考点精讲17、化学反应速率

1 二二轮轮复复习习 考点精考点精讲讲 17 化学反应速率 化学反应速率 学号学号 姓名姓名 学生学学生学 1 复习重点复习重点 1 了解化学反应速率的概念及表示方法 2 理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率 的影响 3 初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化 学反应速率的影响 2 难点聚焦 难点聚焦 一一 化学反应速率化学反应速率 不同的化学反应进行的快慢不一样不同的化学反应进行的快慢不一样 有的进行得很快有的进行得很快 瞬间完成 如 氢氧混合气爆炸 酸碱中和等 有的进行得很慢有的进行得很慢 需数小时 几天 甚至几百年 几百万年 如 有机化合物间的反应 一般较慢 需数 小时乃至数天 塑料的分解 需数百年 石油的形成需几百万年 化学反应的速率化学反应的速率 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加 来表示化学反应进行的快 慢 叫化学反应的速率 浓度的单位 常用 mol L 则 化学反应速率的单位 mol L min mol L s 注意 同一化学反应的速率 用不同物质浓度的变化来表示 数值不同 故 在表示化学反应速率时 必须指明物质 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比 二二 外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 不同的化学反应 具有不同的反应速率 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 有 些外界条件也有一定程度的影响 主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时 增加反应物浓度增加反应物浓度 可以增大化学反应速率可以增大化学反应速率 有效碰撞有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 叫有效碰撞 活化分子活化分子 能够发生有效碰撞的分子 叫活 化分子 活化分子比普通分子具有更高的能量活化分子比普通分子具有更高的能量 才有可能撞断化学键 发生化学反应 当然 活化分子的碰撞 只是有可能发生化学反应 而并不是一定发生化学反应 还必须有合适的 取向 在其它条件不变时 对某一反应来说 活化分子在反应物中所占的百分数是一定的 即 单位体积内活化分子的数目活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数总数成正比 即 活化分子的数目和反应物的浓度成正比 因此因此 增大反应物的浓度增大反应物的浓度 可以增大活化分子的数目可以增大活化分子的数目 可以增加有效碰撞次数可以增加有效碰撞次数 则则 增大反应物浓增大反应物浓 度度 可以使化学反应的速率增大可以使化学反应的速率增大 2 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的化学反应来说对于有气体参加的化学反应来说 增大压强增大压强 气体体积缩小气体体积缩小 则单位则单位 体积中分子数增加体积中分子数增加 则浓度增大则浓度增大 反应速率增大反应速率增大 3 温度对化学反应速率的影响 温度升高温度升高 使每一个分子的能量都增大使每一个分子的能量都增大 则则 活化分子百分数增加活化分子百分数增加 反应速率增大反应速率增大 同时同时 温度升高分子运动加快温度升高分子运动加快 碰撞次数增多碰撞次数增多 化学反应速率也增大化学反应速率也增大 4 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的能量催化剂能够降低反应所需要的能量 使更多的分子成为活化分使更多的分子成为活化分 子子 大大的增加了活化分子的数目大大的增加了活化分子的数目 以及活化分子的百分数 以及活化分子的百分数 教师讲教师讲 例例 1 盐酸与碳酸钠固体反应时 能使反应的最初速率明显加快的是 A 增加碳酸钠固体的量 B 盐酸的量增加一倍 C 盐酸的用量减半浓度加倍 D 温度升高 40 0C 例例 3 3 反应 A 3B 2C 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15 mol L s 1 v B 0 6 mol L s 1 v C 0 4 mol L s 1 v D 0 45mol L s 1 该反应进行的快慢顺序为 例例4 一定温度下 对于反应N2 02 2NO在密闭容器中进行 下列措施能加快反应速率的是 2 A 缩小体积使压强增大 B 恒容 充入N2 C 恒容 充入He气 D 恒压 充入He气 例例 5与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示 已知这个反应速 3 KClO 3 NaHSO Cl 2 4 SO 率随着溶液中的增大而加快 1 反应开始时 反应速率加快的原因是 HC 2 反应后期时 反应速率下降的原因是 v t t1 0 例例 6 某温度时 在 2L 容器 中 X Y Z 三种物质的量随 时间的 变化曲线如图 2 1 所示 由图中数 据分析 该反 应的化学方程式为 反应开始至 2min Z 的平均反应速率为 课堂练习课堂练习 1 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下列 几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1 其中正确的是 A B C D 2 把下列四种 X 溶液 分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L 1盐酸的烧杯中 并加水稀释到 50 mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应速率最快的是 A 20 mL 3 mol L 1B 20 mL 2 mol L 1 C 10 mL 4 mol L 1D 10 mL 2 mol L 1 3 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用 v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正确的关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O