化学工艺流程题汇总

19 碳酸钠是造纸 玻璃 纺织 制革等行业的重要原料 工业碳酸钠 纯度约 98 中含 有 Ca2 Mg2 Fe3 Cl 和 SO等杂质 提纯工艺路线如下 2 4 碳酸钠的溶解度 S 随温度变化的曲线如下 1 滤渣的主要成分为 2 趁热过滤 的原因是 3 在实验室进行 趁热过滤 可采取的措施是 写一种 4 若 母液 循环使用 可能出现的问题及其原因是 5 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 s 10H2O g H 532 36 kJ mol 1 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 H2O s 9H2O g H 473 63 kJ mol 1 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式 23 1 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 还原法是当前制备 高纯硅的主要方法 生产过程示意图如下 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 整个制备过程必须严格控制无水无氧 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3 HCl 和另一种 物质 写出配平的化学反应方程式 H2还原 SihCl3过程中若混 02 可能引起的后果是 2 下列有头硅材料的详法正确的是 填字母 A 碳化硅化学性质稳定 可用于生产耐高温水混 B 氮化硅硬度大 熔点高 可用于制作高温陶瓷和轴承 C 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂的 其熔点很高 D 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 取少量硅酸钠溶液于试管中 逐滴加入饱和氯化铵溶液 振 荡 写出实验现象并给予解释 17 10 分 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下 某研究小组在实验室用重晶石 主要成分 BaSO4 对工业过程进行模拟实验 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 得到硫化钠 Na2S 水解的离子方程式为 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 反应 C s CO2 g 2CO g 的 H2 kJ mol 1 实际生产中必须加入过量的炭 同时还要通入空气 其目的是 26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工 艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁 红和氧化铜 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途 铁红 氧化铜 30 粗食盐常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的 流程如下 提供的试剂 饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶 液 75 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 离子 选出 a 所代表的试剂 按滴加顺序依 次为 只填化学式 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl 选用的试剂为 用提纯的 NaCl 配制 500mL4 00 mol L 1NaCl 溶液 所用仪器除药匙 玻 璃棒外还有 填仪器名称 电解饱和食盐水的装置如图所示 若收集的 H2为 2L 则同样条件下收集 的 Cl2 填 或 2L 原因是 装置改进后 用于制备 NaOH 溶液 测定溶液中 NaOH 的浓度的方法是 实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 据此 从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 填代号 和制备 并收集干燥 纯净 Cl2的装置 填代号 可选用制备气体的装置 27 明矾石组成和明矾相似 含有氧化铝和少量氧化铁杂质 实验步骤如下图 明矾石焙烧后用稀氨水浸出 配制 500mL 稀氨水 每升含有 39 20g 氨 需要取浓氨水 每 升含有 250 28g 氨 mL 用规格为 mL 量筒量取 氨水浸出后得到固液混合体系 过滤 滤液中除 K SO42 外 还有大量的 NH4 检验 NH4 的方法是 写出沉淀物中所有物质的化学式 滤液 I 含有水和 为测定混合肥料 K2SO4 NH4 2SO4 中钾的含量 完善下列步骤 称取钾氮肥试样并溶于水 加入足量 溶液 产生白色沉淀 填写实验操作名称 冷却 称重 试样质量为 mg 沉淀的物质的量为 nmol 则 K2SO4 的物质的量为 mol 28 15 分 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 11 2232 O 2Fe O 8SO高温 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 b 过量空气能提高 SO2的转化率 c 使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260 6kJ 的热量 该反应的热化学方程是 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的 SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 SO2吸收 Br2的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到 50 00mL 相同浓度 的 NaOH 溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用 浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为 10 00g 和 20 00g 时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为 30 00g 时 浓硫酸增加的质量为 0 68g 铵盐质量为 40 00g 时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为 