2011中考化学试题分类解析——质量守恒定律

第 1 页 共 30 页 20112011 中考化学中考化学试题试题分类解析分类解析 质量守恒定律质量守恒定律 2011 2011 河北 河北 4 下列化学方程式书写正确的是 A Mg O2MgO B 4Fe 3O22Fe2O3 C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 解题思路 A 中反应方程式没有配平 B 中铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁 C 中 反应没有加热 不会发生反应 答案 D 点评 本题考查了化学方程式的书写 书写要注意 一要遵循质量守恒定律 二药 尊重客观事实 三要书写反应条件 以及生成物的状态 2011 2011 河北 河北 36 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银 AgCl 沉淀和硝酸钠 为测定某生理盐水的溶质质 量分数 将生理盐水样品与 足量的 硝酸银溶液混合 有关实验 数据如下表 1 反应后生成氯化银的质量为 g 2 计算该生理盐水的溶质质量分数 解题思路 根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为 130g 40g 167 13g 2 87g 再根 据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量 即可求出生理盐水的溶质质量分数 答案 1 2 87 2 解 设 1 3 0 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 5 8 5 143 5 x 2 87 g 第 2 页 共 30 页 生理盐水中 Nacl 的质量分数为 答 该生理盐水中 NaCl 的质量分数 0 9 点评 该题考查了学生分析表格和数据的能力 关键要找出已知量和末知量 然后 根据化学方程式计算 20112011 大连大连 53 3 3 53 现有一瓶无色 有特殊气味的液体 是甲醇 CH3OH 或 乙醇 C2H5OH 通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物 质 解释原理 思路解析 本题考查根据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系 化学反应前后元素 种类和原子种类 个数都不变 故可以根据反应前 或后 物质之中原子个数比推知反应 后 或前 原子个数比 从而推知生成物 或反应物 的组成 答案 根据质量守衡定律 化学反应前后元素的种类质量不变 根据生成的二氧化碳和 水的质量 可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比 再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个 数比对照 即可知道是哪种物质 点评 考查了质量守恒定律 说明常见化学反应中的质量关系 用微粒的观点对 质量守恒定律作出解释 难度较大 20112011 大连大连 57 6 6 57 高温加热 10g 碳酸钙 一段时间后停止加热 测得剩余固体中钙 元素的质量分数为 50 1 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 思路解析 该题属于实验计算题 加热一段时间后停止加热 碳酸钙不一定全部分解 但反应前后钙元素的质量没变 答案 1 解 设 10g 碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO CO2 100 56 10g x x 5 6g 100 56 10g x 40 100 100 4g 第 3 页 共 30 页 2 钙元素质量 10g 剩余固体质量为 4g 50 8g 二氧化碳的质量为 10g 8g 2g 答 10g 碳酸钙全部分解可产生 5 6 克氧化钙 实际反应生成的二氧化碳是 2 克 点评 第一问直接利用方程式计算 难度较小 第二问关键抓住钙元素质量不变 难度较 大 20112011 佛山市佛山市 14 2 2 14 下图为一组物质发生化学反应的示意图 其中 分别表示 M N R S 四种不同元素的原子 由图分析下列结论正确的是 该反应属于分解反应 可能是氢气与氧化铜的反应 该反应可表示为 N2 2S2M 2M 2S2N R 在该反应中一定未参加反 应 14 思路解析 通过题意和所给图形可知 该反应可表示为 N2 2S2M 2M 2S2N 故答 案选 C 答案 C 点评 该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识 解题的关键是根据题意写出化 学反应方程式 容易误选 D 忽视催化剂也参加了化学反应 试题难度较大 20112011 佛山市佛山市 18 2 2 18 在一定条件下 一个密闭容器内发生某反应 测得反应过程 中各物质的质量部分数据如下表所示 下列未知数据计算正确的是 物质abcd 反应前的质量 g 101000 R R 第 4 页 共 30 页 反应中的质量 g 623 反应后的质量 g 0 为 7 为 5 为 3 75 为 16 25 18 思路解析 根据质量守恒定律 化学反应前后物质总质量不变 反应中的总质量也 不变 可以确定 10 10 0 0 6 2 3 解得 为 9 b c 10 2 3 0 8 3 10 0 0 解得 3 75 a b 10 6 10 2 1 2 10 10 0 解得 5 10 10 0 0 0 把前面的 数代入 可得 11 25 故答案选 BC 答案 BC 点评 该题考查质量守恒定律 解题的关键是抓住反应中的质量也不变 质量守恒定律 还包含比例关系 试题难度较大 20112011 佛山市佛山市 24 6 24 6 24 为了研究质量守恒定律 设计了右图 白磷燃烧前后质量测 定 的实验 请分析有关问题 1 装置 锥形瓶的底部铺有一层细沙 其作用是 2 燃烧前称量 锥形瓶的总质量为 27 6g 则右图托盘天平中游码的读数为 g 3 白磷燃烧 白磷燃烧过程中看到的现象是 