2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应

用心 爱心 专心 1 课时作业课时作业 3 3 离子反应离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 解析 D 项发生的反应为 2H2O2H2 O2 属于氧化还原反应 A C 通电 项为物理变化 B 项为非氧化还原反应 答案 D 2 2011 南京学情分析 下列离子方程式中正确的是 A 实验室用烧碱溶液除去尾气中的 Cl2 Cl2 OH Cl HClO B 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水制备 Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 C 用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 电解 D 用 FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 解析 本题考查离子方程式的书写 氯气与烧碱反应 产物是 NaClO 而不是 HClO A 项错误 实验室制 Al OH 3可选用铝盐和弱碱反应 因为 Al OH 3不溶于弱碱 B 项正确 电 解饱和 MgCl2溶液时 会生成氢氧化镁沉淀 C 项错误 D 项电荷不守恒 错误 答案 B 3 如图所示 两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 其中属于氧化 还原反应 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 用心 爱心 专心 2 A 甲 乙 B 甲 丙 C 乙 丙 D 丙 丁 解析 水中氢元素处于最高价 具有氧化性 氧元素处于最低价 具有还原性 水作还 原剂的反应是 2 价的氧元素被氧化成 O2的反应 水作氧化剂的反应是 1 价的氢元素被还 原成 H2的反应 水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有 O2产生又没有 H2产生的反应 各个反应的方程式及水的作用分析如下表 化学方程式 是否是氧化 还原反应 水的作用 甲SO3 H2O H2SO4不是非氧化剂 非还原剂 乙Cl2 H2O HCl HClO是非氧化剂 非还原剂 丙3NO2 H2O 2HNO3 NO是非氧化剂 非还原剂 丁2Na 2H2O 2NaOH H2 是氧化剂 答案 C 4 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸 稀硝酸反应 二者比较相等的是 反应中氧化剂得到电子总数 铜片消耗完所需时间 反应后溶液中铜离子浓度 反应生成气体的体积 同温 同压 A B C D 解析 本题考查的是有关 Cu 与浓 稀硝酸反应中的相关问题 难度中等 从题意看 酸是足量的 故 Cu 全部反应 因为 Cu 的量相等 所以转移电子数也相等 即 对 因为 硝酸的浓度不同 故反应速率 反应时生成的气体包括气体的体积都不同 故 错 综上 选 A 项 答案 A 5 2011 四川 10 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成 4 32 4 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 乙溶液 用心 爱心 专心 3 中c H 0 1mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结 论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 解析 根据 推知甲一定为 Ba OH 2 根据 推知乙显强酸性 故乙一定为硫酸 丙中 含有 Cl 为 MgCl2 则丁一定为 NH4HCO3 D 不正确 选 D 答案 D 6 溴酸盐在国际上被定位为 2B 级潜在致癌物 我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中 溴酸盐的含量最高不得超过 0 01mg L 1 已知 KBrO3可发生下列反应 2KBrO3 I2 2KIO3 Br2 下列有关溴酸钾的说法不正确的是 A 溴酸钾既有氧化性又有还原性 B 该反应说明 I2也可以置换出 Br2 C 该反应说明 I2的还原性强于 Br2 D 该反应与 2KI Br2 2KBr I2相矛盾 解析 A 项 由题中反应 可知 KBrO3具有氧化性 又因中 Br 显 5 价 KBrO3 5 Br2 0 KBrO3 5 不是最高价 故也具有还原性 A 项正确 C 项 在反应 2KBrO3 I2 2KIO3 Br2中 I2是 还原剂而 Br2是还原产物 故 I2的还原性强于 Br2 C 正确 从 2KI Br2 2KBr I2可判断 出氧化性 Br2 I2 这与 I2的还原性强于 Br2并不矛盾 因此 D 错误 答案 D 7 已知在酸性条件下有以下反应关系 KBrO3能将 I 氧化成 KIO3 本身被还原为 Br2 Br2能将 I 氧化为 I2 KIO3能将 I 氧化为 I2 也能将 Br 氧化为 Br2 本身被还原为 I2 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后 所得产物除水外还有 A Br I2 B Br2 Br I2 C Br2 I2 IO D Br2 IO 3 3 解析 这是一道考查连续反应和过量分析的试题 由题意知氧化性顺序为 BrO IO Br2 I2 还原性顺序为 I Br I2 Br2 假设 KBrO3的量一定 加入 KI 的量由少 3 3 到多 所得产物 除水外 依次为 Br2 IO Br2 I2 IO Br2 I2 Br2 Br I2 Br I2 所发生 3 3 的反应分别是加入的 I 与 IO Br2的反应 IO的氧化性比 Br2强 3 3 答案 D 8 2010 天津理综 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 用心 爱心 专心 4 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 解析 B 选项氧原子的得失电子不守恒 C 选项 HClO 为弱酸 应该用化学式表示 D 选 项离子方程式本身没问题 但由于 HCl 也有还原性 所以 KMnO4能将浓盐酸氧化 不能实现 证明 H2O2具有还原性的目的 答案 A 9 2011 陕西西安质量检测 对 3NO2 H2O 2HNO3 NO 反应的下列说法正确的是 A 氧化剂与还原剂的质量比为 1 2 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 C NO2是氧化剂 H2O 是还原剂 D 在反应中若有 6mol NO2参与反应时 有 3mol 电子发生转移 解析 本题考查的是有关氧化还原反应中的相关问题 难度中等 A 项 在该反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂 从元素的变化价态来判断 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 故质量之比也为 1 2 同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1 故 A 对 B 错 C 错 通过在反应中的转化关系 可知 3mol NO2 1mol NO 2mol e 因此 有 6mol NO2参与反应 则转移的电子为 