高中化学 专题一 化学反应与能量变化 化学能与电能的转化学案 苏教育选修4

用心 爱心 专心1 第三节第三节 化学能转化为电能化学能转化为电能 电池电池 课标三维定向课标三维定向 知识与技能 理解原电池的原理及其构成条件 掌握原电池的应用 了解常见的化学电源 理解并掌握金属的腐蚀和防护 过程与方法 通过动手实验 观察探索原电池的形成及原理 培养实验技能以及分析思维能力 通过不断总结 发现 归纳知识的要点 培养学生的创造能力 情感态度与价值观 通过学习电池的有关知识 感受化学给人类带来得进步和文明 了解废旧电池的回收 知识 增强环保意识 学习策略指导学习策略指导 学习重点学习重点 原电池的原理及其应用 学习难点学习难点 金属的腐蚀与防护 第一课时第一课时 原电池的工作原理原电池的工作原理 一 原电池的反应原理一 原电池的反应原理 自主学习自主学习 1 探究原电池的反应原理 把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中 在锌片上有 析出 同时有 放 出 铜片上 现象 用导线将铜片和锌片连接后 逐渐 质 量逐渐增加 在铜片和锌片之间加上电流计 如下图所示 电流计的指针发生 说明有 产生 即发生了 能转化为 能的过程 由电流的方向可知 电 子由 通过导线流向 由此判断 是负极 是正极 锌片上有 流出发生了 反应 即 锌原子 电子通过导线流向 进入溶液 溶液中的 在铜片上 电子发生 反应 即 用心 爱心 专心2 生成的 沉积在铜片上 两极之间溶液中 的定向移动和外部导线中 的 定向移动构成闭合的回路 使两个电极反应不断进行 发生有序的电子转移过程 产生 电流 其总反应式为 2 原电池的含义 能将 能转化为 能的装置称为原电池 3 原电池的构成条件 要有活泼性不同的两个 要有 溶液 两电极浸入 中且用导线连接起来组成 能自发的发生 要点强化指导要点强化指导 A 盐桥的作用 是将两个电极完全隔开的原电池装置 将副反应降低至最小程度 这样 更彻底的将反应所释放的能量转化为电能 B 通过盐桥 阴离子 SO42 和 Cl 向锌盐溶液移动 阳离子 Zn2 和 K 向铜盐溶液 移动 使电流继续流通 形成闭合的回路 4 电极反应式的书写 原电池反应一般都是自发进行的 因而在写电极反应时 首 先将总反应变换成 反应 负极 和 反应 正极 如 2FeCl3 Cu 用心 爱心 专心3 2FeCl2 CuCl2 正极 负极 其中 Fe 电极为负极时 被氧化为 离子 正极反应与负极反应的得失电子数要 正极反应与负极反应直接相加可得原电池的 电极产物是否与电解质溶液中的有关成分作用 若有作用则要一块写出 每个反应之前均须标明电极的属性 要点强化指导要点强化指导 1 原电池是将化学能原转化为的热能而改转化为电能 并不是放热 反应就能设计成原电池 而是能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池 2 电极材料有时并不一定是金属 如石墨碳棒 有时还可以是相同的金属 如金 属铂 但电极反应一定是氧化还原反应 如 氢氧燃料电池 3 负极与电解质溶液的溶质不一定要求发生反应 但负极上一定有物质失去电子变 成阳离子或消耗阴离子 问题分析示例问题分析示例 例题 1 如下图装置能组成原电池的是 针对性练习针对性练习 1 某电池的总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池 是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3 B C Fe Fe NO3 3 C Fe Zn Fe2 SO4 3 用心 爱心 专心4 D Ag Fe CuSO4 2 把铝片和镁片用导线连接成两组 分别依次插入到 NaOH 溶液 稀 H2SO4溶液中 下 列说法正确的是 A 都不能形成原电池 B 负极材料依次为镁片 铝片 C 负极材料依次为铝片 镁片 D 负极材料都是镁片 二 常见的化学电源二 常见的化学电源 自主学习自主学习 1 1 常见的锌锰干电池 常见的锌锰干电池 酸性锌锰干电池 作负极 作正极 是电解质溶液中 的溶质 负极 正极 及 H2 2MnO2 Mn2O3 H2O 4NH3 Zn2 Zn