4 燃烧后称量 发现托盘天平指针偏向右边 造成的原因可能是 只写一条 5 反思 白磷燃烧 填 遵守 或 不遵守 质量守恒定律 理由是 思路解析 锥形瓶的底部铺有一层细沙 其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂 总 质量 27 6g 砝码质量 20g 5g 游码质量 可得 游码的读数为 2 6g 白磷燃烧过程 中看到的现象产生白色烟 由于空气膨胀 气球胀大 冷却后气球又缩小 天平指 针偏向右边说明装置漏气 所有的化学反应都遵守质量守恒定律 原因是参加反应的 第 5 页 共 30 页 各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 答案 1 防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2 2 6 3 产生白色烟 气 球胀大 后又缩小 4 装置漏气 或锥形瓶未冷却等 5 遵守 参加反应的各物质的 质量总和与生成的各物质的质量总和相等 点评 该题考查质量守恒定律的探究 解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器 中进行 试题难度较小 2011 佛山市 28 7 28 食品添加剂有改善食品品质 延长食品保存期 增加食品营养成分等功能 可以防止 食品腐败变质 保证食品安全 满足不同消费群体对食物色 香 味的追求 结合所 学知识 完成 27 28 题 现有一种碱性调味液 是碳酸钠和氯化钠组成的溶液 为了测定碱性调味液中碳酸 钠和氯化钠的质量分数 设计了如下实验方案 实验一 取三份碱性调味液各100g 分别缓慢加入到20g 40g和60g某盐酸中 测得 三组实验数据见下表 气体的溶解忽略不计 根据实验及有 关数据进行分 析与计算 1 100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g 2 碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少 写出计算过程 3 100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH 7时 需要盐酸的质量为 g 第 组第 组第 组 盐酸的质量 g 204060 生成气体的质量 s 2 2 4 4 5 5 第 6 页 共 30 页 实验二 在上述第 组反应后的溶液中加AgNO3溶液 测得实验数据见下图 根据实验及有关数据进行分析 4 某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质 量分数为20 5 保留到小数点后 一位 后经检查无数字运算错误 请判断该计算结果是否正确 如不正确要指出错 误原因 思路解析 根据表格可知 生成 2 2g 气体需盐酸质量为 20g 生成 4 4g 气体需盐酸质量 为 40g 依此规律 生成 5 5g 气体需盐酸质量为 50g 用生成 5 5g 二氧化碳气体代入化学 方程式即可算出碳酸钠的质量为 13 25g 再除以总质量 100g 即可求出质量分数 100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液 pH 7 时 也就是恰好完全反应时 通过化学方程式即 可算出需要盐酸的质量为 50g 某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为 20 5 经检查无数字运算错误 该计算结果是不正确的 因为 碳酸钠与盐酸反应会生 成氯化钠 要先计算出生成氯化钠的质量 设与盐酸反应生成氯化钠的质量为 y Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 13 25g y 106 117 13 25g y 解得 y 14 625g 再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量 设参加反应的氯化钠的质量为 z NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58 5 143 5 Z 57 4g 58 5 143 5 z 57 4g 解得z 23 4g 所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为 23 4g 14 625g 100g 100 8 8 第 7 页 共 30 页 答案 1 5 5 1 分 2 共 4 分 设未知数 作答和单位共 0 5 分 化学方程式 0 5 分 建立关系式 1 分 x 结果 1 分 质量分数计算 1 分 解 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 x Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 44 x 5 5g 解得 x 13 25g g x 5 544 106 碱性调味液中碳酸钠的质量分数 13 25g 100g 100 13 25 答 碱性溶液中碳酸钠的质量分数为 13 25 3 50 1 分 4 不正确 把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去 或把碳酸钠与盐酸 反应生成的氯化钠的质量也计算进去了 共 1 分 点评 该题结合表格和图像考查化学方程式的计算 解题的关键是理清放映思路 试题 难度较大 20112011 河南省河南省 9 1 1 9 相同质量的 H2 CH4和 CO 完全燃烧需要氧气的质量 A CO 最多 H2最少 B H2最多 CH4最少 C H2最多 CO 最少 D CH4最多 CO 最少 9 思路解析 通过化学方程式的计算可以确定 H2最多 CO 最少 答案 C 点评 该题考查化学方程式的计算 计算量较大是出错的主要原因 难度较大 20112011 河南省河南省 15 3 3 15 一定条件下 下列物质在密闭容器内充分反应 测得反应前 后各物质的质量如下 物质ABCD 第 8 页 共 30 页 反应前质量 g1 72 27 90 9 