《物质结构和元素周期律》高考分类试题

物质结构和元素周期律高考分类试题一、选择题1、（96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112C 其原子质量是12C原子质量的277倍 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:122、（99）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是A 77 B 114 C 191 D 2683、（98）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 光气（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙D 三氟化硼4、（99）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N25、（99）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ36、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7、（2000）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A 原子的最外电子层都有8个电子 B 其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C 化学性质非常不活泼 D 原子半径比同周期A族元素原子的大8、（2003单科）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl59、（2003上海）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同10、（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子11、（2004北京理综）下列指定微粒的个数比为2:1的是A Be2+离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12（04年广东考）下列各组物质中，互为同位素的是 ( )A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸13（04年辽宁大综）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说 （ ）A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=32414（2004年全国理综版4）可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ）A和互为同位素B原子核内中子数为2C原子核外电子数为2D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子15（04年江苏考）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性16（04年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E经衰变成为F，再经衰变成为G，E F G H 再经衰变成为H。上述系列衰变可记为下式：P Q R S 另一系列衰变如下：已知P是F的同位素，则 （ ）AQ是G的同位素，R是H的同位素 BR是E的同位素，S是F的同位素CR是G的同位素，S是H的同位素 DQ是E的同位素，R是F的同位素17（03年广东、江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A H2O B BF3 CCCl4 DPCl518（04全国理综）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2BH2SCNCl3DSF619（2003年上海高考题、01、02年类似）下列电子式中错误的是（ ）ANa B C D 20（2004年全国理综版）下列分子有极性的是（ ）ACCl4BCO2CNH3DC6H621（04年江苏理综）X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX3YZ3 22（2002年全国理综）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A 1对 B 2对 C3对 D 4对23（2002年上海高考题）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A HF B H3O C NaH D H2O224（04年广东考）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”25(2000年上海高考题)氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:226（2002年全国春季）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ）A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素 DX的最高化合价为427（04年江苏考）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来28（04年天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子29（04年上海高考）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是 （ ）A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得30（04年上海高考）有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏31（04年广东考）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数XWYRZ32 (2005全国理综3)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 4633（2005北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强34、（2005广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子35、（2005广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY36（2005江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物37（2005年上海高考题）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D N4的摩尔质量是56g38. （2006江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含2的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF39. （2006北京理综）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n均为正整数）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素40（2006年上海高考题）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素41(2006天津)下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或可提取碘水中的碘单质B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 晶体中电子总数与中子总数之比为D. 和分子中各原子最外层都满足8电子结构42(2006天津)下列说法正确的是（ ）A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小43(2006全国1)下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高二、填空题43（2002年全国理综）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_，Z是_。（2）写出中反应的化学方程式：_。（3）写出中反应的化学方程式：_。44（04年江苏考）(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。45（2002年上海高考题）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_ 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）46.(2005上海)、题为分叉题，分A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性+YXXZYXWZYX+YX47. （2006北京理综）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反映均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反映的等子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是 。 装置II中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。48.（2006全国1）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。51.（2007全国卷四川考题 ）9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为X WYZ 52（2007全国卷山东考题）13.下列关于元素的叙述正确的是金属元素与非金属元素能形成共价化合物 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或853（2007全国卷山东考题）11.下列说法正确的是乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷54（2007全国卷天津考题 ）72007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期55.（2007全国卷天津考题 ）9下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）56.（2007全国卷北京考题 ）8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物57.（2007全国卷广东考题 ）1 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子 B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同 D Bi和Bi分别含有126和127个质子58.（2007全国卷广东考题 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸59（2007全国高考上海卷 ）2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与 U互为同位素 D 23592U与 U互为同素异形体60（2007全国高考上海卷 ）3下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物61（2007全国高考上海卷 ）5请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20时能凝固成固体288+2062（2007全国高考江苏卷 ）CH2CH2CH2 n2. 下列叙述正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为：CaSiO3 C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 DAr原子的结构示意图为63.（2007全国高考江苏卷 ）14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m64.（2007全国卷1 ）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物：Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。65.（2007全国卷II）26.（15分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。G分子中含有4个原子，其分子式是 。H分子中含有8个原子，其分子式是 。66.（2007全国卷天津考题 ）26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。67、（2007上海卷23）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。68.（2007全国卷重庆考题）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e的元素符号是 .(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .69.（2007全国卷海南考题）13（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。物质结构和元素周期律高考分类试题答卷班级_姓名：_题号123