NH3 4 2 总反应式为 碱性锌锰干电池 作负极 作正极 是电解质溶液中的溶质 负极 正极 总反应式为 要点强化指导要点强化指导 酸性锌锰干电池中发生还原反应的物质有 NH4 和 MnO2 但电池正极得电 子的是 NH4 MnO2是固体粉末 未与电解质溶液接触 其作用可理解为通过氧化还原反 应吸收 H2 使电池能持续工作 MnO2不能认为参与了电极反应 2 2 铅蓄电池 铅蓄电池 铅蓄电池是二次电池 作负极 作正极 是 电解质溶液 负极 正极 总反应式为 要点强化指导要点强化指导 二次电池在充电时是电解池 虽然作电池时正 负极上的反应与作电解 池时阴 阳极上的反应相反 但二次电池的正极应与充电电源的正极相连 二次电池的 负极应与充电电源的负极相连 用心 爱心 专心5 3 3 氢氧燃料电池 氢氧燃料电池 碱性条件下的氢氧燃料电池 正负极材料均为 和 源源不断的 通到电极上 是电解质溶液 负极 正极 总反应式为 酸性条件下的氢氧燃料电池 正负极材料均为 和 源源不 断的通到电极上 是电解质溶液 负极 正极 总反应式为 要点强化指导要点强化指导 H2和 O2在不同介质中的电极反应式 1 H2在不同介质中的电极反应式 在碱性条件下负极 H2 2OH 2H2O 2e 在酸性或中性条件下负极 H2 2 H 2e 2 O2在不同介质中的电极反应式 在碱性 中性或弱酸性条件下正极 O2 2H2O 4e 4OH 在较强酸性条件下正极 O2 4 H 4e 2H2O 在熔融的金属氧化物中正极 O2 4e 2O2 在其它介质中的电极反应式 如 在熔融的碳酸盐中 正极反应物是 O2和 CO2时 正极电极反应式 O2 2CO2 4e 2 CO32 问题分析示例问题分析示例 例题 2 常见铅蓄电池是二次电池 其电极材料分别为 Pb 和 PbO2 电解液为稀 H2SO4溶 液 工作时的总反应式为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 请依据上述情 况判断 铅蓄电池的负极材料是 请依据两极材料和总反应 写出放电时正极反应是 用心 爱心 专心6 请依据总反应式和正极反应式 写出放电时负极反应是 放电时 电解质溶液中阴离子移向 极 电流方向从 极流向 极 放电时 电解质溶液的酸性 填 增强 减弱 或 不变 针对性练习针对性练习 3 某蓄电池放电 充电时的反应式为 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列推断中正确的是 放电时 Fe 为正极 Ni2O3为负极 充电时 阴极上的电极反应式是 Fe OH 2 2e Fe 2OH 充电时 Ni OH 2为阳极 蓄电池的电极必须是浸在某中碱性 溶液中 A B C D 课堂练习达标课堂练习达标 4 关于原电池的说法正确的是 A 在正极上发生氧化反应 B 化学性质较活泼的金属为负极 C 在外电路正极电子流出 D 在负极上发生还原反应 5 下列说法不正确的是 原电池中电子由负极流向正极 原电池中发生还原反应的电极是正极 电解池中发生还原反应的电极是阳极 电解池中质量增加的电极是阴极 6 原电池产生电流的本质原因是 A 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子 B 有导线将两个活泼性不同的电极连接 用心 爱心 专心7 C 在不同金属的两极间存在电势差 D 在原电池中发生了氧化还原反应 7 下列反应中 在原理上可以设计成原电池的是 A Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 B 铝与盐酸的反应 C 石灰石的分解 D 甲烷与氧气的反应 8 下列说法正确的是 A 碱性锌锰干电池是二次电池 B 铅蓄电池是一次电池 C 二次电池又叫蓄电池 它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 9 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池 其构造如图所示 两个电极均由多孔碳制成 通入的气体由孔隙中流出 并从电极表面放出 a 极是 电极反应式是 b 极是 电极反应式是 氢气是燃料电池最简单的燃料 虽然使用方 