反应后质量 g待测6 602 7 则反应后 A 的质量为 该反应所属的基本反应类型是 该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 15 思路解析 该题属于根据所给信息确定化学反应的题 根据质量守恒定律可知 B D 是生成物 生成的质量为 4 0 1 8 C 是反应物 反应了 7 9g 由于 7 9 4 0 1 8 所 以 A 是生成物 生成了 1 7g 是一种反应物反应生成三种物质 属于分解反应 B D 4 4 1 8 22 9 答案 3 4g 分解反应 22 9 点评 考查化学方程式的书写 做题的关键是充分利用所给的信息 并注意化学方程式 的配平 难度中等 20112011 湖北武汉 湖北武汉 4 氢氟酸 HF 对玻璃有腐蚀作用 可用在玻璃上雕刻各种精美图 案 也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字 氢氟酸与玻璃 发生的反应可以表示为 SiO2 4HF X 2H2O 关于物质 X 的组成 下列说法正确的是 A 可能含有氢元素 B 可能含有氧元素 C 一定含有硅元素 氟元素 D X 是一种氧化物 解题思路 C 选项是正确的 根据质量守恒定律 化学反应前后 元素的种类不变 反 应物中有 Si O H F 四种元素 而生成物 H2O 中只有 H O 两种元素 所以 X 中一定 含有硅元素 氟元素 A 选项错误的原因是因为根据质量守恒定律 化学反应前后 原子 的种类 数目和质量都不变 反应物中有 4 个氢原子 生成物中也有 4 个氢原子 所以 X 中一定 不含氢元素 故 A 是错误的 B 选项错误的原因是反应物中有 2 个氧原子 而生成物中也 有 2 个氧原子 所以 X 中一定不含有氧元素 故 B 是错误的 D 选项根据 质量守恒定律可以推出 X 是 SiF4 所以 X 不可能是氧化物 或根据 B 选项中 X 一定不含 有氧元素 所以 X 不可能是氧化物 故 D 是错误的 第 9 页 共 30 页 答案 C 点评 本题考查了质量守恒定律的理解和氧化物的概念 利用质量定律守律来分析选项 中 可能 一定 的正误 学生易凭着感觉武断地加以判断 排除 C 选项 误选 A 或 B 本题难度中等 2011 湖北武汉 湖北武汉 34 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质 小明同学称 取 6 00g 样品与 2 00g 二氧化锰混合 加热使其完全反应 冷却至室温 将剩余固体与 17 02g 水充分溶解 过滤 得到的不饱和溶液中溶质的质量 分数为 14 9 若不考虑实验中药品的损耗 氯酸钾样品中的杂质不参与反应 也不溶于 水 请回答下列问题 结果精确到 0 01g 1 要完全回收反应生成的氯化钾 还需进行的操作是 可回收氯化钾的 质量为 2 计算样品中氯酸钾的质量是多少 可能用到的相对原子质量 O 16Cl 35 解题思路 第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质 难度较小 第二问是解题的 关键 主要考察有关溶液的计算 已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量 刚好 是平时训练最少难度最大的一类计算 设氯化钾的质量为 X 利用溶质与溶剂的关系列比 例式 X 17 02 14 9 1 14 9 求解 X 2 98 克 第二小题难度较小 只要正确写出化学方程式即可求解 答案 34 1 蒸发 或蒸发水 蒸发溶剂 蒸发结晶 2 98g 2 解 设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 245 149 x 2 98g 245 149 x 2 98g x 4 90g 答 略 点评 本题的的难点是考察溶液中溶剂 溶质 溶液中溶质的质量分数之间的相互换算 第 10 页 共 30 页 和对各数据的分析 有别于表格题对学生的要求较高 20112011 江苏苏州 江苏苏州 20 下列观点符合 质量守恒定律的是 A 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B 一定条件下 SO2和 O2生成 SO3 反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成 8g CO2 D 某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O 则该有机物一定含有碳 氢 氧元素 解题思路 根据反应前后元素的原子种类和数目相等 可推知 一定条件下 SO2和 O2生成 SO3 反应前后分子总数不变 不正确 所以 B 错误 根据反应前后碳 元素的质量守恒 可推知 8g CH4完全燃烧生成 8g CO2 不正确 根据 某有机物在空气 中燃烧只生成 CO2和 H2O 只能推出该有机物一定含有碳 氢元素 无法推知是否含有 氧元素 因为氧气也参加了反应 所以 D 不正确 煤燃烧时煤中的碳元素 氮元素 硫元素 与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等气体 质量减轻 所以 A 符合 答案 A 点评 本题考查考生对质量守恒定律的应用能力 考点梳理考点梳理 质量守恒定律 质量守恒定律 1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2 质量守恒定律的分析归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类一定改变 两个一定改变 第 11 页 共 30 页 分子的种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 3 关键词的理解 参加化学反应的 所给予物质不一定都参加反应 若反应物有剩余 剩余的物质没有参 加反应 所以必须强调 参加化学反应 而且质量守恒定律只能用于解释化学变化 质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 如 镁 在氧气中燃烧生成氧化镁 