4mol D 错 答案 A 10 2011 江西新余一中模拟 根据下列实验现象 所得结论不正确的是 双选 用心 爱心 专心 5 实验实验现象结论 A 左烧杯中铁表面有气泡 右边烧杯中铜表面有气泡活动性 Al Fe Cu B 左侧棉花变橙色 右侧棉花变蓝色氧化性 Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色 后变为黑色溶解性 AgCl AgBr Ag2S D 锥形瓶中有气体产生 烧杯中液体有浑浊现象非金属性 Cl C Si 解析 本题考查氧化还原反应的应用 形成原电池时 活泼的金属作负极 氢气在正极 生成 A 对 活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质 所以氧化性 Cl2 Br2 Cl2 I2 但此实验无法证明氧化性 Br2 I2 B 错误 在沉淀的转化中 溶解平衡向着溶解度更小的难 溶物转化 C 对 最高价的含氧酸的酸性强弱才能反映出非金属元素的非金属性强弱 题中 用的是盐酸而不是高氯酸 故 D 错 答案 BD 二 非选择题 共 50 分 11 12 分 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反 应式 NO 4H 3e NO 2H2O 3 KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 的性质 3 反应中若产生 0 2mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 解析 1 从所给还原过程的反应式看 NO得电子 即 HNO3作氧化剂 要能使该反应发 3 生必须加入还原剂 因此 甲 只能是 Cu2O 反应方程式如下 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 在该反应中 HNO3体现了氧化性和酸性 生成了 Cu NO3 2 3 若产生 0 2mol 的气体 NO 则转移的电子数为 5 2 0 2mol 0 6mol 4 若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原的硝酸的物质的量增加 根据电子得失守恒 推知 可能是使用了较浓的硝酸 使产物中生成了部分 NO2 答案 1 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 酸性 氧化性 3 0 6 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分二氧化氮生成 用心 爱心 专心 6 12 12 分 由几种离子化合物组成的混合物 含有以下离子中的若干种 K Cl NH Mg2 Ba2 CO SO 将该混合物溶于水后得澄清溶液 现取 3 份各 100mL 的该 42 32 4 溶液分别进行如下实验 实验序号实验内容实验结果 加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 加足量 NaOH 溶液 并加热 收集到气体 1 12 L 标准状况 加足量 BaCl2溶液时 对所得沉淀进 行洗涤 干燥 称量 再向沉淀中 加足量稀盐酸 然后干燥 称量 第一次称量读数为 6 27g 第二次称量读数为 2 33g 试回答下列问题 1 根据实验 对 Cl 是否存在的判断是 填 一定存在 一定不存在 或 不 能确定 根据实验 判断混合物中一定不存在的离子是 2 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 可不填满 阴离子符号物质的量浓度 mol L 1 3 试确定 K 是否存在并说明理由 解析 1 Cl 与 Ag 生成 AgCl 白色沉淀 CO与 Ag 也能生成 Ag2CO3白色沉淀 故无 2 3 法确定 Cl 的存在 溶液中 CO与 Ba2 生成 BaCO3沉淀 SO与 Ba2 生成 BaSO4沉淀 2 32 4 前者能溶于盐酸 而后者不溶 故溶液中一定存在 SO CO 无 Ba2 和 Mg2 2 由 2 42 3 可求出n NH 0 05mol 由 可求n CO 0 02mol n SO 0 01mol 再根据电 42 32 4 荷守恒可知 2 n CO 2 n SO 1 n NH 故一定含有 K 2 32 4 4 用心 爱心 专心 7 答案 1 不能确定 Ba2 Mg2 2 阴离子符号物质的量浓度 mol L 1 SO2 4 0 1 CO2 3 0 2 3 K 肯定存在 由于溶液中肯定存在的离子是 NH CO和 SO 经计算 NH 42 32 4 的物质的量为 0 05mol CO SO的物质的量分别为 0 02mol 和 0 01mol 根据电荷 42 32 4 守恒 知道 K 一定存在 13 13 分 化学研究性学习小组预通过实验探究 新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生 成 FeCl2还是 FeCl3 请你参与探究并回答有关问题 1 一位同学用向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有 Fe2 可观 察到的实验现象是 反应过程中发生反应的化学方程式是 2 另一位同学向反应后的溶液中先滴加 KSCN 溶液 再向其中滴加新制氯水 溶液呈现 血红色 但当滴加过量新制氯水时 却发现红色褪去 为了弄清溶液红色褪去的原因 同学 们查到如下资料 铁有一种化合物称为铁酸盐 含有 FeO 2 4 SCN 的电子式为 C N S 氯水具有很强的氧化性 于是同学们提出两种假设 第一种假设是 Cl2可将 Fe3 氧化为 FeO 请写出该离子反应方程式 2 4 第二种假设是 提出该假设的理论依据是 解析 1 向含有 Fe2 的溶液中滴加 NaOH 溶液 先生成白色的 Fe OH 2沉淀 后迅速变 灰绿色 最终变成红褐色的 Fe OH 3沉淀 2 红色褪去的原因可能是氯水的加入氧化了 Fe3 或 SCN 根据得失电子守恒 质量守恒和电荷守恒配平该离子方程式 第二种假设 可能是 SCN 被 Cl2氧化 答案 1 产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最终变为红褐色 用心 爱心 专心 8 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 2Fe3 3Cl2 8H2O 2FeO 6Cl 16H 2 4 SCN 被 Cl2氧化 从电子式分析 SCN 中 S 为负二价 N 为负三价 均为最低价 有 被氧化的可能 14 13 分 2011 浙江 26 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主 要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 3I2 6OH IO 5I 3H2O KI I2 KI3 3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃 取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量的 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物 质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能 作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 解析 1 Fe3 与 SCN 的配合产物