江西省九江市七校2014届高三第二次联考化学试题.doc

江西省九江市七校2014届高三第二次联考 化学试卷命题学校： 琴海学校 命题人：周静平审题学校：湖口二中 审题人： 慈济中学 都昌二中湖口二中 庐山区一中彭泽二中 瑞昌二中 琴海学校考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：100分；考试时间：100分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64第卷（选择题 共48分）一选择题：（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA2. 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种4“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 5随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）AN5 离子中含有36个电子 BH2与H3属于同素异形体CC60的摩尔质量为720 DO2与O4属于同位素6. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ） 学生甲学生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3 溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO37. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是（ ）A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率8下列说法正确的是（ ）A“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C利用潮汐能发电能达到节能减排的目的DPM 2.5的产生与人类活动无关9. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)10X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ） A三种元素都是非金属元素 BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同11 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A稀硫酸与0.1 molL-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l） H = -57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =2855 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJ mol113在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（ ）A若x”、“”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) b2v正(H2)= v正(NH3) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是_。（3） 右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。（4）已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3 19.（7分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体晶体干燥化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）_。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。20.（12分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_（填物质序号）（2）B装置的作用为 （3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号） ANa2CO3 BAgNO3 CH2SO4 DFeSO4（4）图E中持续通人氧气的作用为 。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。21.（9分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题： （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 _ ，反应中消耗1mol的MnO4时转移电子数为 。 （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 （3） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ _，又变为棕黄色的原因是 。江西省九江市七校2014届高三第二次联考化 学 卷 参 考 答 案一选择题：（本题共16小题，每小题3分。）1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D17.（第（1）问每空1分其他每空2分，共14分）（1）第二周期VA族 绿色氧化剂（2）3NO2+H20=2HNO3+NO（3） NH4+ H20NH3H20+H+（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+ 2H20（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正18. （共10分） (1) a （共4分，各2分）(2)c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大 （2分）(3)25%（2分）(4)12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2分）19. （7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）20.（12分，每空2分）(1)NH4HCO3(2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（3）3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NO+4