15 00g 浓硫酸增加 的质量为 计算结果保留两位小数 37 1 氯气 烧碱是电解食盐水时按固定的比率 k 质量比 生成的产品 理论上 k 2 原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 Mg2 Fe3 SO2 4等杂质 必须精制后才能供 电解使用 精制时 粗盐溶于水过滤后 还要加入的试剂分别为 Na2CO3 HCl 盐酸 BaCl2 这 3 种试剂添加的合理顺序是 填序号 3 氯碱工业是高耗能产业 一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 电 能 30 以上 在这种工艺设计中 相关物料的传输与转化关系如下图所示 其中的电极未 标出 所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中 X Y 分别是 填化学式 比较图中氢氧化钠质量分数 a 与 b 的大小 分别写出燃料电池 B 中正极 负极上发生的电极反应正极 负极 这样设计的主要节 电 能之处在于 写出 2 处 9 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 5 为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的沸点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 装置简图如下 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶 液 充分反应后 再进行的分离操作是 15 10 分 医用氯化钙可用于生产补钙 抗过敏和消炎等药物 以工业碳酸钙 含有少 量 33 FeAlNa 等杂志 生产医药级二水合氯化钙 OHCaCl 22 2 的质量分数为 97 0 103 0 的主要流程如下 1 除杂操作是加入氢氧化钙 调节pH为 8 0 8 5 以除去溶液中的少量 33 FeAl 检验 3 OHFe是否沉淀完全的试验操作是 2 酸化操作是加入盐酸 调节溶液的pH约为 4 0 其目的有 将溶液中的少量 22 CaClOHCa转化为 防止 2 Ca在蒸发时水解 3 测定样品中 Cl含量的方法是 a 称取 0 7500g 样品 溶解 在 250mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00mL 待测溶液于锥形瓶中 c 用 0 05000 1 Lmol 3 AgNO溶液滴定至终点 消 耗 3 AgNO溶液体积的平均值为 20 39mL 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 样品中OHCaCl 22 2 的质量分数为 滤渣 若用上述办法测定的样品中OHCaCl 22 2 的质量分数偏高 测定过程中产生的误差可 忽略 其可能原因有 16 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾 过二硫酸钠和氧化铁红颜料 其主要流程如下 1 反应 I 前需在 4 FeSO溶液中加入 填字母 以除去溶液中的 3 Fe A 锌粉 B 铁屑 C KI 溶液 D 2 H 2 反应 需控制反应温度低于 35 其目的是 3 工业生产上常在反应 的过程中加入一定量的醇类溶剂 其目的是 4 反应 常被用于电解生产 4228 NHS O 过二硫酸铵 电解时均用惰性电极 阳极发 生地电极反应可表示为 27 某厂废水中含 5 00 10 3mol L 1的 某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料 2 72O Cr 的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 45 15 0 FeOFeCrFe 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 4 欲使 1L 该废水中的完全转化为 需要加入 2 72O Cr 45 15 0 FeOFeCr gFeSO4 7H2O 27 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙 大理石的主要杂质是氧化铁 以下是提纯大理石的实验步骤 含 的 2 72O Cr 酸性废水 加 FeSO4 7H2O E 含 Cr3 Fe2 Fe3 的溶液 加 NaOH 溶液 至 PH 为 9 过滤 滤液 滤渣 焙烧 45 15 0 FeOFeCr 1 溶解大理石时 用硝酸而不同硫酸的原因是 2 操作 的目的是 溶液 A 溶质是共价化合物 是 3 写出检验滤液中是否含铁离子方程式 4 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式 写出滤液 B 的一种用途 5 中一般含 试按下列提示完成含量分析的实验设计 2 CaOCaO 2 CaO 试剂 氢氧化钠和盐酸标准溶液 酚酞 仪器 电子天平 锥形瓶 滴定管 实验步骤 加入 加入酚酞 用氢氧化钠标准溶液滴定 6 若理论上滴定时耗用标准溶液 20 00mL 恰好完全反应 实际操作中过量半滴 1mL 溶液为 25 滴 则相对误差为 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 某研究性小组对废旧锂离子电池正极材 碳粉等涂覆在铝箔上 进行资源回收研究 设计实验流程如下 24 LiMn O 加过量 NaOH 溶液 通入过量 CO2 废旧锂离子 电池正极材料过滤 沉淀 X 过滤 滤液 过滤 加一定量 Na2CO3 加稀 H2SO4 通入空气 过滤 LiMn2O4 4 碳粉 滤液 MnO2 碳 粉 滤液 Li2CO3 1 第 步反应得到的沉淀 X 的化学式为 2 第 步反应的离子方程式是 3 第 步反应后 过滤所需的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊 从实验操 23 Li CO 作的角度给出两种可能的原因 4 电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18 1g 第 步反应中加入 20 0ml3 0mol 的溶液 假 1 L 24 H SO 定正极材料中的锂经反应 和 完全转化为 则至少有 g参加了反应 23 Li CO 23 Na CO 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 并 含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示意如下 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goethite 