甘肃省静宁县2013届高三化学第二次联考试题（无答案）新人教版

华源中学2012-2013学年高三第三次月考试卷 化 学 （满分：100分； 答题时间：90分钟。）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案。共48分)1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO42按照HCl、（ ）、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl2 3下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1：24下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)C在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D. 的结构示意图为 5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA6向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、COBAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO7近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是(A) I2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO38下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole10甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+13只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO314在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Zn； KNO3，铜粉可溶解的是A B C D15. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+，C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO316在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+二填空题（52分）17（9分）. 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集干燥纯净氯气，装置如下： （1）写出该反应的化学方程式_。 （2）上述反应中，还原剂是_，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是_mol。 (3).C中所盛试剂是； D中所盛试剂是（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）_A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液 (5)若选用溶液吸收残余的氯气，其离子方程式是：。18（4分）Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NO3xH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。 (2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。19.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。20.(6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；21.（9分） 已知有以下物质相互转化：试回答：( 1 ) 写出B的化学式，D的化学式。H的化学式_。( 2 ) 写出由E转变成F的化学方程式 。( 3 ) 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。22(10分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。提出假设 假设1：气体产物只有SO2；假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1) 若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1” 或 “2” )。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式：_；(2) 若C中颜色变成无色，若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；H干燥管的作用是_写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进