硫和含硫化合物的相互转化

专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 鞭炮 火柴 石膏像 一 硫的存在形式 自然界中不同价态硫元素间的转化 S 无色 有臭鸡蛋气味的气体 可燃性 可溶于水 剧毒 硫有哪些主要化合价 你知道哪些含硫化合物 按化合价对它们进行分类 SSSS 2 SSSS 0 4 6 SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4 SO2H2SO3Na2SO3 H2SNa2SFeS S 交流与讨论1 请同学们完成教材93页交流与讨论1 黄色固体 很脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物 氯气的氧化性比硫强 1 2 2 3 硫化亚铜 硫化亚铁 结论 硫的化学性质 小结 硫是比较活泼的非金属单质 既有氧化性 又有还原性 1 与金属 氢气等强还原剂反应时 表现氧化性 硫元素化合价降低 2 与氧气等强氧化剂反应时 表现还原性 硫元素化合价升高 S 3 跟其他物质反应 S跟碱反应 可用于清除硫 即是氧化剂 又是还原剂 0 2 4 二 硫和含硫化合物的相互转化 1 Hg S HgS 用硫处理散落在地上的汞 以防止汞中毒 交流与讨论 请同学们完成教材94页交流与讨论2 2 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 3 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Na2SO3应密封保存 4 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 思考 请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应 1 3 思考 如果从化合价的角度来考虑 物质什么时候具有氧化性 什么时候具有还原性 以硫元素为例 元素处在最高价 6 只有氧化性 处在最低价 2 只具有还原性 中间价 0 4 态既具有氧化性 又具有还原性 思考 怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化 相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化 SSSS 20 4 6 相同价态的含硫化合物间 通过酸碱反应规律来转化 不相同价态的含硫化合物间 通过氧化还原反应规律来转化 归纳 实验室制取H2S Fe2S H2SO4 FeSO4 H2S 无色 有臭鸡蛋气味的气体 可燃性 可溶于水 剧毒 实验室制取SO2 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 提示 探讨物质的反应类型 可以从酸碱型反应 非氧化还原反应 氧还型反应 特殊反应出发进一步研究 如SO2是酸性氧化物 可以发生酸碱型反应 同时SO2中的硫元素是的价态是 4 化合价可升也可降 故也可以发生氧还型反应 教材第94页 整理与归纳1 写出实现下列转化的化学方程式 如果是在水溶液中的反应 请写出离子方程式 注意反应的条件 参考答案 整理与归纳2 硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用 请举例说明 1 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A H2SSO2B H2SO4SO2C SO42 BaSO4D SO32 SO2 2 下列物质中硫元素只显示还原性的是A H2SB SO2C SD H2SO4 A A 课堂练习 3 下列各组气体中 一经混合即能迅速发生反应的是A H2和O2B H2和Cl2C H2S和SO2D H2S和O2 C 4 将SO2通入BaCl2溶液 未见沉淀 通入另一气体X仍无沉淀 则X可能是A H2SB NH3C Cl2D CO2 D 硫在氧气中燃烧 实验现象是 生成明亮的蓝紫色火焰 硫是黄色粉末 化学方程式是 一 二氧化硫的性质 气体无色有刺激性有毒 10 比空气大易溶于水在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解性 1 物理性质 继续 2 化学性质 SO2与H2O的反应 SO2的还原性 强 SO2的氧化性 弱 4 SO2的漂白性 酸性氧化物的通性 二氧化硫溶于水 实验4 7 SO2与H2O的反应 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 实验现象 试管中的水面上升 溶液PH小于7 n SO2 n NaOH 1 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2On SO2 n NaOH 1 1SO2 NaOH NaHSO3 酸性氧化物的通性 返回 与水反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐和水 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 说明 SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2O 可逆反应 在相同条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 特点 2 SO2的还原性 a 与O2的反应 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 使KMnO4溶液褪色 溴水褪色 返回 3 SO2的氧化性 与H2S的反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 返回 加热 又恢复原来的颜色 4 SO2的漂白性 实验现象 品红溶液褪色 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物 漂白原理 化合漂白 HClO Na2O2 O3 H2O2 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白 漂白原理的比较 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 硫广泛存在于自然界 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 1 硫在自然界中的存在 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物 硫铁矿或黄铁矿 FeS2 等 硫酸盐 芒硝 Na2SO4 10H2O 石膏 CaSO4 2H2O 黄铜矿 CuFeS2 H2SSO2SO3 二 黄铜矿 俗称 硫磺颜色 淡黄色状态 晶体质 脆 容易研成粉末 溶解性 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 密度 比水大 约为2g cm3 熔沸点 低 112 8 444 6 2 硫的物理性质 硫粉 2 硫的化学性质 S O2 SO2 0 4 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味 就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫 现象 有刺激性气味的气体生成 硫在空气中安静地燃烧 发出淡蓝色的火焰 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰 点燃 工业制硫酸的第一步 S Fe FeS2Cu S Cu2S 既有氧化性又有还原性 易溶于水 SO2 颜色状态 气味 密度 毒性 沸点 水溶性 无色气体 刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 2 物理性质 实验探究 设计实验目的 探究SO2在水中的溶解性 实验仪器和药品 带橡胶塞的试管 充有SO2 水槽 盛水 实验结束时 在水下用胶塞塞紧试管口 避免实验功亏一篑 温馨提示 实验4 7 1 酸性氧化物 与水 与碱 与碱性氧化物 CaSO3 3 化学性质 可逆反应 与盐的反应 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 与CO2相似 知识梳理 SO2 来源 物理性质 化学性质 用途 物质分类角度 氧化还原角度 特性角度 酸性氧化物 以还原性为主 漂白性 硫及其化合物之间的相互转化 FeS H2S Na2S S Cu2S H2SO4 H2SO