高考化学一轮复习 专题二 原子结构与元素的性质单元集训试题 苏教版选修3.doc

专题二 原子结构与元素的性质1X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：AXH4 BH2X CXH3 DHX【答案】C2下列各组物质熔点由低到高排列的是：AH2O 、H2S 、H2Se 、H2Te BF2 、Cl2 、Br2 、I2CLi 、 Na 、 K 、 Rb DNaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅【答案】B3下列各原子或离子的电子排列式错误的是ANa+ 1s22s22p6 BF- 1s22s22p6 CN3+ 1s22s22p6 DO2- 1s22s22p6【答案】C4元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少【答案】A51996年月，德国某研究所在高能加速器中，将70n撞入一个208b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165【答案】D6在自然界中以游离态存在的金属是A铁 B金 C钠 D铝【答案】B7X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是An-2 Bn-4 Cn-6 Dn-8【答案】B8下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4【答案】D9下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3【答案】B10短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素CZ单质一定不能置换出Y单质。DZ元素的最高化合价一定等于Y元素【答案】A11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Mg Al 非金属性：Cl S （4分）II. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）15铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%【答案】B16（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。【答案】（1）消耗硝酸银是1mol/L0.02L0.02mol所以氯化物XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol则氯化物的物质的量是0.01mol因此氯化物的相对分子质量是所以X的相对原子质量是11135.5240即质量数是40又因为这种同位素原子核内有20个中子所以质子数是402020（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第A族（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。17（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.56.021023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子。试求z、n和A值。【答案】（6分）Z30，A65，n218m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 （2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子（填“极性”或“非极性”）（3）x其原子结构示意图为 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 【答案】（1）；三角锥形；（2）极性；非极性；（3）；（4）NH4Cl19下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种化学中的常见物质，Z由、中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。【答案】（1） Cl，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4（2）NH3HNO3 NH4NO3（3）Al 4OH3e= AlO22H2O20A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为_。（2）AB2分子中，A的杂化类型为_。（3）AB2形成的晶体的熔点_(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_(用元素符号表示)。（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