高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)

1 高二化学选修三模块测试题 1 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 选择题 共 50 分 一 一 选择题选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型 A B C D 2 某周期 A 族元素的原子序数为 x 则同周期的 族元素的原子序数是 A 只有 x 1 B 可能是 x 8 或 x 18 C 可能是 x 2 D 可能是 x 1 或 x 11 或 x 25 3 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 4 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时 克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 A 碘和氯化钾 B 金刚石和重晶石 C 二氧化硅和干冰 D 软脂酸甘油酯和冰醋酸 5 下列各组元素属于 p 区的是 A 原子序数为 1 2 7 的元素 B O S P C Fe Ar Cl D Na Li Mg 6 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CF2 B C CH3CH2OH D COOH Cl2CH OHCH3CH 7 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配离子 Cu NH3 4 2 C 向反应后的溶液加入乙醇 溶液没有发生变化 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 给出孤对电子 NH3提供空轨道 8 萤石 CaF2 晶体属于立方晶系 萤石中每个 Ca2 被 8 个 F 所包围 则每个 F 周围最近距离 的 Ca2 数目为 2 A 2 B 4 C 6 D 8 9 某物质熔融状态导电 固态导电 将其投入水中水溶液也导电 推测该物质可能是 A 金属 B 非金属 C 可溶性碱 D 可溶性盐 10 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 二 选择题二 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 11 下列表达方式错误的是 A B 甲烷的电子式 C 硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D 碳 12 原子构成 12 6C 12 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法错误的是 A X 与 Y 形成化合物时 X 显负价 Y 显正价 B 第一电离能 Y 一定小于 X C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HmX 13 下列关于丙烯 CH3 CH CH2 的说法正确的 A 丙烯分子有 8 个 键 1 个 键B 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C 丙烯分子存在非极性键D 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 14 下列说法中正确的是 A NO2 SO2 BF3 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结 构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl 晶体中与每个 Na 距离相等且最近的 Na 共有 6 个 D 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 15 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物 该化合物晶体中每个碳原子均以四个 共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构 下列对该晶体叙述错误的是 A 该晶体类型是原子晶体 B 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1 2 C 晶体中碳原子数与 C O 化学键数之比为 1 2 D 晶体的空间最小环共有 6 个原子构成 3 16 三氟化氮 NF3 是一种无色无味的气体 它是氨 NH3 和氟 F2 在一定条件下直接反应得 到 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 下列有关 NF3的叙述正确的是 A NF3是一种极性分子 B NF3的还原性比 NH3强 C NF3中的 N 呈 3 价 D NF3中的 N 采取 sp2杂化成键 17 下列有关金属的说法正确的是 A 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C 金属原子在化学变化中失去的电子数越多 其还原性越强 D 温度升高 金属的导电性将变小 18 下列叙述正确的是 A HF HCl HBr HI 的熔点沸点依次升高 B 具有相同质子数和电子数的两种粒子 有可能一种是分子 一种是离子 C 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO4 HClO3 HClO2金刚石 碳化硅 B CsCl KCl NaCl C SiO2 CO2 He D Br2 I2 He 3 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A NaOH B S03 C CsCl D Si02 4 下列的晶体中 化学键种类相同 晶体类型也相同的是 A SO2与 Si02B C02与 H20C NaCl 与 HClD CCl4与 KCl 5 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型 A B C D 6 下列不能根据元素电负性判断的是 A 判断一种元素是金属还是非金属 B 判断化合物中元素正负价 C 判断化学键类型 D 判断化合物溶解度 7 下列叙述中正确的是 A 同周期元素中 A 族元素的原子半径最大 B A 族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子 C 当各轨道处于全满 半满 全空时原子较稳定 D 同一周期中 碱金属元素的第一电离能最大 8 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象的说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu NH3 4 2 C Cu NH3 4 2 的空间构型为正四面体型 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 给出孤对电子 NH3提供空轨道 8 9 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A K 1s22s22p63s23p64s1 B F 1s22s22p6 C 26Fe 1s22s22p63s23p63d54s3 D Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 10 某物质的晶体中含 Ti O Ca 三种元素 其晶胞排列方式如右图所示 晶体中 Ti O Ca 的中原子个数之比为 A 1 3 1B 2 3 1C 2 2 1D 1 3 3 11 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A Co NH3 4 Cl2 Cl B Co NH3 3 Cl3 C Co NH3 6 Cl3 D Cu NH3 4 Cl2 12 根据等电子原理 等电子体之间结构相似 物理性质也相近 以下各组粒子不能互称 为等电子体的是 A CO 和 N2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4 和 C2H4 13 根据下表所列键能数据 下列分子中最不稳定的分子是 化学键H HH CIH BrCI CIBr Br 键能 KJ mol 1 436431299247193 A HCIB HBrC H2D Br2 14 氢键既可以存在于分子之间 也可以存在于分子内部的原子团之间 如邻羟基苯甲醛 分子 内的羟基与醛基之间即存在氢键 分子内氢键 对羟基苯甲醛分子之间 OH CHO 存在氢键 分子间氢键 则两者的熔点 沸点的相对大小关系是 A 前者 后者B 前者 Mg Al B 第一电离能 Na Mg Mg Al D 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 17 2008 上海 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 A CO2的电子式 B Cl 的结构示意图 O C O C 乙烯的结构简式 C2H4D 质量数为 37 的氯原子 17 37Cl 9 18 X Y Z W 均为短周期元素 它们在周期表中相对位置如右图所示 若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 下列说法中错误的是 A Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强B 原子半径 W Z Y X C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强 D 四种元素的单质中 Z 的熔 沸点最高 19 下列说法正确的是 A CO2 H2O 都是非极性分子B 乙酸 蔗糖都是弱电解质 C C6H6O C7H8O 一定互为同系物D 石英 食盐 金属钠 干冰的熔点依次降低 20 现代无机化学对硫 氮化合物的研究是最为活跃的领域之一 其中下图是已经合成的 最著名的硫 氮化合物的分子结构 下列说法正确的是 A 该物质的分子式为 SNB 分子中既有极性键又有非极性键 C 该物质具有很高的熔 沸点D 该物质与 S2N2互为同素异形体 21 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形B V 形 三角锥形 C 直线形 平面三角形D V 形 平面三角形 22 前四周期元素中 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种 23 下列叙述正确的是 A 原子晶体中可能存在极性共价键B 干冰升华时分子内共价键发生断裂 C 原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D 离子晶体中只含离子键 不含共价键 24 X Y Z 为短周期元素 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍 Y 的原子序 数比 X 的原子序数多 5 Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3 下列叙述正确的是 A 原子半径的大小顺序 Z X YB Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C 工业上 电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D Y Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 25 X Y 为短周期元素 X 位于 IA 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构 C 两元素形成的化合物中原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 第 II 卷 非选择题 共 50 分 26 6 分 A B C 三种短周期元素 原子序数依次增大 三种元素原子序数和为 35 A C 同族 B 离子核外有 10 个电子 回答下列问题 1 A B C 三种元素分别是 用元素符号表示 XY ZW 10 2 A B C 两两之间可形成多种化合物 其中属于离子化合物的化学式分别为 27 4 分 现有甲 乙 丙 丁四种晶胞 如下图所示 可推知 甲晶体中 A 与 B 的离子个数比为 乙晶体的化学式为 丙晶体的化学 式为 丁晶体的化学式为 28 6 分 在下列物质中 NaOH Na2S NH4 2S Na2O2 C2H2 SiC 晶体 其中只含有离子键的离子晶体是 其中既含有离子键又含有极性共价键的离 子晶体是 其中既含有离子键 又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 其中含有极性共价键 和非极性共价键的非极性分子是 其中含有极性共价键的原子晶体是 29 6 分 A B C D E F 为六种短周期元素 它们核电荷数依次递增 已知 B 原子 核外最外层电子数是次外层电子数的两倍 电子总数是 E 原子总数的 1 2 F 是同周期元素 中原子半径最小的元素 D2 与 E2 的电子层结构相同 B 与 D 可以形成三原子化合物甲 A 是非金属元素 且 A C F 可形成离子化合物乙 请回答 1 C 单质的电子式 F 元素原子的电子排布式 E 元 素的原子结构示意图是 2 化合物乙中含有的化学键是 3 化合物甲为固体时属于 晶体 E 单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 30 7 分 Al 和 Si Ge 和 As 