盐类的水解规律及影响因素

检测下列溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 P79 7 7 7 7 7 水解程度很小 故水解产物极少 盐溶液的酸碱性极弱 1 盐类水解的离子方程式一般应用 连接 由于水解程度较小 水解生成的弱电解质的量较少 即一般不生成沉淀或气体 一般不标 等符号 2 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 水解是以第一步水解为主 如CO32 水解的离子方程式为 CO32 H2OHCO3 OH 主要 HCO3 H2OH2CO3 OH 次要 3 多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成 离子方程式写一个即可 如Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 盐类的水解的离子方程式的书写 4 弱酸弱碱盐中阴 阳离子水解相互促进 a NH4 与S2 HCO3 CO32 CH3COO 等组成的盐虽然水解相互促进 但水解程度较小 仍是部分水解书写时仍用 表示 如NH4 CH3COO H2OCH3COOH NH3 H2O b 双水解 Al3 和CO32 或HCO3 S2 HS AlO2 等组成的盐 Fe3 和CO32 或HCO3 AlO2 水解相互促进直至彻底 生成气体或沉淀 书写时用 表示 如Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 1 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 2 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来 如HS H2OS2 H3O 是HS 的电离方程式 而HS H2OH2S OH 是HS 水解的离子方程式 3 能发生双水解的离子 在同一溶液中不能大量共存 pH 4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗 提示 不相同 盐酸中的H 抑制水的电离 而氯化铵中的NH4 促进水的电离 氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸中大得多 典例1 下列水解的离子方程式正确的是A HS H2OS2 H3O B Fe3 3H2OFe OH 3 3H C CO32 2H2OH2CO3 2OH D NH4 H2ONH3 H2O H 思路点拨 解答本题需注意以下两点 1 多元弱酸根离子水解要分步书写 以第一步水解为主 2 离子水解程度较小 一般不标 等状态符号 自主解答 选D A项为HS 的电离方程式 不是水解的离子方程式 B项中Fe OH 3不能标 C项中CO32 水解应分步书写 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 变式训练 下列离子方程式中 属于水解反应且书写正确的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B HCO3 H2OH2CO3 OH C HCO3 H2OCO32 H3O D CO32 2H2OH2CO3 2OH 解析 选B A项为弱酸的电离方程式 C项是HCO3 的电离方程式 D项CO32 为多元弱酸根离子 水解方程式应分步书写 5 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 1 盐类的水解平衡和化学平衡类似 可应用勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题 2 因Fe OH 3的颜色比FeCl3的颜色深 故溶液的颜色变化取决于Fe OH 3浓度的大小 3 盐的浓度越小 其水解程度越大 典例2 向三份0 1mol L 1Na2CO3溶液中分别加入 或通入 少量NH4NO3固体 NaHCO3固体 HCl气体 忽略溶液体积变化 则CO32 浓度的变化依次为A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 Na2CO3溶液中存在CO32 的水解平衡CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 2 水解平衡遵循勒夏特列原理 自主解答 选A 加入NH4NO3固体 NH4 OH NH3 H2O 使CO32 的水解平衡正向移动 CO32 浓度减小 加入NaHCO3固体 HCO3 浓度增大 使CO32 的水解平衡逆向移动 CO32 浓度增大 通入HCl气体 H OH H2O 使CO32 的水解平衡正向移动 CO32 浓度减小 故选A 互动探究 1 若加入NaOH固体 CO32 浓度如何变化 2 若将 HCl 改为 CO2 CO32 浓度如何变化 提示 1 加入NaOH固体 OH 浓度增大 使CO32 的水解平衡逆向移动 CO32 浓度增大 2 通入CO2气体 即加入H2CO3 会中和OH 使CO32 的水解平衡正向移动 CO32 浓度减小 变式训练 向两份0 1mol LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2CO3固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 减小B 增大 增大C 减小 增大D 增大 减小 解析 选C 在CH3COONa溶液中存在水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 加入NH4NO3固体 NH4 OH NH3 H2O 使CH3COO 的水解平衡正向移动 CH3COO 浓度减小 加入Na2CO3固体 CO32 H2OHCO3 OH OH 浓度增大 使CH3COO 的水解平衡逆向移动 CH3COO 浓度增大 典例3 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离 H2A H HA HA A2 H 有关酸式盐NaHA溶液的说法正确的是A 显碱性B HA 既可电离又可水解C 不存在H2A分子D NaHA促进水的电离 易错选项 A 易错剖析 1 易错选项分析错选A的原因是 忽视了第一个电离方程式是 而不是 不能正确理解盐类水解的实质 盐电离出的离子结合水电离出的H 或OH 生成弱酸或弱碱 H2A第一步完全电离生成H 和HA 故溶液中不存在H2A分子 即HA 不水解 但可电离出H NaHA溶液显酸性 2 其他错误选项分析 标准答案 C 典例4 为了使Na2S溶液中c Na c S2 的比值变小 可加入的物质是A 适量盐酸B 适量NaOHC 适量KOHD 适量NaHS 易错选项 B 易错剖析 1 易错选项分析错选B的原因是考虑问题不全面 认为NaOH抑制S2 水解 使c S2 变大 但忽视了引入Na c Na 增大更多 使c Na c S2 变大 2 其他错误选项分析 标准答案 C 1 在一定条件下发生下列反应 其中属于盐类水解反应的是 A HCO3 H2OH2CO3 OH B HCO3 H2OH3O CO32 C HCO3 H H2O CO2D HCO3 OH H2O CO32 解析 选A B项为HCO3 的电离 C项为HCO3 与强酸的反应 D项为HCO3 与强碱的反应 课堂练习 2 下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是 A Mg2 B Ba2 C F D OH 解析 选C 能促进水的电离的是能水解的离子 水解后能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子 故使溶液呈碱性的离子只有F 3 将醋酸钠饱和溶液加热 A 碱性增强B 碱性不变C pH不变D 碱性变弱 解析 选A 由于CH3COO H2OCH3COOH OH 是吸热反应 加热时促进水解 使c OH 变大 碱性增强 4 相同温度下 物质的量浓度相同的下列溶液 NH4Cl Na2CO3 KNO3 HCl 其pH由小到大的顺序为 A B C D 解析 选D NH4 H2ONH3 H2O H 显弱酸性 CO32 H2OHCO3 OH 显弱碱性 KNO3是强酸强碱盐不水解 显中性 HCl为强酸 显强酸性 故pH由小到大的顺序为 5 1 相同温度下 等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液 溶液的碱性强 2 升高温度 使盐类的水解平衡向 移动 即升高温度 盐类的水解 填 促进 或 抑制 3 盐溶液的浓度越小 盐就越 水解 即加水 盐类的水解 填 促进 或 抑制 4 向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液 则平衡向 移动 即加酸能 强酸弱碱盐的水解 加碱能 强碱弱酸盐的水解 填 促进 或 抑制 5 向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体 水解平衡向 移动 解析 1 因碳酸比醋酸酸性弱 故同浓度时CO32 比CH3COO 水解程度大 因此 N