专题练习-离子反应之离子推断.doc

离子推断专题练习 2014/9/5 1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3 B、含有NO3 、I 、ClC、含I，但不能确定是否含Cl D、含有Fe3+2甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3 A B C D3某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有沉淀生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了3个氧化还原反应 A B C D4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有K+、HCO3-、MnO4- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。6某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-7为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是 A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。8固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D固体X中一定不存在FeCl2、AgNO39某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中不能确定的阳离子是_ ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_。生成沉淀I：_。（3）假设测定A、F、I均为001mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_，沉淀C的物质的量为_。10某稀溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。(1)只经过简单分析可确定溶液中的阴离子一定不含 。(2)阳离子可能的组和为 或 或 。(3)设计简单实验确定该溶液中阳离子的组合情况 。(4)若向原溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，则该过程中发生反应的离子方程式为 。11A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A、C、E的化学式： A ；C ； E 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。（3）写出、的离子方程式： ； 。10某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3 B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3 D由实验难以推测溶液中一定含大量SO4211现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号）（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰无紫色，肯定无 离子。（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。（3）取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无 离子。（4）向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 离子。（5）另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。肯定无 离子。（6）另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无 离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是 。12. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。13.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、NO3-、HCO3-、SO42-OH-，哪些离子可以存在于此溶液中？（1）当生成Al3+时，可能存在 。（2）当生成AlO2-时，可能存在 。14.一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。15.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。16一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al