山东省济宁市实验中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 c1 35.5 mg 24 fe 56 cu-64 第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少so2、no2的排放d利用化学反应可实现12c到14c的转化 2等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（ ）a、氧化亚铁 b、三氧化二铁 c、四氧化三铁 d、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1h、2h、3h 同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨弱电解质：hf、so2、nh3、h2oa b c d全部正确4、下列说法正确的是（ ）a生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂b雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1100 nm之间c过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂d煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )a10ml质量分数为98的h2so4用10ml水稀释后；h2so4的质量分数大于49b配制0.1 moll-1的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶c在标准状况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1moll-1的氨水d向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)6设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）a标准状况下，5.6lcl2与足量naoh反应转移的电子数为0.25 na b将2.24 l(标准状况下)co2通入1 l 0.15 moll1的naoh溶液中，所得co和hco物质的量均为0.05 mol（不考虑水解、电离）c0.01 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02nad常温常压下，na2o2与足量co2反应生成2.24 l o2，转移电子数为0.2na7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4fe2o24h=4fe32h2obnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ococ氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe(oh)22h=fe22h2od澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2o8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液：k、na、clo、ibc(h)/c(oh)11012的溶液：k、alo、co、nac硫化钠溶液：cu2、so、br、hdph13的溶液：alo2-、cl、hco、so9、如图表示1go2与1gx气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系,则x气体可能是( )a.c2h4 b.ch4 c.co2 d.no10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）a碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污b铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料c炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属d浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )122016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(c2h8n2)(其中n的化合价为-3)和四氧化二氮(n2o4)，发生反应：c2h8n2+ 2n2o4=2co2+3n2+4h2o。下列有关叙述正确的是a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4nacn2既是氧化产物又是还原产物，co2既不是氧化产物也不是还原产物d该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂13在200 ml 含mg2、al3、nh4+、h、cl-的溶液中，逐滴加入5 moll-1 naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是a原溶液中c(cl-)0.75 moll-1 bxy0. 01 molc原溶液的ph1 d原溶液中n(mg2)n(al3)5114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）a、1：1：5 b、1：2：6 c、2：1：6 d、2：3：615.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是（ ）a.若甲为氯气，则丁可以是铁 b.若甲为铁，则丁可以是氯气c.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 d.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠16向仅含fe2、i、br的溶液中(忽略由水电离出的h和oh)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）a代表br的变化情况b代表i的变化情况cm的数值等于9d原混合溶液中n(febr2)3 mol第卷（共52分）二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。）17、(19分)已知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2) 请写出a的电子式_。常温常压下，15.6 g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式为_。(3)d常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量co2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_，反应的化学方程式为_写出d溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体x通入2 l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为_，物质的量之比为_ _， 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(5)将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f.f的ksp=2.5109. 现将该不溶物放入0.5moll-1的bacl2溶液中,其ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_moll-1.18、（10分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（p4）、硝酸铵和氰化钠（nacn）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p4 + 10hclo3 + 18h2o = 10hcl + 12h3po4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol p4参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（nacn）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，hcn的电离平衡常数ka=6.210-10，h2co3在25时的电离平衡常数是ka1= 4.510-7、ka2 = 4.710-11，则向 nacn溶液通入少量co2反应的离子方程式是： 。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到no气体896ml（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生no为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1m2为 。19(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3（含少量杂质sio2、feo、fe2o3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）用图中“滤渣”和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。（3）在实验流程中，加30%的h2o2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。（5）若用调节ph溶液“沉铁”，则得到fe(oh)3，已知：25时，kspfe(oh)3=4.010-38，则该温度下反应fe3+3h2ofe(oh)3+3h+的平衡常数为 。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4nh4al(so4)212h2o 2al2o3 + 2nh3+ n2+ 5so3+ 3so2+ 53h2o,将产生的气体通过下图所示的装置。（7）集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。kmno4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。20（14分）实验室用铜制备cuso 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 甲方案 乙方案丙方案请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(h2so4 ):n(hno3 )= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90ml 1.5moll -1 的稀硫酸中，控温在50。加入40ml10%的h2o2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得cuso 45h 2o 20.0g。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验cuso45h 2 o的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质a调节ph至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质a可选用以下的 （填序号）；acao bnaoh ccuco 3 dcu 2(oh)2co 3 efe2(so4) 3反应中加入少量feso4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 daacc 6-10 dabca 1115 ddacb 16、c 17、(18分)答案(1) （1分）(2) na2na（1分）2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g) h10a kjmol1（2分）(3) al2(so4)3 ,nahco3 （2分）6nahco3+al2(so4)3 =2al(oh)3 +3na2so4+6co2（2分）(4) nahco3、nacl（2分） 3:2（2分） c(na+)c(cl-)hco3-c(oh-)c(h)c(co32-)（2分）(5) 不变（2分）510-9（2分）18（8分）（1）h3po4（1分）；20（1分）（2）co2+cn-+h2o=hco3-+hcn（2分）nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3（2分） 10.08 g（2分）19(12分) （1）al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o（2分） （2）b（1分）（3）2fe2+h2o2+2h+ = 2fe3+2h2o（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加k4fe(cn)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）（5）2.510-5（2分） （7）n2 （1分）2mno4 +5so2 + 2h2o = 2mn2+ + 5so42+4h+（2分）20（14分）（1）3cu+8h + +2no 3 - =3cu 2+ +2no+4h 2o（2分）；3:2；（2分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1分）； 80；（2分）（3）cd（2分） 4fe24h+o24fe32h2o（2分）;2fe3+ cu= 2 fe2+ +cu2+；（2分）（4）丙方案。（1分）济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 daacc 6-10 dabca 1115 ddacb 16、c 17、(18分)答案(1) （1分）(2) na2na（1分）2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g) h10a kjmol1（2分）(6) al2(so4)3 ,nahco3 （2分）