2019-2020学年高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第1课时 化学反应中的热量变化学案 苏教版必修2

1 第第 1 1 课时课时 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 1 通过生产 生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 2 知道吸热反应 和放热反应的含义和常见的放热反应和吸热反应 3 能正确书写热化学方程式 吸热反应和放热反应 1 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 物质发生化学反应 需要断开反应物中的化学键和形成生成物中的化学键 断开化 学键需要吸收能量 形成化学键需要放出能量 若反应过程中 断开化学键所吸收的能量 大于形成化学键所放出的能量 即反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中吸 收能量 若反应过程中 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 即反应 物的总能量大于生成物的总能量 则反应过程中放出能量 2 不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同 许多化学反应的能量变化主要表现 为热量的放出或吸收 3 共价键的键能 拆开 1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量 就是该共价 键的键能 共价键的键能越大 该共价键越牢固 2 吸热反应和放热反应 类型吸热反应放热反应 定义吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量 反应物具有的总能量大于生 成物具有的总能量 与化 学键 强弱 的关系 生成物分子成键时释放的总 能量小于反应物分子断键时 吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总 能量大于反应物分子断键时 吸收的总能量 图示 关系 生成物总能量 反应物总能 量 热量 其他形式的能量 反应物总能量 生成物总能 量 热量 其他形式的能量 1 判断正误 2 1 化学变化遵循质量守恒和能量守恒 2 有能量变化的过程一定发生了化学反应 3 化学反应中化学能只能转变为热能 4 需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应 5 电解水的过程是电能转化为热能 6 通过反应物和生成物的键能可以计算出一个化学反应是吸热反应还是放热反应 答案 1 2 3 4 5 6 2 下列反应属于吸热反应的是 a 铝与 cucl2溶液反应 b naoh 和 hcl 反应 c naoh 与 nh4cl 的反应 d 甲烷燃烧 解析 选 c 需要识记常见的放热反应和吸热反应 3 下列过程一定释放出能量的是 a 两个氢原子结合成一个氢分子 b 分解反应 c 氮分子拆成两个氮原子 d 化合反应 答案 a 4 在催化剂和加热条件下 so2与 o2化合为 so3并放出热量 同时 so3也分解为 so2 和 o2 化学方程式如下 2so2 g o2 g 2so3 g 催化剂 下列对该反应的叙述中错误的是 a 2 mol so2 g 和 1 mol o2 g 的总能量一定高于 2 mol so3 g 的总能量 b so3分解为 so2和 o2的同时吸收热量 c 电子转移 化学键变化和能量转化同步进行 d 加热是该反应发生能量变化的主要原因 解析 选 d 化学反应发生能量变化的原因是反应物总能量不等于生成物总能量 而 加热是使化学反应发生的一种外部条件 一 吸热反应和放热反应的比较 吸热反应放热反应 3 能量 变化 反应物的总能量小于生成物的 总能量 反应物的总能量大于生成物的 总能量 键能 变化 生成物的总键能小于反应物的 总键能 生成物的总键能大于反应物的 总键能 常见 实例 大部分分解反应 以碳 co h2为还原剂的氧化还原反 应 ba oh 2 8h2o 和 nh4cl 反应 盐的水解反应 金属和水或酸的反应 金 属氧化物和水或酸的反应 可燃物的燃烧反应及缓慢氧化 酸和碱的中和反应 铝热 反应 大部分化合反应 naoh 固体溶于水 浓 h2so4溶于水等属于放热过程 不属于放热反应 nh4no3固体溶 于水 升华 蒸发 分子形成原子等属于吸热过程 不属于吸热反应 二 化学键与化学反应中能量变化的关系 当e1 e2 反应吸收能量 当e10 为正值 反应放热 he2 反应吸收能量 若e1e4 则放出能量 若e3 e4 则吸收能量 3 常见的放热反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 绝大多数的化合 反应 4 常见的吸热反应