便 却受到价格和来源的限制 常用的燃料往往 是某些碳氢化合物 如甲烷 天然气 汽油等 请写出甲烷燃料电池中 a 极的电极反应式为 此时电池内的总反应方程式为 用心 爱心 专心8 第二课时第二课时 原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用 一 原电池电极材料的选择与正 负极的判断一 原电池电极材料的选择与正 负极的判断 自主学习自主学习 1 原电池电极材料的选择 电池的电极必须 电池中的负极必须能够与电解质溶液 易 电子 因此负极一般是活泼的 正 负极之间只有存在电势差 电子才能 所以正 负极一般不用同一种活性材料 但有时可用同一 电极 如氢氧燃料电池 要点强化指导要点强化指导 原电池电极材料的几种情况 活性不同的两种金属材料电极 如 铜锌原电池中的铜 锌 金属与非金属材料电极 如 锌锰干电池中的锌 炭 金属与化合物材料电极 如 铅蓄电池中的铅 氧化铅 惰性电极材料电极 如 氢氧燃料电池中的石墨或金属铂 2 原电池的正 负极判断 由组成原电池两极的材料判断 一般活泼的金属为 极 活泼性弱的金属或能 导电的非金属为 极 依据电流的方向或电子流动的方向判断 电流由 极流向 极 电子由 极流向 极 依据原电池的电解质溶液内离子移动的方向来判断 在原电池的电解质溶液内 阳离子移向 极 阴离子移向 极 依据原电池两极上发生的化学变化来判断 原电池的负极上发生 反应 正 极上发生 反应 依据某些现象来判断 电极溶解的一极为 极 电极增重或产生气体的一极 为 极 要点强化指导要点强化指导 判断电极时 不能简单的比较金属的活性 要看反应的具体情况 特别 指出的是 Al 在强碱性溶液中比 Mg 更易失电子 Al 作负极 Mg 作正极 Fe Al 在 用心 爱心 专心9 浓 HNO3中钝化后 比 Cu 等金属更难失电子 Cu 等金属作负极 Fe Al 作正极 二 金属活泼性的相对强弱判断二 金属活泼性的相对强弱判断 自主学习自主学习 1 根据金属活动顺序判断 金属单质的还原性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag Pt2 Au3 金属阳离子的氧化性 2 根据元素周期表判断 同主族元素 从上到下 金属单质还原性逐渐 对应的阳离子氧化性逐渐 同周期元素 从左到右 金属单质还原性逐渐 对应的阳离子氧化性逐渐 3 与酸或 H2O 反应置换出 H2的难易程度 反应越易则金属性 4 金属氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强则金属性 5 其它的置换反应 6 根据原电池的电极判断 两种不同的金属构成原电池的两极 一般来说其还原性 极金属强于 极 三 金属腐蚀与防护三 金属腐蚀与防护 自主学习自主学习 1 1 金属的腐蚀 金属的腐蚀 金属腐蚀的含义 金属表面与周围的物质发生 或因 作用而遭到破坏 称为金 属腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子 电子被 变成金属 的过程 可用方程式表示为 用心 爱心 专心10 金属腐蚀的类型 金属腐蚀可分为 和 而电化学腐蚀依据环境的酸碱性可分 为 和 合作探究合作探究 1 1 化学腐蚀和电化学腐蚀的异同 金属腐蚀的 类型 化学腐蚀电化学腐蚀 含义 条件 现象 腐蚀的速度 相互关系 合作探究合作探究 2 2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同 以 Fe 为例 腐蚀类 型 区别与联系 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 腐蚀的本质 相 同 点负极反应式 条件不同 电解质溶液 不 同 氧化剂不同 不 同 点 正极反应式 不 同 用心 爱心 专心11 产物不同 其它反应式 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 普遍性 合作探究合作探究 3 3 铜 银用导线连接后浸入稀硫酸中 一段时间后发现铜被腐蚀 试解析 其原因 2 2 金属的防护 金属的防护 金属的防护就是依据电化学腐蚀的原理 要防止金属发生 