【步步高】江苏省2012高考化学一轮讲义 专题2 第4讲 离子的检验、鉴别及推断 苏教版

1 第第 4 4 讲讲 离子的检验 鉴别及推断离子的检验 鉴别及推断 一 单项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 3 分 共 18 分 1 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁 溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液中 无 明显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3B NaOHC BaCl2D FeSO4 2 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2 SO4 3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D 3 在自来水的生产中 常通入适量氯气进行杀菌消毒 氯气与水反应的产物之一是盐 酸 市场上有些不法商贩为牟取暴利 利用自来水冒充纯净水桶装出售 为辨别真伪 可用 以鉴别的一种试剂是 A 酚酞试液B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液 4 下列各组中的两种溶液 氢氧化钠 硫酸铁 稀磷酸 澄清石灰水 氯化钠 硝酸银 盐酸 偏铝酸钠 氯化铝 氢氧化钠 碳酸钠 稀盐酸 硝酸银 氨水 不需另加其他试剂 只需两两混合即可鉴别的是 A B C D 全部 5 现有含 NaCl Na2SO4和 NaNO3的混合溶液 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转 化为相应的沉淀或固体 实现 Cl SO和 NO的相互分离 2 4 3 其中试剂 1 2 4 分别为 A 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 6 在甲 乙两烧杯溶液中 共含有 Cu2 K H Cl CO OH 6 种离子 已知 2 3 甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色 则乙烧杯的溶液中含有的另 3 种离子是 2 A Cu2 H Cl B K CO Cl 2 3 C K OH COD K H Cl 2 3 二 不定项选择题 本题包括 6 个小题 每小题 6 分 共 36 分 7 某无色溶液 由 Na Ag Ba2 Al3 AlO MnO CO SO中的若干种 2 42 32 4 组成 取该溶液进行如下实验 1 取适量试液 加入过量盐酸 有气体生成 并得到无色 溶液 2 在 1 所得溶液中再加入过量 NH4HCO3溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 3 在 2 所得溶液中加入过量 Ba OH 2溶液也有气体生成 同时析出白色沉淀乙 则下列离 子在原溶液中一定存在的有 A SO AlO Na B Na CO AlO 2 4 22 3 2 C CO Na Al3 D MnO Na CO 2 3 42 3 8 某无色溶液含有 Na Ba2 Cl Br SO SO离子中的若干 2 32 4 种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 9 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 氯气可以使湿润的有色布条褪色 是因为氯气具有漂白性 B SO2溶于水 其水溶液能导电 说明 SO2是电解质 C 用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4转化为 BaCO3 说明Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 D 某溶液用盐酸酸化无明显现象 再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生 说明溶液中有SO2 4 10 某化学兴趣小组在课外活动中 对某一份溶液成分 已知不含其他还原性离子 进行 了检测 其中三次检测结果如下表所示 检测序号溶液中检测出的离子组合 第一次KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次KCl AlCl3 Na2SO4 K2CO3 第三次Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl 3 则下列说法合理的是 A 三次检测结果都正确 B 该溶液中的阳离子可以判断 C 为了检验 SO 应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba NO3 2 观察是否有沉淀现象 2 4 D 为了确定是否存在 CO 可以向其中滴加 CaCl2溶液 观察是否有沉淀现象 2 3 11 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 CO SO 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验 42 32 4 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04 mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33 g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100 mL 溶液中含 0 02 mol CO2 3 C Cl 一定存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 12 试管中盛有少量白色固体 可能是铵盐 检验的方法是 A 加水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B 加氢氧化钠溶液 加热 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C 加氢氧化钠溶液 加热 滴入酚酞试液 D 加氢氧化钠溶液 加热 滴入紫色石蕊试液 三 非选择题 本题包括 4 个小题 共 46 分 13 14 分 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K Al3 Fe3 Mg2 Ba2 NH Cl CO SO 现取两份 100 mL 溶液进行如下 42 32 4 实验 第一份加过量 NaOH 溶液加热后 只收集到气体 0 02 mol 无沉淀生成 同时得到溶 液甲 在甲溶液中通入过量 CO2 生成白色沉淀 沉淀经过滤 洗涤 灼烧 质量为 1 02 g 第二份加足量BaCl2溶液后 得白色沉淀 沉淀经足量盐酸洗涤 干燥后 质量为 11 65 g 根据上述实验回答 1 一定不存在的离子是 不能确定是否存在的离子是 2 试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度 可不填满 离子符号 浓度 4 离子符号 浓度 离子符号 浓度 3 试确定 K 是否存在 填 是 或 否 判断的理由是 14 9 分 某强碱性溶液中含有的离子是 K NH Al3 AlO CO SiO Cl 中的某几种 进行如下实验 4 22 32 3 取少量的溶液用硝酸酸化后 该溶液无沉淀生成 另取少量溶液 加入盐酸其发生 的现象是 一段时间保持原样后 开始产生沉淀并逐渐增多 沉淀量基本不变后产生一种气 体 最后沉淀逐渐减少至消失 试回答下列问题 1 原溶液中肯定存在的是 肯定不存在的是 2 已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0 2 mol L 盐酸时 沉淀会完全消失 加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀 0 187 g 则原溶液中是否含有 Cl 3 请写出此题中肯定发生的离子方程式 15 9 分 有一无色透明溶液 可能含 Cu2 NH Al3 Fe3 Mg2 Na K 4 CO SO NO等离子中的若干种 现做如下实验 2 32 4 3 取少量该溶液 滴入用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 另取部分溶液 加入过氧化钠 有无色气体放出 且有白色沉 淀产生 加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示 试推断 1 该溶液中一定存在 一定不存在 可能存在 2 上述溶液中至少有 等物质混合而成 16 14 分 有一白色固体混合物 可能含有的阴 阳离子分别是 阳离子 K Ba2 Ag Mg2 NH Na 4 阴离子 SO SO CO AlO 2 42 32 3 2 为了鉴定其中的离子 现进行如下实验 根据实验现象 填写下列表格 1 取该粉末 加水后得到无色溶液 且未嗅到气味 用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12 5 排除的离子排除的依据 2 向溶液中滴加盐酸溶液 开始有沉淀生成 继续滴加 沉淀消失 同时有无色无味 气体逸出 肯定存在的离子判断依据 排除的离子排除的依据 3 尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子检验方法 答案答案 1 D 2 A 3 D 4 A 5 A 6 C 7 B 8 A 9 CD 10 BC 11 AB 12 B 13 1 Fe3 Mg2 CO Ba2 Cl 2 3 2 SO 0 5 mol L NH 0 2 mol L Al3 0 2 mol L 2 4 4 3 是 溶液中肯定存在的离子是 NH Al3 SO 经计算 NH Al3 物质的量都 42 4 4 是 0 02 mol SO物质的量是 0 05 mol 根据电荷守恒 K 一定存在 2 4 14 1 K OH AlO CO NH Al3 SiO 2 含有 3 22 3 42 3 OH H H2O AlO H H2O Al OH 3 CO 2H CO2 H2O Al OH 22 3 3 3H Al3 3H2O Ag Cl AgCl 15 1 Al3 Mg2 SO Cu2 NH Fe3 CO Na K NO 2 4 42 3 3 2 Al2 SO4 3 MgSO4 16 1 排除的离子排除的依据 NH 4 Ag Mg2 由于溶液呈碱性 且未