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后 生成的氧化镁的质量 4 质量守恒定律的应用 根据质量守恒定律进行简单的计算 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 判断化学反应中某种物质的组成 确定化学反应中某种物质的化学式 试题难度 难度较大 2011 2011 浙江衢州 浙江衢州 2 分 分 27 硫铁矿 主要含 FeS2 是工业制硫酸 H2SO4 的原料 第一步 在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和 二氧化硫 再经过一系列转化生成硫酸 第一步的反应可用化学方程式表示为 4FeS2 xO2 2Fe2O3 ySO2 x y 表示化学计量数 则其中的 x 解题思路 由质量守恒和化合价守恒 配平的化学方程式为 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 所以 x 11 答案 11 点评 本题考查化学方程式的配平 关键在于掌握质量守恒和化合价守恒 属于中等题 2011 2011 浙江衢州 浙江衢州 9 9 分 分 36 2011 年 3 月 10 日 我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件 经过消防官兵现场处理 泄漏得到了控制 氢氟酸是氟化氢 HF 气体的水溶液 呈酸性 且有剧毒性和腐蚀性 当氢氟酸少量泄漏时 可用砂土和 干燥熟石灰的混合物处理 氢氟酸的化学性质与盐酸相似 能与熟石灰 Ca OH 2 发生中和 反应生成氟化钙 CaF2 和水 请根据上述信息分析回答 第 12 页 共 30 页 1 氢氟酸的 pH 7 选填 或 2 剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质 3 现有溶质质量分数为 35 的氢氟酸溶液 4 千克 需要多少千克熟石灰刚好能完全反应 解题思路 1 氟化氢 HF 气体的水溶液 呈酸性 所以其 pH 7 2 剧毒性和 腐蚀性属于氢氟酸的 3 设需要 X 千克熟石灰 2HF Ca OH 2 CaF2 2H2O 40 74 4 千克 35 X 千克 40 74 4 千克 35 X 千克 X 2 59 答 需要 2 59 千克熟石灰 答案 1 2 化学 3 2 59 千克 点评 本题考查氟化氢的化学性质和相关的化学反应与计算 属于中等题 2011 1 江西 江西 6 题 题 2 分 分 酒精检测仪中的反应原理为 C2H5OH 4X 橙红色 6H2SO4 2Cr2 SO4 3 绿色 2CO2 9H2O 则物质 X 的化学式为 A CrO3 B Cr2O3 C Cr2S3 D CrSO3 解题思路 本题根据反应前后原子的种类及数目不变 可以 4X 中 4 个 Cr 和 12 个 O 所以每个 X 的组成为 1 个 Cr 和 3 个 O 即为 CrO3 答案 点评 本题考查质量守恒定律的应用 解题的依据是化学反应前后原子的种类与数目不 变 由于本题反应物与生成物的种类较多 可能会由于计算错误而误选 本题难度中等 2011 1 江西 江西 30 题 题 7 分 分 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒 导致 25 溶质质量分数为 98 的浓硫酸泄漏 并向路基两边蔓延 接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆 主要 成分为氢氧化钙 中和硫酸解除了险情 请回答 1 25t 溶质质量分数为 98 的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 t 2 计算 中和泄漏的硫酸 理论上需要多少吨氢氧化钙 3 处理一定量的浓硫酸 理论上既可用 m1吨氢氧化钙粉末 也可选用 m2吨氧化钙粉末 第 13 页 共 30 页 还可用 m3吨碳酸钙粉末 则 m1 m2 m3的数值大小关系为 解题思路 溶质质量等于溶液质量 溶质质量分数 25t 98 24 5t 根据化学方程式 可计算出中和 24 5tH2SO4所需氢氧化钙的质量 用氢氧化钙 氧化钙和碳酸钙处理相同 质量的 H2SO4最后都得到等质量的硫酸钙 即这三种含钙化合物需提供相同质量的钙元素 钙元素含量越高所需质量越小 由于三种物质化学式中 钙的原子个数均为 1 所以物质 的相对分子质量越大 钙元素含量越小 相对分子质量越小 钙元素含量越高 三种物质 的 相对分子质量由大到小顺序为碳酸钙 氢氧化钙 氧化钙 所以需要最多的是碳酸钙 需 要质量最少的是氧化钙 答案 1 24 5 2 解 设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 98 74 24 5t x 9824 5t 74x x 18 5t 答 理论上需要氢氧化钙的质量为 18 5t 3 m3 m1 m2 点评 本题是溶液与化学方程式的综合计算 难点有二个 一是正确写出硫酸中和氢 氧化钙的化学方程式并按正确 规范的格式进行计算 二是判断所需三种物质的质量大小 解题的关键是正确掌握化学方程式计算的步骤与格式 从元素守恒角度进行分析 否则利 用三个化学方程计算的话 计算量大 且易错 本题难度中等 2011 四川达州 四川达州 13 黑火药是我国四大发明之一 黑火药爆炸可用 2KNO3 3C S K2S N2 3X 表示 则 X 的化学式为 KNO3中氮元素的化合价为 价 农业 上可用 KNO3作 肥料 思路解析 化学反应前后 原子的种类 质量和数目都不发生变化 由此可推断出 X 的 化学式 在化合物中 钾元素常显 1 价 氧元素常显 2 价 而且化合物中各元素正负化 第 14 页 共 30 页 合价的代数和为零 故 KNO3中氮元素显 5 价 硝酸钾中含有钾 氮两种农作物必需的 营养元素 所以属于复合肥料 答案 CO2 5 复合 点拨 要掌握质量守恒定律的应用 常见元素的化合价以及化学肥料的分类 难度较小 2011 四川达州 四川达州 15 26g 黄铜 Cu Zn 合金 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 