（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程复习方略（含解析） 新人教版

1 广东广东 2013 2013 版化学全程复习方略版化学全程复习方略 课时提能演练课时提能演练 十一十一 4 24 2 富集在海水中富集在海水中 的元素 氯 人教版 的元素 氯 人教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 单项选择题一 单项选择题 本大题共本大题共 8 8 小题 每小题小题 每小题 5 5 分 共分 共 4040 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项符分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项符 合题目要求合题目要求 1 卤族元素及其化合物与社会 生活关系密切 下列有关说法不正确的是 A 加碘食盐中加入的是碘酸钾 B 常用于杀菌消毒的 84 消毒液的成分是液氯 C 可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D 变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2 下列变化过程不能直接实现的是 HCl Cl2 Ca ClO 2 HClO CO2 A B C D 3 2012 哈尔滨模拟 有一瓶无色气体可能含有 CO2 HBr NO2 HCl SO2中的一种或几种 将此气体通入 足量稀氯水中 恰好完全反应 得无色透明溶液 把此溶液分成两份 分别加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和 硝酸酸化了的 AgNO3溶液 均出现白色沉淀 以下结论正确的是 A 不能确定原气体中是否含有 SO2 B 原气体中肯定有 HCl C 原气体中肯定没有 CO2 D 原气体中肯定没有 HBr NO2 4 2012 汕头模拟 下列对氯及其化合物的说法正确的是 A 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B 用 pH 试纸测得氯水的 pH 4 C 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡 再加入少量四氯化碳振荡 静置后 上层颜色变浅 下层颜色变 橙红色 D 由 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 可推出 Ca ClO 2 SO2 H2O CaSO3 2HClO 5 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通入干燥氯气 C 中红 色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色褪去 则 D 瓶中盛有的溶液是 2 A 浓硫酸 B 饱和 NaCl 溶液 C 浓 NaOH 溶液 D 浓 NaBr 溶液 6 下列有关说法正确的是 A 2011 安徽高考 在饱和氯水中 Cl NO Na SO可以大量共存 32 3 B 2011 江苏高考 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 C 2011 天津高考 向无色溶液中滴加氯水和 CCl4 振荡 静置下层溶液显紫色说明原溶液中有 I D 2011 天津高考 SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 H2O SO 2I 2H 2 3 7 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正确的是 A 图中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 B 图中 量筒中发生了加成反应 C 图中 生成蓝色的烟 D 图中 湿润的有色布条能褪色 8 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按如图所示装置进行卤素的性质实验 玻璃管内装有分别 滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 3 选项 A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色 二 双项选择题二 双项选择题 本大题共本大题共 2 2 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 1212 分 在每小题给出的四个选项中 有两个选项符合分 在每小题给出的四个选项中 有两个选项符合 题目要求题目要求 9 预测题 氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某一条件 下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气 c H c ClO 不变 B 通入少量 SO2 溶液漂白性增强 C 加入少量固体 NaOH 一定有 c Na c Cl c ClO D 加入少量固体 NaOH 溶液的 pH 会略微增大 10 某学生做如下实验 第一步 在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液 并加入少量稀硫酸 溶液立即变 蓝 第二步 在上述蓝色溶液中 滴加足量的 Na2SO3溶液 蓝色逐渐消失 下列叙述中该同学对实验原理 的解释和所得结论正确的是 A 第一步反应的离子方程式为 2ClO 2I 2H I2 2Cl H2O B 淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2 淀粉遇 I2变蓝色 C 蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 D 微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I2 SO2 4 三 非选择题三 非选择题 本大题共本大题共 3 3 小题 共小题 共 4848 分分 11 16 分 2012 广州模拟 A G 各物质间的关系如图 其中 B D 为气态单质 请回答下列问题 1 物质 C 和 E 的名称分别为 4 2 可选用不同的 A 进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只 能在加热情况下进行 则反应物 A 应为 3 MnO2在反应 和反应 中的作用分别是 4 新配制的 F 溶液应加入 以防止其转化为 G 检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 实验 现象为 12 14 分 2012 中山模拟 工业上生产高氯酸时 还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸 钠 NaClO2 其工艺流程如下 已知 NaHSO4溶解度随温度的升高而增大 适当条件下可结晶析出 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸 沸点 90 请回答下列问题 1 反应器 中发生反应的化学方程式为 冷却的目的是 能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 2 反应器 中发生反应的离子方程式为 3 通入反应器 中的 SO2用另一物质 H2O2代替 同样能生成 NaClO2 请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2的原因是 4 Ca ClO 2 ClO2 NaClO NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和 NaOH 溶液生产另一种消毒剂 NaClO 的离子方程式 13 18 分 探究题 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气 