高二化学上学期期中试题21.doc

20162017学年第一学期期中模块考试高二化学试卷注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。 201611可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题，共45分）1已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H2 下面关于H1、H2的比较正确的是() AH1H2 BH1 B C D6下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有7如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低8某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。下列说法中正确的是（ ） A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低 B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b C.工作时电极b作正极,电流由电极a经传感器流向电极b D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,导线上电子转移2 mol9. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的状态。则下列说法正确的（）A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)10下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1 B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同11某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1H2H3 D. H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g)的反应热大于H312下列说法正确的是（ ）A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物13锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是（ ）保密启用前20162017学年第一学期期中模块考试高二化学试卷第卷（非选择题，共55分）16.(10分)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一其合成路线如下： （1）CH3CH2OHA的反应类型为 （2）C的结构简式为 ，D的名称是 （3）C不能发生的反应是 （填序号）a取代反应 b消去反应 c加成反应 d加聚反应（4）B+D乙酸苯甲酯的化学方程式 17（12分）金属冶炼和处理常涉及电化学知识。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式。离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及 。氢氧化钠溶液从图中位置流出。 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）18 (10分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 （2）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。步骤IV反应的化学方程式为 。 （3）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物 （4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成19.（6分）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）其工作原理示意图如图：请回答下列问题：（1）写出甲图中b入口通入的物质名称： ； 负极电极反应式为： 。（2）用该原电池电解AgNO3溶液，如上图乙所示。若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL（标准状况）20（9分）（1）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= kJ/mol（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。 1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。21.(8分)如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。 (1)关闭K1,打开K2,通电后,B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为极,通电后,滤纸d端的电极反应式是 。 (2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。20162017学年第一学期期中模块考试高二化学试卷 参考答案第卷（选择题，共45分）123456789101112131415DBDBBDBDBDCACBD第卷（非选择题，共55分）16.（10分，每空2分） （1）氧化反应 （2） 苯甲醇 （3）b d （4）.17.（12分，每空2分）（1）b d （2）a NO3-+e-2H+NO2+H2O （3） 2Cl2H2OCl2H22OH 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； d18. （10分，每空2分） （1）羧基 （2）保护氨基