腐蚀 关键在 于阻止金属成为原电池的 极 避免发生阳极 反应而溶解 即其本质就是阻止 因此常用的方法有 在金属表面覆盖 如 可以在其表面加耐腐蚀的 橡胶等 也可以通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐 蚀性较强的 改变金属的内部 如 等 牺牲阳极阴极保护法 如 镶嵌 的闸门 航海船底 铁塔以及底下铁 管道等 外加 电源的 保护法 如 化工厂中盛酸性溶液的容器或管 道 经 外加电源的 极等方法进行钝化 如 合成氨厂中防止反 应塔腐蚀 合作探究合作探究 金属腐蚀快慢规律探究 用心 爱心 专心12 作电解池 极引起的腐蚀 作原电池 极引起的腐蚀 腐 蚀 有防护措施的腐蚀 对于同一金属来说 在 电解质溶液中腐蚀速度 在 电解质溶液中 腐蚀速度 在 电解质溶液中腐蚀速度 活泼性不同的两金属 活泼性差别越 腐蚀越快 对于同一电解质溶液来说 电解质溶液浓度越 腐蚀越快 要点强化指导要点强化指导 1 在原电池中 电源正极在溶液的部分因发生还原反应 而被称为阴 极 电源负极在溶液的部分因发生氧化反应 而被称为阳极 在牺牲 阳极 阴极 保护法中 实质是首先构成原电池 使被保护的金属作原电池的正极 阴极 牺牲的 金属作原电池的负极 阳极 2 外加电源往往应用电解的原理 被保护的金属连接在电源的负极上 若被保护 的金属连接在电源的正极上也被保护 其理由是使金属发生钝化作用 问题分析示例问题分析示例 例题例题 1 1 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正 确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中的铜片是正极 乙中的铜片是负极 C 两烧杯中溶液的 PH 值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 用心 爱心 专心13 针对性练习针对性练习 1 如图所示 电流表 G 发生偏转 同时 A 极逐渐变粗 B 极逐渐变细 C 为电解质溶液 则 A B C 应是下列各组中的哪一组 A A 是 Zn B 是 Cu C 为稀 H2SO4溶液 B A 是 Cu B 是 Zn C 为稀 H2SO4溶液 C A 是 Fe B 是 Ag C 为 AgNO3溶液 D A 是 Ag B 是 Fe C 为 AgNO3溶液 2 关于如图所示装置的叙述正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 铜片的质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 例题例题 2 2 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶解 Z 极上有氢气放出 若电解 Y2 和 Z2 共存的溶 液时 Y 先析出 又知 M2 的氧化性强于 Y2 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 针对性练习针对性练习 3 把 a b c d 四块金属浸入稀硫酸中 用导线两两连接组成多个原电池 若 a b 相连 a 为负极 c d 相连 d 上有气泡逸出 a c 相连 a 极减轻 b d 相连 b 为 正极 则四种金属的活泼性顺序为 A a b c d B a c b d C a c d b D b d c a 例题例题 3 3 如图所示 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 用心 爱心 专心14 铁钉在逐渐生锈 则铁钉的腐蚀属于 腐蚀 若试管内液面上升 则原溶液是 性 发生 腐蚀 电极反应 负极 正极 若试管内液面下降 则原溶液是 性 发生 腐蚀 电极反应 负极 正极 若溶液甲为水 溶液乙为海水 则铁钉在 填 甲 或 乙 溶液中腐蚀的 速度快 针对性练习针对性练习 4 如图所示 装置中都盛有 0 1mol L 的 NaCl 溶液 放置一定时间后 装置中的四块 相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D 5 