2012届高考化学全国模拟重组预测试卷3A新人教版

用心 爱心 专心1 试卷类型 A 20122012 届高三全国高考模拟重组预测试卷三化学届高三全国高考模拟重组预测试卷三化学 考试时间 90 分钟 100 分 答案 适用地区 新课标地区 考查范围 电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间 2012 年 4 月 注意事项 注意事项 1 1 本试卷分第本试卷分第 I I 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自 己的姓名 准考证号填写在答题卡上 己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 2 回答第回答第 I I 卷时 选出每小题答案后 用卷时 选出每小题答案后 用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 3 回答第回答第 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 4 4 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 第第 卷卷 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 满分分 满分 3636 分 在每小题给出的四个选项中 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 只有一项是符合题目要求的 1 2011 鹰潭一模 将 AgCl 分别加入盛有 5 mL 水 6 mL 0 5 mol L NaCl 溶液 10 mL 0 2 mol L CaCl2溶液 50 mL 0 1 mol L 盐酸的烧杯中 均有固体剩余 各溶 液中c Ag 从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 2 2011 芜湖模拟 氨的催化氧化 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H QkJ mol 是工业制硝酸的重要反应 一定条件下将 4molNH3 5molO2混合于固定体积为 2L 的密闭容 器中 反应经 10s 达平衡 测得 NO 浓度为 0 8mol L 下列判断正确的是 A 以 O2浓度变化表示的反应速率是 0 064mol L s B 达平衡时 NH3的转化率为 20 C 升高温度使减小 则 Qc B c H c OH B 常温时 pH 2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液 pH 12 的氨水和 NaOH 溶液 四种溶液 中由水电离的 c H 相等 C 常温下 0 1 mol L 的下列溶液 NH4Al SO4 2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4中 c NH4 由大到小的顺序是 D 0 lmol L pH 为 4 的 NaHB 溶液中 c HB c H2B c B2 用心 爱心 专心2 A 生铁片中的碳是原电池的负极 发生还原反应 B 雨水酸性较强 生铁片始终发生析氢腐蚀 C 墨水液面回升时 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH D U 形管中溶液 pH 逐渐减小 5 2011 汕头质量测试 下列有关以 KOH 溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 工作一段时间后 电解液中 KOH 的物质的量浓度不变 C 该燃料电池的总反应式为 2H2 O2 2H2O D 用该电池电解 CuCl2溶液 产生 2 24LCl2 标准状况 时 有 0 2mol 电子转移 6 2011 福建卷 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电 池以金属锂和钢板为电极材料 以 LiOH 为电解质 使用时加入水即可放电 关于该电池的 下列说法不正确的是 A 水既是氧化剂又是溶剂 B 放电时正极上有氢气生成 C 放电时 OH 向正极移动 D 总反应为 2Li 2H2O 2LiOH H2 7 2011 丰台第二学期统一练习 一定条件下 在体积为 2L 的密闭容器中 3mol X 和 3molY 发生反应 3X g Y g 2Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 4mol Z 下列说法正确的是 A 60s 内反应速率为 X 0 05 mol L s X 的转化率为 80 B 其它条件不变 将容器体积变为 4L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 其它条件不变 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 D 其它条件不变 若初始投入 2mol X 和 2molY 则物质 