【基础知识版】2013-2014学年 新课标高中化学总复习专题十三 盐类的水解 酸碱中和滴定答案.doc_第1页
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专题十三 盐类的水解 酸碱中和滴定一、盐类的水解：1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质的反应。 .规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 .影响盐类水解的因素：（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： 温度 浓度 PH值 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 CO32 + H2O = HCO3 + OHFeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+应用配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解 把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O二酸碱中和滴定：1原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度 2关键：准确测定体积 ；准确判断反应终点。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml不能盛放的溶液：碱性溶液。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤润洗装液体调整液面读数 滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底垫一张白纸；（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液
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