家用炒菜铁锅用水清洗后 放置一会出现红棕色的铁锈 在此变化过程中不会发生 的化学变化是 A 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C O2 2H2O 4e 4OH D Fe Fe3 3e 课堂练习达标课堂练习达标 6 下列说法正确的是 A 金属被腐蚀时质量一定减少 B 金属腐蚀就是金属单质被氧化 C 金属腐蚀一定是在酸性条件下 用心 爱心 专心15 D 金属直接与液体接触才能造成金属腐蚀 与气体接触没有影响 7 下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是 A 铁为正极 B 炭为正极 C 溶液中氢离子浓度不变 D 此腐蚀在任何溶液中都发生 8 下列措施不能起到防腐作用的是 A 对钢铁设备喷油漆 B 对钢铁进行电镀 C 把钢铁与镍 铬等金属制成合金 D 把钢铁放入水下 9 表明金属甲比金属乙活动性强的是 A 在氧化还原反应中 甲失电子比乙的多 B 同价态的阳离子 甲比乙氧化性强 C 甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲乙组成原电池时 甲为正极 10 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时 正极上发生的电极反应为 A Fe 3 B 2H2O O2 4 4OH C Fe 2 D 4OH 4 2H2O O2 11 下列描述不正确的是 A 纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快 B 用稀硫酸与锌制取氢气时 加入少量硫酸铜溶液 可加快反应的速率 C 纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 D 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 12 关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是 A 正极是阳极 B 负极是阴极 C 阳极上发生氧化反应 D 正极上发生氧化反应 用心 爱心 专心16 课课外外天天地地 新型的化学电源新型的化学电源 随着工农业生产和国防建设的迅速发展 人们对化学电源的要求也越来越高 需要 制造具有体积 电容量大 质量小和功率大等特点的新型的化学电源 下面着重介绍两 种常用的新型的化学电源 1 1 银锌蓄电池 银锌蓄电池 银锌蓄电池是一种高能电池 它的质量小 体积小 是人造地球卫星 宇宙火箭 空间电视转播站等的电源 银锌蓄电池的负极是锌 Zn 正极是氧化银 Ag2O 用锌酸盐溶液 如 H2ZnO2加 KOH 溶液 作电解质溶液 放电时 在电极上发生的如下反应 负极 锌片 Zn 2OH Zn OH 2 2e 正极 氧化银 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 总反应式 Zn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 银锌蓄电池所蓄的电能很高 但使用期不长 在充电状态下不宜长期保存 2 2 锂电池 锂电池 锂电池在较小的体积或质量下能放出较多的电能 放电时电压十分稳定 贮存时间 长 能在 261 3 344 1K 温度范围内工作 可作心脏起搏器 照相闪光灯的电源 如做 成纽扣式微型锂电池 可用于电子表 助听器 计算器 电脑以及各种手机等方面 锂电池是用锂作负极 炭作正极 无机溶剂亚硫酰氯 SO2Cl2 在炭极上发生还原 反应 电解质溶液是四氯铝化锂 LiAlCl4 溶解于亚硫酰氯中组成 它的总反应是锂与 亚硫酰氯发生反应 生成氯化锂 亚硫酸锂和硫 8Li 3SO2Cl2 6LiCl Li2SO3 2S 用心 爱心 专心17 总之 改进化学电源的一个重要的任务就是使电源的质量小 体积小和提高能量的 转化率 三维体系构建三维体系构建 答案 1 锌锰电池 2 铅蓄电池 3 氢氧燃料电池 4 活泼性不同的两个电极 5 电解质溶液 6 两电极浸入电解质溶液中且用导线连接起来组成闭合的回路 7 能自发的发生氧化还原反应 8 化学腐蚀 