在元素周期表金属和非金属过渡位置上 在其单质和化合物在 建筑业 电子工业和石油化工等方面应用广泛 请回答下列问题 1 As 的价层电子构型为 2 AlCl3 是化工生产中的常用催化剂 熔点为 192 6 熔融状态以二聚体 Al2Cl6形式存在 其中铝原子与氯原子的成键类型是 3 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝 AlN 在绝缘材料中的应用广泛 AlN 晶体与金刚石类似 11 每个 Al 原子与 个 N 原子相连 与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的 空间构型为 在四大晶体类型中 AlN 属于 晶 体 4 Si 和 C 同主族 Si C 和 O 成键情况如下 在 C 和 O 之间可以形成双键形成 CO2分子 而 Si 和 O 则不能和碳那样形成有限分子原因是 5 SiCl4 l 常用作烟雾剂 原因 Si 存在 3d 轨道 能同 H2O l 配位而剧烈水解 再潮湿的空气 中发烟 试用化学方程式表示其原理 31 9 分 浓盐酸混合液可溶解铜 铂 金等不活泼金属 溶解铜生成 CuCl2 铜和铂的化 合物在超导和医药上有重要应用 Cu 的化合物 A 晶胞如图 即 为超导氧化物之一 而化学式为 Pt NH3 2Cl2的化合物有两种 异构体 其中 B 异构体具有可溶性 可用于治疗癌症 试回 答下列问题 1 基态氮原子核外电子排布式为 2 元素 N S P 的第一电离能 I1 由大到小的顺序为 3 HN3属于 晶体 N3 的空间构型是 与 N3 互为等电子体的分子的化学式为 写 1 种 NH2 的电子式为 其中心原子的杂化类型是 4 CuCl2 中的键型为 超导氧化物 A 的化学式为 5 治癌药物 B 的结构简式为 32 12 分 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响 科学家通常引用 温室效应 指数 以二氧化碳为相对标准 表 1 有 A 至 I 共九种气体在大气中的体积百分比及其温室 效应指数 结合表中列出的九种气体 试参与回答下列各题 选项物质大气中的含量温室效应指数 C OC OSi OSi O 键能 kJ mol 1360803464640 A 12 AN2780 BO2210 CH2O10 1 DCO20 031 ECH42 10 430 FN2O3 10 5160 GO34 10 62000 HCCl3F2 8 10 821000 ICCl2F24 8 10 825000 1 下列由极性键形成的极性分子是 A N2 B O2 C H2O D CO2E CH4 2 下列说法不正确的是 A N2O 与 CO2 CCl3F 与 CCl2F2互为等电子体 B CCl2F2无同分异构体 说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化 C CH4是目前引起温室效应的主要原因 D H2O 沸点是九种物质中最高的 是因为水分子间能形成氢键 3 在半导体生产或灭火剂的使用中 会向空气逸散气体如 NF3 CHClFCF3 C3F8 它们虽 是微量的 有些确是强温室气体 下列推测不正确的是 A 由价层电子对互斥理论可确定 NF3 分子呈三角锥形 B C3F8在 CCl4中的溶解度比水中 大 C CHClFCF3存在手性异构 D 第一电离能 N O F 4 甲烷晶体的晶胞结构如右图 下列有关说法正确的是 A 甲烷在常温下呈气态 说明甲烷晶体属于分子晶体 B 晶体中 1 个 CH4分子有 12 个紧邻的甲烷分子 C CH4 晶体熔化时需克服共价键 D 可燃冰 8CH4 46H2O 是在低温高压下形成的晶体 5 水能与多种过渡金属离子形成络合物 已知某红紫色络合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O 其水溶液显弱酸性 加入强碱并加热至沸腾有氨放出 同时产生 Co2O3沉淀 加 AgNO3于 该化合物溶液中 有 AgCl 沉淀生成 过滤后再加 AgNO3溶液于滤液中无变化 但加热至沸 腾有 AgCl 沉淀生成 且其质量为第一次沉淀量的二分之一 则该配合物的化学式最可能 为 A CoCl2 NH3 4 Cl NH3 H2O B Co NH3 5 H2O Cl3 C CoCl2 NH3 3 H2O Cl 2NH3 D CoCl NH3 5 Cl2 H2O 6 题 5 中钴离子在基态时核外电子排布式为 13 高二化学选修三模块测试题 3 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 选择题 共 50 分 一 一 选择题选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列关于电子云的说法中 正确的是 A 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D 电子云可表示电子在核外运动的方向 2 据报道 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239 并测知 其原子核内有 148 个中子 现有 A 元素的一种同位素 比镤 239 的原子核内少 54 个质子 和 100 个中子 则 A 元素在周期表中的位置是 A 第 3 周期第 A 族 B 第 4 周期第 A 族 C 第 5 周期第 A 族 D 第 3 周期第 A 族 3 当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 以下认识正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量 B 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量 C 转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道 且自旋方向相同 D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同 化学性质相似 4 在乙烯分子中有 5 个 键 一个 键 它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 C C H 之间是 sp2形成的 键 C C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 D C C 之间是 sp2形成的 键 C H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 5 铊 81T1 是元素周期表 A 族元素 下列关于铊的叙述不正确的是 A 铊比铝的金属性更强 B 铊能与盐酸反应放出氢气 C 铊在化合物中可以是 3 价 D 氢氧化铊一定具有两性 6 关于氢键 下列说法正确的是 A 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 