Y 的转化率减小 8 2011 汕头质量测试 FeCl3 aq 与 KSCN aq 混合时存在下列平衡 Fe3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq 已知平衡时 物质的量浓度 c Fe SCN 2 与温度 T 的关系如下图所示 则下列说法正确的是 用心 爱心 专心3 A FeCl3 aq 与 KSCN aq 反应的热化学反应方程式为 Fe3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq H 0 B 温度为 T1 T2时 反应的平衡常数分别为 K1 K2 则 K1V逆 D A 点与 B 点相比 A 点的 c Fe3 大 9 2011 广雅三模 已知溶液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下 列有关该平衡体系的说法正确的是 A 升高温度 平衡逆向移动 B 溶液中 c Ca2 c2 OH 恒为定值 C 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 D 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 10 2011 东北三省四市诊断联考 下列叙述中正确的是 A 常温下 在 pH 10 的溶液中 NO3 SO42 I K 可以大量共存 B 物质的量浓度相等的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 其 pH 是 pH Na2CO3 pH NaHCO3 C FeBr2溶液中通入少量 Cl2时 离子方程式为 2Br Cl2 2Cl Br2 D 醋酸与 NaOH 发生中和反应 当c CH3COO c Na 时 c H c OH 11 2011 温州市第二次适应性测试 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液 pH 的影响 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 H2CO3 HCO3 维持 pH 稳定 己知正常人体血液在 正常体温时 H2CO3的一级电离常数 lg2 0 3 则下 列判断正确的是 A 由题给数据可算得正常人体血液的 pH 约为 7 4 B 正常人体血液中存在 C 当少量的碱进入血液中时 就与 OH 发生中和反应来维持血液的 pH 稳定 D 当过量的酸进入血液中时 血液缓冲体系中的的值将变大 c Fe SCN 2 T1 T2 T3 A B C D 用心 爱心 专心4 12 2011 浙江卷 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实 验方案 模拟海水中的离 子浓度 mol L 1 Na Mg2 Ca2 Cl HCO 3 0 4390 0500 0110 5600 001 注 溶液中某种离子的浓度小于 1 0 10 5 mol L 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 Ksp CaCO3 4 96 10 9 Ksp MgCO3 6 82 10 6 Ksp Ca OH 2 4 68 10 6 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 A 沉淀物 X 为 CaCO3 B 滤液 M 中存在 Mg2 不存在 Ca2 C 滤液 N 中存在 Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入 4 2 g NaOH 固体 沉淀物 Y 为 Ca OH 2和 Mg OH 2的混合 物 第第 卷卷 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 7 7 个小题 共个小题 共 6464 分 分 13 2011 陕西省咸阳市高考模拟考试一 6 分 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 发生反 应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 现欲使平衡向右移动 且所 得溶液显酸性 选择方法是 A 向水中加入 NaHSO4固体 B 向水中加 Na2CO3固体 C 加热至 100 D 向水中加入 NH4 2SO4固体 4 若等 pH 等体积的 NaOH 和 氨水 分别加水稀释 m 倍 n 倍 稀释后 pH 相 等 则 m n 填 c Na c H c OH A 错误 pH 相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根相等 B 正确 NH3 H2O 是弱电解质 电离出的铵根离子浓度很小 CH3COONH4中 CH3COO 和 NH4 水解相互 促进 NH4Al SO4 2中铵根和铝离子水解相互抑制 c NH4 由大到小的顺序是 C 错误 pH 为 4 的 NaHB 溶液中 HB 的电离程度大于 HB 的水解程度 故 c