铁 得到蓝色溶液 得到黄色溶液 酸能与碱发生中和反应生成盐和水 方法 与碱反应 1 2 3 4 5 35 4 与碱反应 实验 1 将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中 现象 红色变成无色 方程式 实验 2 不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应 现象 固体溶解 溶液变成蓝色 反应方程式 NaOH HCl NaCl H2O 主板书 36 5 盐酸和硝酸银等某些盐的反应 现象 生成白色沉淀 方程式 结论 可用硝酸银 加入稀硝酸 检验盐酸或电离产生氯离子的物质 硫酸和氯化钡等某些盐的反应现象 生产白色沉淀方程式 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 结论 可用氯化钡 加入氯化钡 检验硫酸或电离产生钡离子的物质 37 思考 1 如何检验含Cl 的化合物 2 如何检验含SO42 的化合物 3 如何区分盐酸和硫酸 先滴加AgNO3 再滴几滴稀HNO3 方法一 先滴加Ba NO3 2 再滴几滴稀HNO3 方法二 先滴几滴稀HCl 再滴加BaCl2 用BaCl2溶液 不用AgNO3溶液 38 酸 碳酸钠溶液 产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 酸能和某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐 方法 与盐反应 1 2 3 4 5 39 思考 4 除杂HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 HCl 5 转化H2SO4HClHNO3 40 盐酸 硫酸 使指示剂变色 与活泼金属反应 金属氧化物 碱 某些盐 盐 水 盐 水 新盐 新酸 盐 氢气 复分解反应 小结 主板书 41 盐酸 硫酸的性质比较 红 红 无 无 刺激性 挥发性 白雾 无 吸水 油 腐蚀 脱水 放 42 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 43 1 能使指示剂变色 2 酸 金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 中和反应 5 酸 盐 新酸 新盐 酸能使石蕊变红 能使酚酞变色 条件 1 金属指排在H前面的活泼金属 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 条件 生成物中有 或 或水AgNO3 HCl AgCl HNO3Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 总结 酸的通性 44 碱 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 如NaOH Ca OH 2 45 八 几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH NaOH固体在空气中 NaOH固体在空气中易潮解 可用作某些气体 如 NH3 的干燥剂 46 二 氢氧化钠 NaOH 1 物理性质 47 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 48 复习巩固 3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做 它曝露在空气中时容易 表面潮湿并逐渐 这种现象叫做 因此 氢氧化钠可以作某些气体的 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 49 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 50 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 51 二 氢氧化钙 Ca OH 2 1 物理性质 氢氧化钙对皮肤 衣服等有腐蚀作用 52 结束实验 53 八 几种常见的碱 常用的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 54 结论 将CO2通入NaOH溶液中 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 那么 如何才能知道以应是否发生了呢 如右图所示 你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰 如右图所示 你还能设计哪些装置来证明 NaOH溶液 55 下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应 你认为反应的现象是什么 学生讨论 不同方案的可行性和合理性 找出最佳实验方案 56 碱的化学性质 碱与酸碱指示剂的作用 变蓝 变红 变红 变蓝 结论 碱能与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红 57 碱的化学性质 碱与非金属氧化物的反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 结论 碱 非金属氧化物 盐 水 为什么氢氧化钠固体要密封保存 58 3 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱的化学性质 59 4 能与某些盐反应碱溶液 盐溶液 新盐 新碱CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 思考 碱和盐的反应有什么用途 碱的化学性质 60 火碱 烧碱 苛性钠 消石灰 熟石灰 石灰浆 1 白色块状固体 2 易溶于水 放出热量 3 易吸水而潮解 可以用作干燥剂4 有腐蚀性 1 白色粉末状固体 2 微溶于水 水溶液俗称石灰水3 也有腐蚀性 使石蕊试液变 色 使酚酞试液变 色 蓝 红 使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色 蓝 红 CO2 NaOH SO2 NaOH CO2 Ca OH 2 NaOH HCl Ca OH 2 HCl CuSO4 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 61 碱 使指示剂变色 与非金属氧化物反应 酸 某些盐 盐 水 新盐 新酸 盐 水 复分解反应 小结 主板书 62 Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl CuSO4 Cu Fe2O3 63 1 能使指示剂变色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱 酸 盐 水 中和反应 4 碱 盐 新碱 新盐 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO2 2NaOH Na2CO3 H2OSO2 2NaOH Na2SO3 H2O 条件 1 生成物中有 或 或水 2 反应物均可溶 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHFeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaClNH4NO3 NaOH NH3 H2O NaNO3 使紫色的石蕊试液变 色 使无色的酚酞试液变 色 NaOH HCl NaCl H2OCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 总结 碱的通性 64 复习巩固 10 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 课本第2题 11 某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液 根据你所学的知识 试设计两种检测碱性废液的方法 课本第3题 分别取样于试管中 通入CO2 出现白色沉淀的原溶液是石灰水 没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 取样 滴入酚酞溶液 变红色为碱性废液 取样 滴入石蕊溶液 变蓝色为碱性废液 取样 滴入硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀为碱性废液 如 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 65 复习巩固 课本第4题 12 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙 CaO H2O Ca OH 2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 Ca OH 2