硫酸的制备和性质课件

1 2硫酸的制备和性质 化学工业之母 硫酸 一 SO2的制取 造气 1 原料 3 设备 2 反应原理 硫磺 S 或黄铁矿 FeS2 沸腾炉 一 硫酸的工业制法 接触法 炉气 原料 粉碎 空气 沸腾炉 净化 热交换器 催化剂 1 反应原理 2 设备 二 SO2催化氧化生成SO3 接触氧化 接触室 净化 沸腾炉 接触室 SO2 O2 SO3 冷气体 热气体 温度较高气体 温度较低气体 三 SO3的吸收和硫酸的生成 吸收塔 1 反应原理 2 设备 净化 冷却 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO3 H2O H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 工业接触法制硫酸小结 造气 接触氧化 SO3的吸收 硫酸的性质 一 稀硫酸的性质 H2SO4在水溶液中 电离成H 和SO42 H2SO4 2H SO42 硫酸是强电解质还是弱电解质 强电解质 完全 稀硫酸具有酸的通性 情景材料题 红楼梦 中有这样的一段描写 宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体 收集气体于一球袋之中 气球竟浮于空中 众人希罕不已 1 投入的金属是不是铜 得到的气体是什么气体 表现出了稀硫酸的什么性质 不是 H2 酸性 色 油状 体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 其相应密度为1 84g cm3 H2SO4 H2O 硫酸是一种高沸点挥发的酸 能以任意比与水互溶 浓硫酸与水互溶时放出大量的热 思考 稀释浓硫酸应特别注意 98 难 强 将浓硫酸加入水中 边加边搅拌 无 液 二 浓硫酸的物理性质 CuSO4 5H2O蓝色 CuSO4白色 浓硫酸具有 实验1 向少量CuSO4 5H2O中加入适量浓硫酸 搅拌 蓝色晶体逐渐变白色 原因 结论 三 浓硫酸的特性 现象 吸水性 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子 因而浓硫酸具有一些独特的性质 三 浓硫酸的特性 1 吸水性 用途 实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体 如 CO2 SO2 O2 H2 Cl2等 浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化 浓度有什么变化 如何保存浓硫酸 质量变大 浓度变小密封保存 浓硫酸把面巾纸中的氢 氧元素按H2O分子中原子个数比2 1脱去 使面巾纸变成黑色的炭 这种现象叫 炭化 脱水性 三 浓硫酸的特性 实验2 在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸 观察现象 现象 白色面巾纸变黑 原因 结论 浓硫酸具有 是指浓硫酸吸收水 水蒸气或结晶水的性质 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2 1脱去水的性质 吸水性和脱水性有何区别 吸水性 脱水性 关键看 是否有 现成 的水 强氧化性 1 与金属反应 常温时 加热时 浓硫酸可以与除金 铂之外的所有金属反应 Fe Al等少数金属遇浓硫酸发生 三 浓硫酸的特性 3 钝化 Fe Al等金属因氧化而钝化 硫酸 实验3 铜与浓硫酸在加热条件下反应 观察实验现象 并思考产生现象的原因 品红褪色 生成SO2 现象 原因 产生蓝色溶液 产生气泡 生成CuSO4 1 与金属反应 有气体生成 化学反应 课堂随练 1 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 2 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3 每2molH2SO4反应 其中被还原的H2SO4有 mol 1 化学反应 在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性 分步反应 氧化性 酸性 6 6 4 0 2 总反应 实验3 向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸 并把产生的气体通入品红溶液 现象 蔗糖由白色 黑色烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀 呈疏松海绵状品红溶液褪色 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 2 与非金属反应 原因 结论 脱水性 吸水性 产生SO2 在该反应中浓硫酸仅表现氧化性 化学反应 6 4 氧化剂 硫酸 稀硫酸的性质 浓硫酸的特性 脱水性 强氧化性 酸的通性 吸水性 浓硫酸的物性 课堂总结 无色油状液体 H2SO4 H2O 高沸点 难挥发 与水任意比互溶 情景题 一铁罐车运载浓硫酸发生事故 1 铁可与硫酸反应 为何可将浓硫酸密闭在铁罐中 在此铁罐出口处腐蚀严重 为何在出口处腐蚀严重 这说明了硫酸具有什么性质 2 泄露的浓硫酸可将树木 烧死 原因是什么 3 如何处理被泄露的硫酸呢 思考题 硫酸 课堂演练 2 浓硫酸具有下列性质 A 酸性B 强氧化性C 脱水性D 吸水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质 将适当的序号填入括号中 浓硫酸可作气体干燥剂 浓硫酸不能干燥氨气 棉布上滴上浓硫酸出现破洞 铁片投入浓硫酸中不溶解 课后作业 1 书P106 62 试卷 祝同学们学习进步 谢谢 祝老师们工作愉快 实验3 向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸 并把产