H2B c B2 D 错误 4 C 解析 铁发生电化腐蚀时铁作负极 碳作正极 反应开始时导气管内液面下降 说 明有气体生成 是析氢腐蚀 一段时间后液面上升 说明有气体被吸收 是吸氧腐蚀 故 A B D 错误 C 正确 5 B 解析 碱性条件下的氢氧燃料电池 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 氧化反应 正 极 O2 2H2O 4e 4OH 还原反应 A 正确 两极反应式相加得 2H2 O2 2H2O 总反应 式 C 正确 虽然反应不消耗 KOH 但由于反应有水生成 使 KOH 的物质的量浓度减小 B 错误 电解 CuCl2溶液时 每生成 1mol 时 转移 2mol 电子 则产生 2 24LCl2 标准状 况 时 转移电子 0 2mol D 正确 6 C 解析 锂比铁的金属性强 故锂应做负极材料失电子 由题意知该原电池以 LiOH 为电解质且加入水即可放电则应发生反应 2Li 2H2O 2LiOH H2 依据方程式可以判 断水中氢在正极得电子 由 1 价被还原为 0 价 生成氢气 且水做氧化剂 故答案 A B D 正确 C 项中作为阴离子的 OH 离子应向原电池的负极移动 故 C 项错误 7 D 解析 依据题给信息 根据反应 3X g Y g 2Z g 得 初始浓度 mol L 1 5 1 5 0 变化浓度 mol L 0 3 0 1 0 2 平衡浓度 mol L 1 2 1 4 0 2 用心 爱心 专心9 则 X mol L s 0 05 mol L s X 的转化率为 100 20 A 0 3 60 Lmol Lmol 5 1 3 0 项错误 其它条件不变 增大容器体积时 平衡逆向移动 Z 的平衡浓度比原来的 1 2 还 要小 B 项错误 其它条件不变 升高温度时 X 的体积分数增大 说明平衡逆向移动 该 反应正向放热 HV逆 C 正确 A 点时 c Fe SCN 2 大 则 c Fe3 小 D 错误 9 A 解析 Ca OH 2的溶解度随温度升高而减小 升温平衡逆向移动 A 项正确 温度 不变时 c Ca2 c2 OH 为定值 温度改变则变 B 项错误 加入碳酸钠粉末 碳酸根与 钙离子反应生成碳酸钙沉淀 钙离子浓度减小 C 项错误 加入氢氧化钠不能除尽钙离子 D 项错误 10 D 解析 酸性溶液中硝酸根能够氧化碘离子 A 错误 碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠 碳酸钠碱性强于碳酸氢钠 B 错误 亚铁离子还原性强于溴离子 通入少量氯气时先与亚 铁离子反应 C 错误 根据电荷守恒可知 D 正确 11 A 解析 Ka1 将代入此式 求得 10 1 6 32 3 COHc HcHCOc c H pH lgc H 7 4 A 正确 B 错误 当少量的碱 1 7 10 2 1 进入血液中时 H2CO3就与 OH 发生中和反应来维持血液的 pH 稳定 C 错误 当过量的酸进 入血液中时 碳酸氢根与氢离子反应 使减小 D 错误 12 A 解析 加入 NaOH 溶液 HCO与 OH 反应生成 CO 此时c Ca2 c CO 32 32 3 0 011 0 001 1 1 10 5 Ksp CaCO3 c Mg2 c CO 2 3 0 050 0 001 5 10 5 Ksp MgCO3 由于Ksp CaCO3 Ksp MgCO3 因此先生成 CaCO3 沉淀 生成沉淀后溶液中c CO 4 51 10 7 1 10 5 因此 CO 2 3 Ksp CaCO3 c Ca2 完全沉淀 则无 MgCO3沉淀生成 A 对 滤液 M 中c Ca2 0 010 mol L c Mg2 2 3 0 050 mol L B 错 滤液 M 加 NaOH 固体调节 pH 11 0 此时c Mg2 c2 OH 0 050 10 3 2 5 10 8 Ksp Mg OH 2 c Ca2 c2 OH 0 010 10 3 2 1 10 8 Ksp Ca OH 2 因此只有 Mg OH 2沉淀生成 而无 Ca OH 2沉淀生成 生成沉淀后溶液中c Mg2 5 61 10 6 1 10 5 因此 Mg2 完全沉淀 故滤液 N 中只有 Ca2 而 Ksp Mg OH 2 c2 OH 无 Mg2 C 错 若改为加入 4 2 g NaOH 则c OH 0 105 mol L 则c Mg2 c2 OH 0 050 0 105 2 5 51 10 4 Ksp Mg OH 2 c Ca2 c2 OH 0 010 0 105 2 1 10 10 4 Ksp Ca OH 2 由于Ksp Mg OH 2 Ksp Ca OH 2 则先生成 Mg OH 2沉淀 并且沉淀完全 生成沉淀后溶液中c OH 0 105 0 05 2 0 005 mol L 此时 c Ca2 c2 OH 0 010 0 005 2 2 5 10 7 Ksp Ca OH 2 故无 Ca OH 2沉淀生成 用心 爱心 专心10 D 错 13 6 分 1 0 025mol L min 2 变大 变小 3 A D 解析 1 min 0125 0 min4 2 10 0 20 0 2 Lmol L molmol t c Ov 2 升高温度正逆反应速率均增大 