高三化学钠及其化合物人教实验版知识精讲

高三化学钠及其化合物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：钠及其化合物1、钠2、钠的重要化合物3、氯碱工业和纯碱的生产4、碱金属元素二. 重点、难点1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2、以NaOH为例，了解重要碱的性质和用途；了解钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）。3、掌握碱金属元素性质的相似性和递变性。4、了解焰色反应的概念、实验操作及碱金属离子的鉴别方法。三. 复习过程（一）钠钠是一种极活泼的金属，所以钠在自然界只能以化合态形式存在，而且主要是以钠盐形式存在的。在化学反应中，钠原子很容易失去一个电子，成为正一价的阳离子，这就是钠具有强还原性的本质原因，当钠遇到具有氧化性的非金属单质时，都能被氧化，甚至是水这样极弱的氧化剂都能将它氧化。1、位置及结构（1）钠元素位于元素周期表的第三周期，A族。（2）钠原子的原子结构示意图：分析：钠原子最外层只有一个电子，所以极易失去最外层1个电子，形成+1价的钠离子。2、物理性质金属钠是银白色、具有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度比水小、比煤油大，熔点较低。3、化学性质 （1）与氧气反应 金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽。4Na+O2=2Na2O（白色固体）金属钠在空气中受热，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（2）与水反应把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块（绿豆粒大小），用滤纸吸干表面的煤油后，投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小。钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明钠与水反应时放热，钠的熔点低。熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明反应时有气体放出，反应剧烈。反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明有碱生成。2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na+2OH-H2分析：钠与水反应实质是钠同水电离出的H+发生氧化还原反应。所以金属钠与酸溶液反应时是先与酸电离出的H+反应，若酸不足，过量的钠再与水反应。金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成NaOH和H2，反应生成的NaOH再与盐发生复分解反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出并生成蓝色沉淀。反应的化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2（3）与乙醇反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H24、保存及用途（1）保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于（Na）（煤油），钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。（2）存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。（3）用途：钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。（二）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2电子式颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态21生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应（方程式）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应（方程式）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性强氧化性、漂白性用途供氧剂、漂白剂氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子（或与其他原子形成2对共用电子对）形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2O2中，氧是1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但主要以氧化性为主。2、氢氧化钠氢氧化钠是一种重要的碱，是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解。“容易吸收水分”这一点，决定了氢氧化钠固体可以做干燥剂，比如干燥氢气、氧气等等，但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应。氢氧化钠具有碱的通性，碱性很强，腐蚀性强，所以人们给它的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它很容易和大多数非金属氧化物及多种酸发生反应，生成盐和水；也很容易和许多盐溶液发生反应，生成难溶性的碱。所以化学上常用氢氧化钠制取难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等等。（三）氯碱工业和纯碱的生产1、氯碱工业（1）电解饱和食盐水的反应原理化学方程式：阳极的电极反应式：阴极的电极反应式：分析：在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的和向阳极移动，由于比容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。（2）离子交换膜法制烧碱生产设备名称：离子交换膜电解槽， 阳极材料是金属钛网（涂钛钌氧化物），阴极材料是碳钢网（有镍涂层），阳离子交换膜只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。离子交换膜的作用：防止氯气和氢气混合而引起爆炸；避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产量生产流程（3）饱和食盐水的精制：原因：除去中的、等杂质，防止生成氢氧化镁沉淀影响溶液的导电性，防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。试剂加入的顺序：先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH为7。2、纯碱的生产（1）索尔维氨碱法反应原理：在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3；小苏打在250焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用；在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用。NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 生产流程：优缺点：优点：原料成本低，产品纯度高；NH3、部分CO2可循环利用；制造步骤简单，适合大规模生产。缺点：NaCl利用率不高（70%左右）；大量CaCl2用途少，难处理；NH4Cl需大量购买；大理石的煅烧耗费能量。（2）侯德榜联合制碱法反应原理：把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。侯德榜先生为进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在生产中生成大量CaCl2废弃物这一不足，继续进行工艺探索。1940年完成了新的工艺路线，其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在3040下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到10以下，结晶出氯化铵（一种化肥），其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。