反 应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125 8 克 求 黄铜中铜 的质量分数 反应后所得溶液中溶质质量分数 计算结果精确到 0 1 思路解析 根据质量守恒定律可知 物质减少的质量就是生成氢气的质量 根据化学方 程式可以进一步计算出 Zn 的质量 进而求出黄铜中铜的质量分数 根据氢气的质量 计 算 出生成物硫酸锌的质量 反应后所得溶液的质量应该是黄铜的质量与稀硫酸的质量减去生 成氢气的质量 再减去铜的质量 进一步求出所得溶液中溶质的质量分数 答案 解 氢气的质量为 0 2 克 设锌的质量为 X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 X Y 0 2g 65 X 2 0 2g X 6 5g 161 Y 2 0 2g Y 16 1g 黄铜中铜的质量分数 100 75 26 6 5 26 反应后所得溶液中溶质质量分数 100 15 1 16 1 125 8 19 5 答 黄铜中铜的质量分数为 75 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15 1 点拨 这是一个根据化学方程式的计算 问题的难点在计算反应后所得溶液中溶质的质 量分数 要把混合物的质量减去气体和不溶性的杂质 才是反应后溶液的质量 难度中等 2011 年江苏省南通市 18 分值 已知反应 X 3O2 点燃 2CO2 2H2O 则 X 的 化学式为 A C2H6 B C2H4 C C2H2 D C2H6O 总评分说明 化学方程式每空 2 分 其余每空 1 分 有其它正确答案者 参照 给分 第 15 页 共 30 页 解题思路 根据质量守恒定律 参加反应的和反应后生成的各元素原子的种类和 个数不变为原则 反应前 反应后 C 原子数 2C O 原子数 6O 4O 2O 6O H 原子数 4H 因此反应前的 1 个 X 分子中应该含有 2 个 C 原子和 4 个 H 原子 因此 B 选项正确 答案 B 点评 本题主要考查质量守恒定律的理解和应用 解答本题要明确 五个不变 两个 改变 一个可能改变 难度系数较易 滨州市滨州市 25 10 25 10 分分 25 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量 小滨在实验室里取用 8 5 g 该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热 恰好完全反应 测得残留物为 26 8 g 提示 反应 的化学方程式为 NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 2H2O NH3 生成的氨气全部逸出 其他成 分不含氮 也不参加反应 试求 1 生成氨气的质量 2 该化肥中氮元素的质量分数 计算结果精确到 0 1 3 所用溶液的溶质质量分数 解题思路 1 生成氨气的质量为 8 5g 20g 26 8 g 1 7g 2 设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x 参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 NH3 2H2O 79 80 17 x y 1 7g 79 17 x 1 7g x 7 9g 7 9g碳酸氢铵中氮元素的质量为 7 9g 1 4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为 3 80 17 y 1 7g y 8g 溶质质量分数为 答案 1 1 7g 2 16 5 3 40 点评 本题测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量为载体 考查碳酸氢铵与氢氧化钠共热反应 第 16 页 共 30 页 的方程式 元素的质量分数 溶液的质量分数等相关计算及应用能力 掌握化学方程式的 计算方法是解题的关键 难度中等 1 20112011 山东烟台 山东烟台 6 分 某环保小组监测到一湿法 冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物 为 测定该废水中各污染物的含量 给冶铜厂提供处理废水 的参考 环保 小组的同学进行了以下实验 取废水 500g 向其中加 入溶质质量分数为 20 的氢氧化钠溶液 测得沉淀质 量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图 根据所得数据计算 1 500g 该废水中硫酸铜的质量 2 该废水中硫酸的溶质质量分数 答案 6 分 解 设 500g 废水中 CuSO4的质量为 与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 y 500g 该废水中 H2SO4的质量为 z CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 1 分 160 80 98 y 20 19 6g 32g 1 分 y 80g 1 分 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 1 分 98 80 z 120g 一 80g 20 z 9 8g 1 分 废水中硫酸的质量分数为 9 8 500g 100 1 96 1 分 答 500g 该废水中 CuSO4的质量是 32g 该废水中硫酸的质量分数为 1 96 第 17 页 共 30 页 2011 江苏泰州江苏泰州 22 4 分 分 22 4 分 请用化学方程式表示符合下列要求的反应 1 煅烧石灰石 2 铁丝在氧气中燃烧 3 铜与硝酸银溶液的反应 4 氢氧化钙与稀盐酸的中和反应 解题思路 根据要求书写化学方程式时 从题目叙述中找出反应 生成物和反应条件 并将化学方程式配平 标明生成物的状态 完成化学方程式的书写 答案 1 CaCO3 高温 CaO CO2 2 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 