平衡逆向移min 025 0 2 22 LmolOvSOv 动 平衡常数 K 减小 3 平衡体系中的物质均为气体 若容器的体积不变 密度始终不 变 与是否达到平衡状态无关 平衡后缩小体积反应物生成物的浓度均增大 正逆反应速 率均增大 观察 4 5min 时氧气的物质的量相等不再发生变化说明 4 分钟时反应已经达到 平衡状态 增加氧气的浓度平衡正向移动 二氧化硫的转化率增大 氧气的转化率反而减小 14 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2I ClO H2O I2 Cl 2OH 用洁净的铂丝 或铁丝 蘸取待测物质在火焰上灼烧 火焰呈黄色 证明为Na 或 焰 色反应 火焰呈黄色 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O amol n NaOH 2amol 3 取少量褪色后的溶液加热 若溶液恢复红色 则是SO2使品红褪色 若溶液不变 红色 则是NaClO使品红褪色 合理答案均得分 解析 1 单质A为Cl2 氯碱工业原料C是NaCl 具有漂白性的D则为NaClO 故B是 NaOH 淀粉KI变蓝说明NaClO氧化为I2 Na 的检验通常利用钠的焰色反应为黄色 2 红色金属A是铜 形成酸雨的无色气体是SO2 即物质D 注意SO2与NaOH反应 由于SO2量的不同会生成Na2SO3和NaHSO3两种可能性 利用极值法可以确定NaOH的物质的量 范围 3 Cl2用于漂白 是由于其与水反应生成的HClO具有强氧化性 故其漂白是不可恢 复的 而SO2的漂白性是因为与有色物质形成不稳定的无色物质 其漂白性是能够恢复的 根据二者漂白原理的差异设计实验证明 15 0 29 c3 Ca2 c2 AsO43 5 7 10 17 2H MnO2 H3AsO3 H3AsO4 Mn2 H2O CaSO4 H3AsO4是弱酸 当溶液中pH调节到8左右时AsO43 浓度增大 Ca3 AsO4 2 开始沉淀 解析 1 H2SO4的浓度为 28 42g L 转化为物质的量浓度为 C 2 Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积 Ksp越小的物Lmol L mol V n 29 0 1 98 42 28 质先生成沉淀 所以 Fe3 先沉淀 c AsO43 3 sp k c Fe 用心 爱心 专心11 3 弱酸在写离子方程式中写成化学式 氧化还原反Lmol 107 5 10 107 5 17 4 21 应方程式 依据得失电子守恒进行配平 4 当 Ca2 的浓度增大时 Ca2 与 SO 可生 成 CaSO4沉淀 酸与碱发生中和反应 c AsO43 增大 当 Ca2 与 AsO43 浓度次方的乘积 达到 Ca3 AsO4 2的Ksp时 开始沉淀 16 1 2 3 1 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2 及时刷油漆 保护钢铁不与空气和水接触 或 在船闸上镶嵌锌块并及时补充 或 将直流电源的负极焊接到船闸上 并不间断供电 解析 1 根据盐类水解的规律 弱酸阴离子或者弱碱阳离子对应的酸或碱越 弱 盐就越容易水解 溶液的碱性或者酸性就越强 等物质的量浓度的 AClx溶液的 PH 小 于 BCly溶液的 pH 说明 A 离子水解程度大 A OH x的碱性弱于 B OH y 则 A 的原子 序数大于 B x y 氯化铵水解呈酸性 镁与氯化铵反应的离子方程式为 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2 1mol 镁完全反应生成 2mol 气体 镁与盐酸反应 1mol 镁 完全反应生成 1molH2 NaCN 溶液中氰离子水解使溶液呈碱性 水解程度不大 pH 10 的 NaCN 溶液的浓度远大于 pH 10 的 NaOH 溶液 与盐酸反应消耗盐酸的体积远大于同体积的 NaOH 溶液 金属腐蚀主要为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 负极上铁失电子 正极上氧 气得电子 覆盖保护层 改变金属内部结构 电化学保护都是金属防腐常用的措施 17 1 酸 NH H2ONH3 H2O H 2 10 4mol L 10 11mol L 3 D 4 解析 氯化铵为强酸弱碱盐 铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性 醋酸钠溶液中的 氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等 pH 10 醋酸溶LmolOHc 10 4 液中 醋酸电离出氢离子抑制水的电离 pH 3 的醋酸溶液由醋酸电离出的 溶液中 水电离出的LmolHc 10 3 LmolOHc 10 11 向水中加入硫酸氢钠固体 水的电离受到抑制 加入LmolOHcHc 10 11 碳酸钠固体 水的电离受到促进但溶液显碱性 加热水的电离受到促进但呈中性 加入硫 酸铵固体水的电离受到促进且溶液显酸性 18 1 C s H2O g CO g H2 g 可不标状态 2 逆 不变 3 4 a a 5 3 1