C v NH3 v H2O D v O2 5 4 6 5 3 2 5 4 v NO 4 将 A B 置于容积为 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 4A g B g 2C g 反应进行到 4 s 末 测得 A 为 0 5 mol B 为 0 4 mol C 为 0 2 mol 用反应物 浓度的减少来表示该反应的速率可能为 A 0 025 mol L 1 s 1 B 0 0125 mol L 1 s 1 0 05 mol L 1 s 1 D 0 1 mol L 1 s 1 3 5 在密闭容器中进行可逆反应 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 v A v B v C mol L 1 s 1 表示且 v A v B v C 之间有以下关系 v B 3v A 3v C 2v B 则此反应可表示为 A 2A 3B2C B A 3B2C C 3A B2C A BC 6 反应 4A g 5B g 4C g 6 g 在 5 L 的密闭容器中进行 半分钟后 C 的物质的 量增加了 0 30 mol 下列叙述正确的是 A A 的平均反应速率是 0 010 mol L 1 s 1 B 容器中含 D 物质的量至少为 0 45 mol C 容器中 A B C D 的物质的量的比一定是 4 5 4 6 D 容器中 A 的物质的量一定增加 了 0 30 mol 7 在 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2 发生 2SO2 O22SO3反应 进行 到 4 min 时 测得 n SO2 0 4 mol 若反应进行到 2 min 时 容器中 n SO2 为 A 1 6 molB 1 2 mol C 大于 1 6 molD 小于 1 2 mol 8 在锌片和盐酸的反应中 加入下列试剂 可使生成氢气的速率变慢的是 A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体D 醋酸钾晶体 9 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 H2 Cl2 2HCl 的反应 速率 v 可表示为 v k c H2 m c Cl2 n 式中 k 为常数 m n 值可用下表中数据确定之 c H2 mol L 1 c Cl2 mol L 1 v mol L 1 s 1 1 01 01 0k 2 01 02 0k 2 04 04 0k 由此可推得 m n 值正确的是 A m 1 n 1B m n C m n 1D m 1 n 2 1 2 1 2 1 2 1 二 非选择题 共 55 分 10 12 分 2001 年上海高考题 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 1 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验 序号 时间 浓度 温度 0102030405060 1 800 1 00 800 670 570 500 500 50 2 800 C20 600 500 500 500 500 50 3 800 C30 920 750 630 600 600 60 4 820 1 00 400 250 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 mol L min 1 4 2 在实验 2 中 A 的初始浓度 C2 mol L 1 反应经 20 min 就达到平衡 可推测实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 填 或 且 C3 1 0 mol L 1 填 或 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填 吸热 或 放热 理由是 11 8 分 根据化学方程式 2N2O2N2 O2 填充表中 空栏处测定反应速 率的实验数据和计算结果 12 5 分 反应 A 3B 2C 2 在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15 mol L 1 s 1 v B 0 6mol L 1 s 1 v C 0 4 mol L 1 s 1 v 0 45 mol L 1 s 1 该反应进行的快慢顺序为 13 12 分 可逆反应 aA g bB g cC g d g 取 a mol A 和 b mol B 置 于 V L 容器中 1 min 后 测得容器内 A 的浓度为 x mol L 1 这时 B 的浓度为 mol L 1 C 的浓度为 mol L 1 这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来 表示 应为 14 18 分 现有一份 将二氧化硫转化为硫酸铵 的资料 摘录如下 一个典型实例 初步处理后的废气含 0 20 的二氧化硫和 10 的氧气 体积分数 在 400 时废气以 5 m3 h 1的速率通过五氧化二钒催化剂层与 20 L h 1的速率的氨气混合 再 喷水 此时气体温度由 400 降至 200 在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体 气体体积均已折算 为标准状况 利用上述资料 用氨来除去工业废气中的二氧化硫 回答下列问题 1 按反应中的理论值 二氧化硫和氧气的物质的量之比为 2 1 该资料中这个比值是 简述不采用 2 1 的理由是 2 通过计算 说明为什么废气以 5 m3 h 1的速率与 20 L h 1速率的氨气混合 3 若某厂每天排放 1 104 m3这种废气 按上述方法该厂每月 按 30 天计 可得硫酸铵多少吨 消 耗氨气多少吨 5 附参考答案 一 1 B 2 A 3 解析 v NH3 v O2 v NO v H2O 4 5 4 6 答案 D 4 BC 5 B 6 B 7 D 8 BD 9 解析 由 组数据解得 m 1 由 组数据解得 n 答案 D 2 1 二 10 1 0 013 2 1 0 催化剂 3 4 吸热 温度升高时 平衡向右移动 11 2a c 2a a t 2a t 12 13 x mol L 1 min 1 a bx x a c V c V a 14 1 1 50 根据勒夏特列原理 通入过量而廉价的氧气 可提高 SO2