4 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 点评 本题考查了化学方程式的书写 以及一些单质 酸 碱 盐 金属等常见物质 的性质 正确书写化学方程式是解题的关键 本题难度中等 2011 江苏泰州江苏泰州 27 8 分 分 27 8 分 氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaC12 x 是 CaCl2的 系数 它是一种天然的钾肥 溶于水后得到 KCl 与 CaCl2的混合溶液 某化学兴趣小组为 了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数 称取样品 18 55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液 向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液 产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关 系如下图所示 请回答下列问题 1 写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 2 图中 AB 段表示的意义是 3 18 55g 氯化钙钾石样品中 CaCl2的质量是 g KCl 的质量是 g 钾元素的质量分数是 4 所用 N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少 第 18 页 共 30 页 最后一问要求写出计算过程 解题思路 由题意可知 氯化钙钾石溶于水后为 KCl 与 CaCl2的混合溶液 根据复分 解反应发生的条件 向混合溶液中滴加 Na2CO3 只有 CaCl2能与 Na2CO3反应 反应的化 学方程式为 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 由图像可知 生成的 CaCO3沉淀的质量为 10g 与 CaCO3恰好完全反应时消耗的 Na2CO3溶液的质量为 106g 所以利用上述化学方 程式 根据 CaCO3的质量 可以计算出溶液中 CaCl2的质量 参加反应的 Na2CO3的质量 进而求出所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数 KCl 的质量及氯化钙钾石中钾元素的质量分数 答案 1 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 1 分 2 CaCl2已完全反应 且 Na2CO3溶液过量 1 分 3 11 1 7 45 21 0 3 分 4 解 设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 1 分 106 100 x 10g 106 100 x 10g 1 分 x 10 6g 该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数 10 6g 106g 100 10 1 分 答 所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为 10 点评 本题考查了盐溶液间的复分解反应 根据化学式的计算 溶质质量分数与化学 方程式的综合计算 解题的关键在于正确判断所发生的化学反应 分析图像中的信息 正 确得出答案 本题难度较大 20112011 四川广安 四川广安 26 日本福岛日本福岛 3 12 地震后 可用二氧化氯 ClO2 来作消毒剂 用氯酸钠 NaClO3 和盐酸反应可制得二氧化氯 反应方程式 2 NaClO3 4HCl 2 ClO2 Cl2 2X 2 NaCl 请推断出 X 的化学式为 A HClO B NaOH C H2O D HClO3 解题思路 根据质量守恒定律 化学反应前后原子的种类 个数均不变来判断 Na 和 Cl 原子个数前后相等 可知 X 中不含 Na 和 Cl 排除 A B D 选项 对比其它元素原子 第 19 页 共 30 页 后可知 2X 中含有 4 个 H 和 2 个 O 可判断 X 的化学式为 H2O 答案 C 点评 此题考查的是质量守恒定律的应用 化学反应前后原子的种类 个数不变 提醒同学们注意处理时要看准化学式前面的化学计量数和化学式中元素符号右下角的脚码 本题难度中等 20112011 四川广安 四川广安 32 在一密闭容器中 有甲 乙 丙 丁四种物质 在一定条件 下存在某个反应 测得反应前后各物质的质量如下表 物质甲乙丙丁 反应前质量 g20m2020 反应后质量 g2待测3226 对该反应 下列描述正确的是 A 该反应中甲 丙 丁的质量比为 1 16 13 B 乙在该反应中一定是催化剂 C 待测质量一定为 4 g D 该反应是分解反应 解题思路 根据质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和 可知 20 m 20 20 2 待测 32 26 推出 m 待测 待测物质量不一 定是 4g 故 C 错误 由变化前后各物质质量的变化情况 推知甲参加反应质量为 18g 生 成丙的质量为 12g 生成丁的质量为 6g 该反应中甲 丙 丁的质量比为 3 2 1 A 错 误 乙在反应前后质量不变说明乙可以是催化剂也可以是杂质 B 错误 选项 D 正确 甲 为反应物 丙和丁是生成物 一变多 为分解反应 答案 D 点评 本题考查了质量守恒定律及其应用 同学们尤其要关注的是化学反应前后质 量不发生变化的是催化剂或者是不参加反应的杂质 质量增加的是反应中的生成物 质量 减小的是反应中的反应物 不要被反应前物质的质量迷惑 本题难度较大 2011 山东济宁 山东济宁 14 下列化学方程式书写正确的是 A P O2 点燃 P2O5 第 20 页 共 30 页 B Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 C Na2SO4 CuCl2 CuSO4 2NaCl D 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 