新的工艺不仅提高了食盐的利用率（达98%），由于把制碱和制氨的生产联合起来，省去了石灰石煅烧产生CO2和蒸氨的设备，从而节约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制碱法被正式命名为“侯氏联合制碱法”。生产流程：优点：提高了NaCl的利用率（可以达到98%）；同时生产出两种产品：Na2CO3 和NH4Cl，不产生用途不大的CaCl2；合成氨厂的废气CO2得到利用；降低了纯碱和氯化铵的成本，操作简单。（四）碱金属元素1、碱金属在元素周期表中的位置和原子结构碱金属元素位于元素周期表A族，最外层都只有1个电子，并且在各自的周期中，碱金属元素的原子半径又都是最大的，这就决定了它们都是容易失去电子的活泼的金属元素，随着电子层数的逐渐增多原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强。2、碱金属元素单质的化学性质（1）相似性：碱金属元素在原子结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体体现在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；它们的氧化物对应的水化物均是强碱。（2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了它们在性质上的递变性。具体表现在：与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与H2O反应越来越剧烈；高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHRbOHKOHNaOHLiOH。3、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3的溶解度小。（8）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。4、焰色反应多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是元素的一种物质性质，无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应，它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。（1）焰色反应的实验用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。（2）焰色反应的实验操作：洗烧蘸烧“洗”：用稀盐酸洗涤铂丝“烧”：在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色“蘸”：蘸取试剂“烧”：再次在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，以除去能起焰色反应的少量杂质。观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃片去观察，这样可以滤去黄色的光，避免其中钠元素杂质所造成的干扰。（3）常见金属元素焰色反应的颜色：钠（Na）：黄色，钾（K）：（透过蓝色钴玻璃片）紫色，钙（Ca）：砖红色，锶（Sr）：洋红色，钡（Ba）：黄绿色，铜（Cu）：绿色，锂（Li）：紫红色。（4）焰色反应的应用：通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在（一般是在化学方法无效时才使用），可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。【典型例题】例1. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量的变化而变化的是（ ）A. Na和O2B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOHD. Na2CO3和HCl分析：Na和O2反应，常温时，4Na+O2=2Na2O，加热时，2Na+O2Na2O2；NaOH与CO2反应，NaOH过量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2过量时：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3与NaOH反应时，只能发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，HCl过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2答案：C例2. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D. 分析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。答案：C例3. 检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是（ ）A. 加入少量盐酸有气泡冒出 B. 通入少量CO2气体有浑浊现象C. 加热产生气泡 D. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成分析：由纯碱的化学式Na2CO3可知检验CO可采用加入H+看有无无色气体产生，或加入Ca2+、Ba2+看有无白色沉淀生成。由于本题的条件为大量NaOH中含有少量的纯碱，还应考虑具体操作时NaOH对实验的影响。A选项加入少量HCl时：HCl+ NaOH=NaCl+H2O，不可能有气泡冒出；B项少量的CO2通入时与NaOH反应，产生少量的Na2CO3，一般不会使溶液浑浊；C项Na2CO3溶液加热不起化学反应，无气泡；D项：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl方法正确。答案：D例4. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰 B. 黄沙C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂分析：由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与CO2反应，故A项是不正确的。C项中NaHCO3受热既生成水也产生CO2，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。答案：B.例5. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl分析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 （生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。答案：A、D。例6. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg，重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。分析：本题考查了天平使用等基本实验操作以及试验设计与评价能力。做定量试验的一般步骤是：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理，尤其是本题（7）问属实验设计题也是开放性题目，是今后高考的命题方向。（1）天平称量物品时指针应在中间，如果天平指针向左偏说明样品重砝码轻；（2）该实验原理是通过测定二氧化碳的质量来确定碳酸钠的质量分数，如果无干燥管B，空气中的二氧化碳和水蒸气将进入U型管，使测定结果偏高；（3）如果将硫酸换成同浓度的盐酸由于盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢随二氧化碳一块进入U型管被吸收，使测定结果偏高；（4）鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部导入U型管中被吸收，以免造成误差；（5）重复和的操作直到U型管的质量不变，目的是判断生成的二氧化碳是否全部被吸收；（6）由二氧化碳和碳酸钠的质量关系即可求出碳酸钠的质量分数；（7）除此之外，还可利用氯化钠的质量求出碳酸钠的质量分数。答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）将a g样品溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量后得b g，由氯化钠和硝酸银的质量关系即可求出氯化钠的质量为（58.5a/143.5b），然后再求出碳酸钠的质量分数为（a-58.5a/143.5b）/a100%。例7. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠与水的反应中，还原剂是：_。（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是_ 。