组成元素是 Fe O 和 H 化学式量为 89 化学式是 4 根据下表数据 调节 滤液2 的 ph 时 理论上可选用的最大区间为 Mg OH 2 Zn OH 2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH10 46 4 沉淀完全的 pH12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 6 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 7 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 32 已知 锂辉石 主要成分为 Li2O Al2O34SiO2 为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 PH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步骤 前 B 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钠 或 稀硫酸 以调节溶液的 PH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂质离子 然后分离得到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 可除去的杂质金属离 子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 30 16 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式 广泛用于污水处理 实验室利用硫酸 24 3 0 5 nn n Fe OHSO 厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量等 制备聚铁和绿矾 过程如下 2 FeS Si O 42 7FeSOH Og 1 验证固体 焙烧后产生的气体含有的方法是 2 SO 2 实验室制备 收集干燥的 所需仪器如下 装置 产生 按气流方向链接各仪器口 顺 2 SO 2 SO 序为 装置 的作用是 装置 中溶液的作用是 NaOH 3 向溶液 中加入过量 充分反应后 经 操作得溶液 再经浓缩 结晶等步骤得到绿矾 溶液 的 影响聚铁中铁的质量分数 用试纸测定溶液的操作方法为 若溶液 的pHpH 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏 pH 27 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 1 粗盐水加入沉淀剂 A B 除杂质 沉淀剂 A 来源于石灰窑厂 写出 A B 的化学式 2 实验室提纯粗盐的实验操作依次为 取样 沉淀 冷却结晶 烘干 3 工业生产纯碱工艺流程中 碳酸化时产生的现象是 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体 其原因是 4 碳酸化后过滤 滤液 D 最主要的成分是 填写化学式 检验这一成分的阴离子的具体方法是 5 氨碱法流程中氨是循环使用的 滤液 D 加入石灰水产生氨 加石灰水后发生反应的离子方程式为 滤液 D 加石灰水前先要加热 原因是 6 产品纯碱中含有碳酸氢钠 如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数 纯碱中碳酸氢钠 的质量分数可表示为 注明你的表达式中所用的有关符号的含义 29 钛铁矿渣 主要成分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生产二氧化钛的步骤如下 请回答下列问题 1 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 2 向滤液 I 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 3 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开始水解 水解过程 中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学 平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主 要目的是充分利用滤液中的钛盐 填化学式 减少废物排 放 4 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kgA 摩尔质量为 278 g mol 溶于水中 加 入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色胶体 再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 115 e kg 铁粉 鼓入足量空气搅拌 反应完成后 有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀 形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜料 若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁 则可生产红 色颜料 kg 27 15 分水硫酸四氨合铜 的化学式为 Cu NH3 4 SO4 H2O 是一种重要的染料及农药中间体 某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质 设计的合成路线为 Cu NH3 4 SO4 H2O 在溶液中存在以下电离 解离 过程 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 H2O 2 4 so 2 2 33 4 Cu NH4CuNH A NH4 2SO4 在水中可溶 在乙醇中难溶 Cu NH3 4 SO4 H2O 在乙醇 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下 1 方案 1 的实验步骤为 a 加热蒸发 b 冷却结晶 c 抽滤 d 洗涤 e 干燥 步骤 1 的抽滤装置如上图 该装置中的错误之处是 抽滤完毕或中途停止抽滤时 应先 然后 该方案存在明显缺陷 因为得到的产物晶体事往往含有 杂质 产生该杂质的原因是 2 方案 2 的实验步骤为 a 向溶液 C 加入适量 b c 洗涤 d 干燥 请在上述内填写合适的试剂或操作名称 下列选项中 最适合作为步骤 c 的洗涤液是 A 