解题思路 根据书写化学方程式的原则逐一判断 A 化学方程式未配平 B 未注明反 应条件 产物 CO2不应加 C CuSO4不应加 D 正确 答案 D 点评 此题考查化学方程式的书写 解决此题的关键是掌握书写化学方程式的要点 熟悉各种常见反应 化学方程式书写时应注意 1 不要违背客观事实 2 遵循质量 守恒定律 3 正确使用 等符号 不能忽略反应条件 4 配平后不要忘记 把 改成 试题难度中等 2011 山东济宁 山东济宁 2 4 分 用化学方程式解释下列现象 1 小颖同学在探究二氧化碳性质时 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液 石蕊试液很快变 红色 原因是 课后清洗仪器时 小颖发现变红的 石蕊又变为无色 原因是 2 小颖还发现 盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜 形成这一层白膜的原因是 她用少量稀盐酸将它清洗干净 原理是 解题思路 1 二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红 碳酸不稳定易分解 因此变红的石蕊又变为无色 2 盛过石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜是石灰石中的 Ca OH 2与空气中的 CO2反应生 成的碳酸钙沉淀 碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的 CaCl2 水和 CO2 答案 1 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 CO2 H2O 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 点评 此题考查利用化学方程式解释现象 解决此题先要确定题目中所述的化学反应 然后要根据反应能写出相应的化学方程式 书写化学方程式常出现的错误 化学式书写 错误 未配平 未标注反应条件 未正确使用 等符号 试题难度中等 第 21 页 共 30 页 20112011 山东临沂山东临沂 15 1 1 15 纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域 用 纳米级的某种氧化物做催化剂 可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 迅速反应转化为两种气体 其中一种是空气中含量最多的气体 请你写出该反应的化学方程式 15 思路解析 该题属于根据所给信息写化学方程式的题 由题意可知 空气中含量最多的 气体是 N2 根据质量守恒定律可知另一生成物是 CO2 然后根据反应物 生成物 反应条 件写出完整的化学方程式并注意配平 答案 2CO 2NO 2CO2 N2催化剂 点评 考查化学方程式的书写 做题的关键是充分利用所给的信息 并注意化学方程式 的配平 难度中等 2011 2011 泸州泸州 43 有浓盐酸 氢氧化钠 石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中 溶液质 量因发生化学变化而减小的物质是 石灰水 反应的化学方程式为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 因发生化学变化溶液质量增大的物质是 解题思路 石灰水放于空气中能与空气中的二氧化碳发生反应 使其变质 浓盐酸具有 挥发性 溶液质量减少 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后产生碳酸钠 碳酸钠溶与水使 溶液质量增加 点评 浓盐酸具有挥发性 氢氧化钠 石灰水易与二氧化碳气体发生反应使其变质 难 度中等 答案 石灰水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钠 2011 2011 泸州泸州 44 现有 200g 溶质质量分数为 10 的硝酸钾溶液 若使溶液的溶质质量分 数增加一倍 因向溶液加入硝酸钾 25 g 或蒸发掉水 100 g 解题思路 溶液浓缩的方法是加溶质或蒸发溶剂两种 设加硝酸钾的质量为 X 蒸发水 的质量为 Y 第 22 页 共 30 页 200g 10 X 200 X 20 X 25 g 200g 10 200 Y 20 Y 100 g 点评 难度较大 答案 25 100 2011 2011 泸州泸州 45 小明同学将 13 9g 含杂质的的纯碱样品 碳酸钠与氯化钠的混合物 与 90 5g 稀盐酸相混合 充分反应 测得反应生成气体的质量 m 与反应时间 t 的数据如下 表所示 反应时间 t st0t1t2t3t4t5t6 气体质量 m g00 881 762 643 524 44 4 根据题目要求 回答下列问题 1 碳酸钠完全反应后 生成 CO2的质量为 4 4 g 2 请在下面的坐标图中 画出反应是生成气体的质量 m 随时间 t 变化的曲线 3 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 解题思路 碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体溢出 随着反应的进行二氧化碳 气体越来越多 当碳酸钠用完时生成二氧化碳的质量达到最大值 故碳酸钠完全反应后 生成 CO2的质量为 4 4 g 解 设样品中碳酸钠的质量为 x 反应生成 NaCl 的质量为 y 第 23 页 共 30 页 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 117 4 4 x y 4 4 x 10 6 g y 11 7 g 样品中氯化钠的质量为 13 9 10 6 3 3 g 反应后溶液中溶质的质量 11 7 3 3 15 g 反应后溶液的质量 13 9 90 5 4 4 100 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15 100 100 15 g g 答 