9 电化学腐蚀 10 吸氧腐蚀 11 析氢腐蚀 参考答案 第一课时第一课时 原电池的工作原理原电池的工作原理 例题 1 解析 此题考查原电池的构成要素 要从构成要素去分析解答 符合原电池的 条件必须满足四点 要有活泼性不同的两个电极 要有电解质溶液 两电极浸入 电解质溶液中且用导线连接起来组成闭合的回路 能自发的发生氧化还原反应 A 中 酒精是非电解质 D 中两极的活泼性一样 答案 BC 例题 2 解析 依据原电池的反应原理 铅蓄电池的工作原理及其总反应式可得答案 用心 爱心 专心18 答案 铅 Pb PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 PbSO4 2e 负 氧化铅 PbO2 铅 Pb 减弱 1 解析 能实现该反应的原电池必须满足 电解质溶液含有 Fe3 负极材料为 Fe 正极材料比 Fe 的活泼性弱且能导电的物质 则 C 与 D 不能满足这三个条件 答案 CD 2 答案 C 3 解析 依据蓄电池放电时是原电池 正极发生还原反应 元素的化合价升高知 错 而充电时是电解池 阳极发生氧化反应 元素的化合价降低 阴极发生还原反应 元素 的化合价升高知 对 又依产物中有 Fe OH 2和 Ni OH 2 故电解质溶液必是碱性 溶液 答案 D 4 答案 B 5 解析 依据原电池的工作原理 电极上所发生的反应及其电子的流向可知 原电 池中电子由负极流向正极 其中发生还原反应的电极是正极 而电解池中发生还原反应 的电极是阴极电解池中发生氧化反应的电极是阳极 答案 C 6 解析 由能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池可知 原电池产生电流的本 质原因是必须有产生电流的源头 即为氧化还原反应的电子转移 答案 D 7 解析 能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池可知答案 答案 BD 8 解析 依据一次电池 二次电池及燃料电池的有关知识可得答案 答案 CD 9 解析 依据燃料电池的电极及电极反应可知 a b 两极各是什么极及其电极反应式 又由于甲烷燃烧生成二氧化碳 但在 KOH 溶液中 应生成碳酸根离子 又碳元素的化合价由 4 升到 4 故 1mol 的甲烷应失去 8mol 的电 子 即电极反应式为 CH4 10OH CO32 7H2O 8 e 用心 爱心 专心19 答案 负极 2H2 4OH 4H2O 4e 正极 O2 2H2O 4e 4OH CH4 10OH CO32 7H2O 8 e CH4 2O2 2KOH K2CO3 7H2O 用心 爱心 专心20 第二课时第二课时 原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用 例题例题 1 1 解析 本题考查原电池的工作原理 电极的选择 溶液的 PH 值变化及金属腐蚀 的速度 甲池为原电池 乙池不是原电池 而甲池为电化学腐蚀 乙池为化学腐蚀 二 者反应的实质都为 Zn 失电子 溶液中 H 得到电子 使 c H 减小 PH 值均增大 答案 C 例题例题 2 2 解析 由金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶解 Z 极上有氢气放出 知 X 为电源的负极 则 X Z 再由电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时 Y 先析出可知 Z Y 又由 M2 的氧化性强于 Y2 可知 Y M 例题例题 3 3 解析 铁钉是铁合金 主要由铁和炭组成 外加电解质溶液 可构成原电池 此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀 依据腐蚀的条件 原理及结果可知 试管内液面上升 说明试管压强减小 气体被吸收 是发生吸氧腐蚀的结果 据此写出电极反应 试管内 液面下降 说明试管压强增大 产生气体所致 是发生析氢腐蚀的结果 据此写出电极 反应 对于同一金属来说 在强电解质溶液中腐蚀速度 在弱电解质溶液中腐蚀速度 答案 电化学 弱酸性或中性 吸氧 2Fe 2Fe2 4e O2 2H2O 4e 4OH 较