必修一第四章第四节第一课时 氨

第四节氨硝酸硫酸 德国物理化学家 是合成氨法的发明者 因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法 获1918年诺贝尔化学奖金 1918年诺贝尔化学奖 哈伯 F FritzHaber1868 1934 博施 CarllBosch 德国化学工程专家 将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产 发展了哈伯的研究成果 他用了5年的时间 进行了上万次的试验 才确定了适合于合成氨用的催化剂 他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置 一 氮的存在 1 定义 将游离的氮 N2 转变为氮的化合物的过程2 方法 二 氮的固定 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右 大兴区正大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏 外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 进入厂区呼吸都感到困难 厂区内寒气逼人 刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上 消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨 地上的水流已经结成了厚厚的一层冰 易液化 33 5 液氨常作制冷剂 氨的物理性质 色 有气味的气体 密度比空气 溶于水 在常温下 1体积水大约可溶解体积氨气 无 刺激性 小 极易 700 喷泉实验 现象 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 烧瓶中的液体呈 原因 氨气极易溶于水 1 700 使烧瓶内气压急剧下降 氨气水溶液呈 红色 碱性 当滴管中的水挤入到烧瓶中时 烧瓶内的氨溶解 使瓶内压强迅速降低 瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶 形成喷泉 结论 P98 1 氨气与水的反应 思考 氨水中存在哪些分子 哪些离子 分子 NH3 H2O NH3 H2O 主要 离子 NH4 OH 微量H 氨气的化学性质 弱电解质 易挥发 不稳定 易分解 保存 密封 氨水的性质 2 NH3与酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 白烟 现象 产生大量白烟 实验 用玻璃棒蘸浓氨水 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有何现象 为什么 NH3 HNO3 NH4NO3 白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 挥发性酸 HCl HNO3等 遇氨气均有白烟生成 难挥发性酸H2SO4无此现象 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化剂 3 NH3的还原性 3 思考与交流P98 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 NH3 HCl NH4Cl 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 铵盐受热易分解 共性 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 一切铵盐的共同性质 实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在 铵盐与碱反应放出氨气 NH4 2SO4 2NaOH 2NH3 Na2SO4 2H2O 实质 NH4 OH NH3 H2O 铵盐都易溶于水 不是所有的铵盐受热分解都产生氨气 2 铵盐 铵根离子的检验 原理 某白色固体或待测液 浓NaOH溶液 气体 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明有NH4 离子存在 加热 3 装置 固 固加热型 4 收集 向下排空气法 5 验满 湿润的红色石蕊试纸变蓝 常见唯一的碱性气体 与氧气的制取装置相同 6 尾气吸收 稀硫酸溶液 1 试剂 氯化铵晶体 消石灰固体 2 原理 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 3 氨的实验室制法 棉花的作用 防止空气对流 提高集气的速度和纯度 干燥氨气的常用试剂 CaO 碱石灰等碱性干燥剂 注意 无水CaCl2不能干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气 加热浓氨水法 浓氨水加生石灰法 生石灰吸水 溶解时放热 氨的用途 制氮肥铵盐 制硝酸纯碱 有机合成工业原料 致冷剂 氨的用途 思考与交流P99