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15 点评 本题考查碳酸盐和酸的反应 属于化学方程式的综合型计算题 难度较大 2011 2011 泸州泸州 47 在右图的装置中 当两种溶液发生反 应后 天平不在保持平衡 指针向右偏转 天平不 平衡的原因是 反应生成的二氧化碳气体放出 反应的化学方程式为 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 若反 应物不变 要使天平在反应后仍然 保持平衡 你认为对装置的改进措施是 把烧杯换成锥形瓶 在最新瓶口系一个气球 解题思路 碳酸盐与稀酸反应产生二氧化碳气体溢出 故天平不平衡 要让天平平衡 只要让生成的气体不溢出即可 因此可将把烧杯换成锥形瓶 在最新瓶口系一个气球 点评 质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和 对于生成的气体也呀计算在内 答案 反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 把烧杯换成锥形瓶 在最新瓶口系一个气球 1111 2011 四川省眉山市四川省眉山市 11 2 11 2 分 分 2011 年 5 月初 我市某县一副长酒后驾车将受到 法律追究 交警常用一种 酒精检测仪 检查司机是否酒后驾车 其反应原理为 C2H5OH 第 24 页 共 30 页 4CrO3 6H2SO4 2X 2CO2 9H2O 反应中红色的 CrO3转化为绿色的化合物 X 则 X 的化 学式为 A Cr2O3 B CrSO3 C Cr2 SO4 3 D Cr2S3 解题思路 根据质量守恒定律 化学反应前后各原子的种类和数目是不变的 由此分别 计算出反应前后各原子的个数 通过观察发现反应前共有 4Cr 反应后也应该有 4 个 又 因为在 X 前而有化学计量数 2 所以 X 化学式中含有 2 个 反应前有 6 个 S 在 X 中应含有 3 个 反应前有 37 个 O 除去 2CO2 9H2O 含有的 13 个 X 中还应该含有 24 个 故选 C 答案 C 点评 本题以发生在学生身边的事情为载体 考查了质量守恒定律 做此题的关键要数 清反应前后各种原子的个数 难度中等 12 2011 四川省眉山市四川省眉山市 12 2 12 2 分 分 在天平两盘上的烧杯中 各放入质量相同的稀硫酸 调节天平至平衡 分别向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁 镁和铁全部反应而消失后 天 平的指针 A 偏向加铁的一边 B 偏向加镁的一边 C 仍停留在原来的位置 D 无法确定 解题思路 由于反应前各反应物的总质量都相等 反应过程中有都有氢气产生 所以最 天平的指针向哪个方向偏转 取决于反应最后产生氢气的质量 产生氢气少的一边 剩下 的 质量多 质量就比另一边重 指针就会向这边偏转 根据化学方程式可以求算出 相同质 量的镁和铁 完全反应后 铁放出的氢气少 天平的指针会偏向加铁的一边 答案 A 点评 本题比较综合 看上去是考查天平 实质是考查学生化学方程式的计算 可以假 定一个镁与铁的质量 计算出产生氢气的多少 就可以得出答案 难度中等 2424 6 6 分 分 2011 四川省眉山市四川省眉山市 24 6 24 6 分 分 某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石 一种铜矿石 的组成元素 他们取 50 克孔雀石粉末 在密闭容器中加热 观察到孔雀石 分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末 假设 孔雀石中的杂质不反应 生成的二氧化碳全部被石灰水吸收 在此过程中他们测 定了五次 相关数据如下表 第 25 页 共 30 页 测定次数生成沉淀的质量 g 生成水的质量 g 150 9 2101 8 3X2 7 4203 6 5203 6 请分析数据 回答下列问题 1 组成孔雀石的元素有 2 表中 X 的值为 g 3 实验最终生成二氧化碳的质量是多少克 写出计算过程 解题思路 1 根据质量守恒定律 由产物中所含元素来判断组成孔雀石的元素 因为 有水和二氧化碳生成 故孔雀石中含有碳 氢 氧 又因为是一种铜矿 还含有铜 2 生成的沉淀和生成的水的质量是成正比例的 由此规律可算出 X 值 3 最终产生二氧化 碳的质量可以根据化学方程式 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 由沉淀的质量来求算 答案 1 Cu C O H 2 15 3 8 8 点评 该题考查了质量守恒定律和根据化学方程式的计算 难度中等 广西省桂林市 广西省桂林市 25 题题 2 分 分 25 一定条件下 一定量的化合物 A 和 O2恰好完全反应 生成 44gCO2和 9gH2O 则 A 物质的相对分子质量不可能是 A 26 B 40 C 58 D 90 解题思路 根据质量守恒定律可知化合物 A 中碳氧个数比为 1 1 如果不含氧则相对分 子质量为 13 的倍数则 A 正确 如果含氧则相对分子质量为 13 的倍数与 16 的倍数的和 则 C D 正确 答案 B 点评 本题考查学生运用质量守恒定律解决反应物的化学式近而求出其相对分子质量的 能力 由于答案不唯一 且要考虑有没有氧的问题 得分率应该非常低 本题难度较大 第 26 页 共 30 页 广西省桂林市 广西省桂林市 28 题题 5 分 分 28 5 分 硝酸可发生反应 据此回答 1 反应的基本类型属于 反应 2 X 的化学式为 推断的依据为 3 硝酸的保存应注意 解题思路 1 根据反应物 生成物的种类和数量知这是一个分解反应 2 根据反应 前后原子种类和数量不变可以求出 X 的化学式 3 根据此反应的特征可以知道保存时 的注意点 答案 1 分解 2 O2 质量守恒定律 答 化学反应前后各原子的种类和数目不变 或 化学反应前后各原子的数目不变 等合理答案均给分 若答 化学反应前后各原子的种 类不变 或 化学反应前后原子的总数不变 或 化学反应前后各元素的种类不变 或 化学反应前后各元素的个数不变 均不给分 3 避光 棕色瓶保存 等合理答案 低温 防止受热 等