14 B 氢键比分子间作用力强 所以它属于化学键 C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D H2O是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 7 下列说法不正确的是 A 互为手性异构体的分子互为镜像 B 手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C 手性异构体分子组成相同 D 手性异构体性质相同 8 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4Mg Al C 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 9 向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液 不能生成 AgCl 沉淀的是 A Co NH3 3Cl3 B Co NH3 6 Cl3 C Co NH3 4Cl2 Cl D Co NH3 5Cl Cl2 10 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu NH3 4 2 C 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验 不能观察到同样的现象 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 给出孤对电子 NH3提供空轨道 二 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 11 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低顺序 若以 E 表示某能级 的能量 下列能量大小顺序中正确的是 A E 3s E 3p E 3d B E 3s E 2s E 1s C E 4f E 3d E 4s D E 5s E 4s E 4f 12 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 13 若aAm 与bBn 的核外电子排布相同 则下列关系不正确的是 A b a n mB 离子半径 Am Bn C 原子半径 An 且 X Y Z 三种原子的 M 电子 层中的电子数均为奇数 若按 X Y Z 的顺序 下列说法中正确的是 A 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱 酸性依次增强 B 它们的原子半径依次增大 C 它们的单质在常温 常压下的密度依次减小 D 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 21 7 分 A B C D E F 六种短周期元素的原子序数依次增大 已知 A C F 三原子 23 的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生 成盐和水 D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个 E 元素原子的次外层电子 数比最外层电子数多 3 个 试回答 1 写出下列元素的符号 A D E 2 用电子式表示 B F 形成的化合物 3 A C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 4 D 的固态氧化物是 晶体 含 n mol D 的氧化物的晶体中含 D 0 共价键为 mol 22 4 分 人们对酸碱的认识 已有几百年的历史 我们目前中学课本中的酸碱理论是 1887 年阿仑尼乌斯 Arrhenius 提出的电离理论 1 1905 年富兰克林 Franklin 深入研究了水和液氨的相似性 把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个 别现象 推到任何溶剂 提出了酸碱溶剂理论 溶剂理论认为 凡能离解而产生溶剂正离 子的物质为酸 凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱 试写出液氨自身弱电离的方程式 2 1923 年丹麦化学家布朗斯物 Br usted 和英国化学家劳莱 Lowry 提出了质子论 凡是能 够释放质子 氢离子 的任何含氢原子的分子或离子都是酸 凡是能与质子 氢离子 结合的分 子或离子都是碱 按质子理论 下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 A H2O B NH4 C OH D HCO3 E CH3COO F Cl 3 1923 年路易斯 Lewis 提出了广义的酸碱概念 凡是能给出电子对而用来形成化学键的物 质是碱 凡是能和电子对结合的物质都是酸 如 酸 电子对接受体 碱 电子对给予体 反应产物 H OH H OH 试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 H2O H B OH 4 该反应中的碱是 填 H3BO3 或 H2O NaH H2O NaOH H2 该反应中的酸是 填 NaH 或 H2O 23 2 分 某配合物的化学式为 CoCl3 4NH3 H2O 内界为正八面体构型配离子 1 mol 该化 合物溶于水中 加入过量 AgNO3 有 2 mol AgCl 生成 它的结构式是 按 无机化合物系统命名原则 命名为 24 24 8 分 有 A B C D 四种元素 已知 1 它们均为周期表中前 20 号元素 C D 在同 一周期 A B 在同一主族 2 它们可以组成化合物 等 3 B 的阳 离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同 4 同 或 反应都生成 的气体 B 与 反应产生气体 与气体 按体积 2 1 混合后点燃能发生爆炸 其产 物是一种无色无味的液体 在常温下 请回答下列问题 1 写出 A B C D 四种元素的符号 A B C D 2 在 和 中 属于离子化合物的是 其电子式是 属于共价化合物的是 其结构式是 25 4 分 2000 年在河南发现世界级特大金红石 含 TiO2 矿床 这一发现具有重大战略意义 钛元素被称作 21 世纪的金属 1 钛元素的同位素有 下列说法中正确的是 A 钛的核内中子数比质子数多 B 钛的相对原子质量为 48 C 钛在周期表中位于第四周期 D 钛属于 族元素 2 TiO2制成的纳米微粒对许多化学反应具有光催化作用 能吸收紫外线 以下对 TiO2 纳米 微粒的用途的说法中肯定不正确的是 只有一个选项符合题意 A 对含有机物的废水进行处理 B 可制成抗菌防霉变的薄片 C 可制防晒霜 D 用于汽车尾气的净化处理 26 4 分 第三主族的元素由于最外能层的 p 能级中有空轨道 故称为缺电子元素 1 已知气态