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后，蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：_。 现象：_。分析：（1）当滴加几滴水时，脱脂棉会剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应。过氧化钠与水的反应中，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂。（2）若有O2产生则可使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条靠近试管口a验证第一条结论。由所给图示可知，若反应放热，锥形瓶内温度升高，气压增大，若将导管b插入水中则会有气泡产生。（3）H2O2具有强氧化性，可氧化S2、I而使溶液变浑浊或使淀粉变蓝色。由于H2O2具有漂白性，可使有色布条褪色。根据所给试剂不难选出硫化钠溶液或有色布条可用来验证H2O2的氧化性。答案：（1）该反应为放热反应Na2O2（2）将带火星的木条靠近管口a，木条复燃；将导管b插入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）硫化钠溶液溶液变浑浊（或红色布条布条褪色） 例8. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液的总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 分析：本题以侯氏制碱原理和溶解性表为载体，综合考查了观察能力、实验设计评价能力，以及滴定的有关计算能力和分析问题解决问题的能力。（1）由题意可知，高于35，碳酸氢铵分解，而低于30则反应速率太慢，所以应用水浴加热便于控制反应温度在3035；（2）保温30分钟是为了使反应充分进行，提高原料的利用率和碳酸氢钠的产率，由表可知，只析出碳酸氢钠是因为在3035碳酸氢钠的溶解度最小；洗涤的目的是为了除去杂质；（3）过滤所得滤液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵等，可加入盐酸使其全部转化为氯化钠；（4）由给定的反应方程式可知，（V2V1）则是混合物中含有的碳酸氢钠所消耗的盐酸，其百分含量为：c（V2V1）8491000W答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl NH4Cl、NH4HCO3，HCl（4）【模拟试题】1. 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）A. Na和O2B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOHD. Na2CO3和HCl3. 等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A. 341 B. 332 C. 673 D. 6904. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小5. 下列关于钠的说法不正确的是（ ）A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂C. 的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属6. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A. HClB. NaOH C. K2SO4D. CuSO47. 金属钠常常保存在（ ）A. 水中 B. 煤油中 C. 石蜡油中 D. 棕色瓶内8. 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A. 金属钠熔化为小球 B. 火焰为黄色C. 燃烧后得到一白色固体 D. 燃烧后得到一淡黄色固体9. 金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A. 金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B. 溶液呈红色是因为产物中有碱C. 钠在水面旋转是因为搅拌 D. 没有反应的钠用手拿出放入原瓶中10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 2Na +2H+ =2Na+ + H2B. 2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C. 2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2 D. Na2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H211. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A. 都是银白色的柔软金属，密度都较小B. 单质在空气中燃烧都生成过氧化物C. 碱金属单质都可以与水反应生成碱和氢气D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高12. 钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A. B. C. D. 13. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列叙述不正确的是（ ）A. 锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂 B. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大C. 锂可以与氮气化合生成氮化锂 D. 氢氧化锂易溶于水，碳酸锂受强热很难分解14. 碱金属随核电荷数增加，下列各项中，跟卤素、氧族元素变化的一般趋势不一致的是（ ）A. 单质的熔、沸点 B. 单质的密度C. 原子核外的电子层数 D. 单质的活泼性15. 下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是 （ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止实验时最好选择本身颜色较强的火焰没有铂丝可用无锈铁丝代替A. 仅不正确 B. 仅不正确 C. 、不正确D. 全部正确16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_ （2）计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是_ 不必作第6次读数的原因是_ （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是_ 需直接测定的物理量是_ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 _（填偏大、偏小或不变）。17. 某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和、。（已知NaHCO3的溶解度比KHCO3小）（1）欲将Na、K、Mg三元素大致分离开来。并将、两元素大致分离开来，有以下步骤和方法可供选择（其中有的步骤可选两次）溶于水制成稀溶液；溶于水制成饱和溶液；通入足量CO2；加入足量氯水；加入足量浓氨水；过滤；用四氯化碳萃取。选取最合理的方法和步骤，并将其编号按先后顺序填写如下： 。（2）分离最后剩余的水溶液中所含的主要物质是 。（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是NaHCO3欲得到干燥的NaHCO3固体，有两种方法可供选择：加热蒸发掉水分；将过滤得到的固体物质自然风干。正确的方法应选择 。18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可做供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_（2）填写表中空格： 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。19. 工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C符号标明（请见题后说明）（2）请写出在图上A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：_，B：_，C：_，D：_，E_。（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶_。说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