乙醇 B 蒸馏水 C 乙醇和水的混合液 D 饱和硫酸钠溶液 步骤 d 不宜采用加热干燥的方法 可能的原因是 26 15 分 金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属 M 和 并含有质量分数 3 5 Ca C Oa 1 元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 Ca 与最活跃的非金属元素 形成化合物 的电子式为 的沸点比 与形成的化CaSi 合物 的沸点 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 磷 氧化亚铁 氧化钙 高温 磷酸钙 铁 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色 最后变NaOH 成红褐色 则金属 M 为 检测的方法是 用离子方程式表达 nM OH n m 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反应 生成 224ml 标准状况 再向溶液中通入适量的 最 2 H 2 CO 多能得到 g 3 CaCO 16 10 分 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 等 某主 3 BaCO 3 BaSiO 3 BaSO 22 Ba FeO 要生产 的化工厂利用钡泥制取 其部分工艺流程如下 2 BaCl 3 BaCO 4 BaSO 32 Ba NO 1 酸溶后溶液中 与的反应化学方程式为 1pH 22 Ba FeO 3 HNO 2 酸溶时通常控制反应温度不超过 70 且不使用浓硝酸 原因是 3 结合本厂实际 选用的 X 为 填化学式 中和 使溶液中 离子 的浓度减少 忽略体积变 化 4 上述流程中洗涤的目的是 答案 1 滤渣的主要成分为 Mg OH 2 Fe OH 3 CaCO3 2 趁热过滤 的原因是使析出的晶体为 Na2CO3 H2O 防止因温度过低而析出 Na2CO3 10H20 晶体 令后续的加热脱水耗时长 3 若在实验室进行 趁热过滤 可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 4 若 母液 循环使用 可能出现的问题及其原因是问题 溶解时有大量沉淀生成 使 Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 混有杂质 原因 母液 中 含有的离子有 Ca2 Na Cl SO42 OH CO32 当多次循环后 使用离子浓度不断增大 溶解时会生成 CaSO4 Ca OH 2 CaCO3 等沉淀 5 Na2CO3 H2O S Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 答案 1 SiHCl3 H2 1357K Si 3HCl SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3 HCl 和另一种物质 写出配平的化学反应方程式 3SiHCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2 可能引起的后果 是 高温下 H2 遇 O2 发生爆炸 2 ABCD 答案 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 可不写 2 7 10 3 172 5 使 BaSO4得到充分的还原 或提高 BaS 的产量 为吸热反应 炭和氧气反应放热维持反应所需高温 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 答案 BaCl2 NaOH Na2CO3 错选或多选本小题不得分 NaOH 溶液的加入顺序及 是否答 NaOH 不影响得分 75 乙醇 天平 烧杯 500mL 容量瓶 胶头滴管 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 e d 答案 78 100 取滤液少许 加入 NaOH 加热 生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变 蓝 Al OH 3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 NH4 2SO4 BaCl2 过滤 洗涤 干燥 m 132n 42 答案 1 FeS2 2 3 a b d 2SO2 O2 催化剂 2SO3 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 14 56 2 31g 答案 1 k M Cl2 2 M NaOH 71 80 1 1 13 或 0 89 2 3 Cl2 H2 a 小于 b O2 4e 2H2O 4OH H2 2e 2OH 2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度 降低能耗 答案 1 蒸馏法 电渗析法 离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2 Cl2 NaOH NaClO 3 富集溴元素 4 Br2 SO2 2H2O 4H SO42 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 5 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度 并收集 59 时的馏分 深红棕色 分液 或蒸馏 答案 1 取少量上层清液 滴加 KSCN 溶液 若不出现血红色 则表明 Fe OH 3 沉淀完 全 2 防止溶液吸收空气中 CO2 3 酸式滴定管 99 9 样品中存在少量的 NaCl 少量的 CaCl2 2H2O 失水 答案 1 B 2 防止 NH4HCO3分解 或减少 Fe2 的水解 3 降低 K2SO4 的溶解度 有利于 K2SO4 析出 4 2SO42 2e 2S2O82 答案 1 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 将一小块 pH 试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在 pH 试纸上 再与 标准比色卡对照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 答案 1 硫酸钙微溶于水 2 除去溶液中 氨水 3 取少量滤液 向其中加入 3 Fe 硫氰化钾溶液 溶液不变红色 说明滤液中不含 或取少量滤液 向其中加入硫氰化 3 Fe 钾溶液 溶液变红色 说明滤液中含 4 作 3 Fe 2 2 33 CaCOCaCO 化肥 5