如图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图 5 1 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 2 若要得到干燥纯净的气体 B C 中应分别盛放的试剂为 3 E 中若装有 FeCl2溶液 反应的离子方程式为 E 中若装有淀粉碘化钾溶液 能观察到的实验现象是 4 实验中发现 浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气 稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气 针对上述现象某 化学兴趣小组对 影响氯气生成的原因 进行了讨论 并设计了以下实验方案 a 稀盐酸滴入 MnO2中 然后通入 HCl 气体加热 b 稀盐酸滴入 MnO2中 然后加入 NaCl 固体加热 c 稀盐酸滴入 MnO2中 然后加入浓硫酸加热 d MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热 e 浓硫酸与 NaCl 固体 MnO2固体共热 实验 b 的目的是 实验 c 的目的是 实验现象 a c e 有黄绿色气体生成 b d 没有黄绿色气体生成 由此得出影响氯气生成的原因是 6 答案解析答案解析 1 解析 选 B 加碘食盐中加入的是碘酸钾 A 正确 84 消毒液的有效成分是 NaClO 溶液 B 错 自来水 一般是用氯气来消毒的 其中含有 Cl 与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀 C 正确 溴化银具有感光 性 常用于变色眼镜和照相器材的生产 D 正确 2 解析 选 D A 项 可通过反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 直接实现 B 项 可通过反应 2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 直接实现 C 项可通过反应 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 直接实现 D 项由于 HClO 的酸性比碳酸弱 不能直接实现 故 D 错误 3 解析 选 D 无色气体中一定不含有 NO2 气体与氯水反应后得无色透明溶液 气体中一定不含 HBr 加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液 均出现白色沉淀 说明溶液中含有 SO和 2 4 Cl 证明气体中一定含 SO2 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 则原气体中不一定含有 HCl 没有现象证明 CO2是否存在 A B C 错误 D 正确 4 解析 选 C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物 其产物与氯气和金属的相对量无关 A 错误 氯水中含漂白作用的 HClO 不能用 pH 试纸测定氯水的 pH B 错误 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 Br2易溶于 CCl4而被萃取 故上层颜色变浅 下层颜色变橙红色 C 正确 HClO 有强氧化性 能将 CaSO3氧化为 CaSO4 D 错误 5 解题指南 解答本题注意以下两点 1 D 中溶液必须具备的条件是 能够提供水蒸气 不能吸收氯气 2 明确氯气与各溶液可能发生的反应 7 解析 选 B 浓硫酸不能提供水蒸气 浓 NaOH 溶液和浓 NaBr 溶液都能吸收氯气 6 解析 选 C 在饱和氯水中 SO能发生反应 SO Cl2 H2O SO 2Cl 2 32 32 4 2H 不能大量存在 且在酸性条件下 NO与 SO不共存 A 错 氯气在点燃的条件下能与铁反应 B 32 3 错 氯水将 I 氧化为 I2 I2在有机溶剂中显紫色 C 正确 SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O 2I 4H D 错 2 4 SO 7 解析 选 D A 项浓盐酸变稀后 反应不再发生 故浓盐酸不可能全部被消耗 B 项发生取代反应 C 项生成棕黄色的烟 D 项 Cl2能使湿润的有色布条褪色 8 解析 选 A 中产生 Cl2 呈黄绿色 中生成 Br2 呈橙色 中生成的 I2使淀粉变蓝色 中反 应生成的 NaCl 和 NaClO 溶液均为无色 但棉球本身是白色 误区警示 本题易错选 C 错因主要是忽视棉球本身是白色的 在漂白性实验中 若漂白剂使溶液褪色了 一般是变为无色溶液 若漂白剂将棉花 试纸等物品漂白了 一般是变为白色 9 解题指南 解答本题注意以下三点 1 氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了 2 利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系 3 具有还原性的 SO2与 Cl2在溶液中发生反应 生成物不具有漂白作用 解析 选 A D Cl2与水发生反应 Cl2 H2OH Cl HClO 反应达平衡后 再通入 Cl2 溶液 A A AA A A AA 仍然是饱和溶液 各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化 通入 SO2发生反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 故溶液漂白性降低 往氯水中加入少量 NaOH 固体 溶液 pH 会增大 且溶 液中存在电荷守恒 c Na c H c OH c Cl c ClO 由于 NaOH 固体少量 故溶液显酸性 c H c OH 所以 c Na c Cl c ClO 10 解析 选 B D 由题意知 在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液 并加入少量稀硫酸后 发生反应 ClO 2I 2H I2 Cl H2O 从而使淀粉 KI 溶液变蓝 再滴加足量的 Na2SO3溶液 发生反应 SO I2 H2O SO 2H 2I 蓝色逐渐消失 由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是 2 32 4 ClO I2 SO 2 4 11 解题指南 解答本题注意以下两点 1 MnO2常用作催化剂和制 Cl2的氧化剂 2 Fe 为变价金属 Fe2 易被氧化 解析 由转化关系图可推出 B D 一个是 Cl2 一个是 O2 E 和 C 反应生成 F 和 G 的混合物 可确定 B 为 8 O2 D 为 Cl2 则 C 为浓盐酸 G 为 FeCl3 E 为 Fe3O4 F 为 FeCl2 根据实验室制 O2的反应条件可知 常温 下发生 则 A 为 H2O2 加热条件下发生 则 A 为 KClO3 为了防止 Fe2 被氧化 在其溶液中常加入铁屑 检验 Fe3 常用的试剂为 KSCN 溶液 实验现象为溶液呈红色 答案 1 浓盐酸 四氧化三铁 2 2H2O22H2O O2 KClO3 MnO2 3 催化剂 氧化剂 4 铁屑 KSCN 溶液 溶液呈红色 12 解析 1 由流程图可以看出 反应器 中发生反应的化学方程式为 3NaClO3 3H2SO4 浓 3NaHSO4 2ClO2 HClO4 H2O 冷却的目的是降低 NaHSO4的溶解度 使其结晶析出 高氯酸的沸点比 水低 可用蒸馏的方法将其分离出来 2 反应器 中 ClO2将 SO2氧化 发生反应的离子方程式为 2ClO2 SO2 4OH 2ClO SO 2H2O 22 4 3 SO2用 H2O2代替也能生成 NaClO2的原因是 H2O2中氧为 1 价 也具有还原性 能把 ClO2还原为 NaClO2 4 Ca ClO 2 ClO2 NaClO NaClO2等含氯化合物都能用作消毒剂和漂白剂是因为这些物质都具有强氧化性 工业上用 Cl2和 NaOH 溶液生产 NaClO 的离子方程式为 Cl2 2OH ClO Cl H2O 答案 1 3NaCl