初三化学寒假教学计划

1/44初三化学寒假教学计划知识点一溶液的形成【基础知识】1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。注意：溶液都是混合物溶液的特征：均一性、稳定性，均一、稳定的不一定是溶液，如水溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶液质量溶质质量+溶剂质量溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、Fe23溶液显黄色等溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca2不是CaO。2、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物注意：乳浊液的特征：不透明、不均一、不稳定2/44乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化3、溶解过程中温度变化NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化知识点二溶解度【基础知识】一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液注意：饱和溶液的二要素：一定温度、一定量的溶剂饱和溶液只针对某种物质。如对氯化钠饱和，但仍可继续溶解硝酸钾。2、不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫不饱和溶液。总结：饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方法：向溶液中再加少量溶质，观察是否再溶3、饱和溶液与不饱和溶液的转化结晶：溶液中的固体以晶体的形式析出。蒸发结晶结晶冷却结晶4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系3/44不同物质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种物质：同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号为S。四要素：条件：标准：状态：单位：溶解度的含义某物质在20oC的溶解度为25克的含义：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为25克。在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解25克。影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质外因：温度溶解度曲线大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。溶解度曲线表示的意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液的溶质质量分数相同线：物质的溶解度随温度变化的趋势4/44面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶固体溶解度曲线的应用判断物质在不同温度下溶解度大小比较不同物质在同一温度下溶解度大小判断溶解度受温度影响的变化趋势如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体析出，即结晶的方法：蒸发结晶或降温结晶确定混合物分离、提纯的方法2、气体的溶解度气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。【经典例题】【例题1】生活中常见的下列物质，属于溶液的是A蔗糖水B牛奶C泥水D花生油【例题2】能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A.铝B.铁C.铜D.银5/44【例题3】下列清洗方法中，利用乳化原理的是A用自来水洗手B用汽油清洗油污D用盐酸清除铁锈C用洗涤剂清洗餐具【例题4】t时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时某物质的溶解度为A40gB50gC60gD100g【例题5】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B40时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40时，乙溶液为饱和溶液【例题6】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤作用。6/44水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。根据下表回答问题。60时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂【课堂练习】1、将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是A植物油和水B蔗糖和水C洗涤剂和油污D泥沙和水2、下列物质中，属于溶液的是A糖水B牛奶C米粥D豆浆3、下列物质不属于溶液的是A高锰酸钾溶液B泥水C医用酒精D葡萄糖溶液7/444、分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是ANaClBCuSO4CCaCO3DFeCl35、“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠的水溶液。“84消毒液”属于A氧化物B单质C化合物D混合物6、下列清洗方法中，利用乳化原理的是A用烧碱去除油污B用自来水洗手C用汽油清洗油污D用洗涤剂清洗餐具7、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是A用肥皂液洗衣B用汽油除去衣服上的油污C用沐浴露洗澡D用餐具洗洁精清洗餐具上的油污8、用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是A硝酸铵和水B铁粉和稀硫酸C碳酸钠和稀硫酸D氯化钠和水9、将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是A溶液的质量C溶剂的质量B溶质的质量D溶质的质量分数8/4410、A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液B当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20C10时，10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是BD把100g质量分数为10%的B溶液从30降温到10，其质量分数仍为10%11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是A甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大Bt1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度Ct2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Dt2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等12、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50g水中加入50g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C40时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙9/44D40时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙13、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。图中P点的含义是_。40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙。20时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为_。20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是_，溶质的质量分数相同的是_。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。a加入20g甲b加入100g水c升温至40d加入150g40时甲的饱和溶液，再恢复至2014、20时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如下图所示。在A、B试管的溶液中，水作，20时，10/44试管中，一定是饱和溶液。若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有。若温度在t以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20，析出的晶体多。20时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是。升温到40加入少量甲物质加少量水蒸发部分溶剂，恢复到20加入少量40时的甲的饱和溶液，恢复到2015、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。硝酸钾溶液中的溶剂是_。20时，向100g水中加入硝酸钾，充分溶解后得到_溶液。20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_。如图所示，小烧杯中盛放的是上述中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_。A冰B浓硫酸C硝酸铵F氧化钙D干冰11/44E氢氧化钠【课后作业】1、下列物质放入水里不能形成溶液的是A豆油B白糖C白醋D酒精2、将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是A蔗糖B碳酸钙C植物油D面粉3、下列物质放入水中，不能形成溶液的是A蔗糖B氯化钠C硝酸铵D植物油4、下列关于溶液的叙述，正确的是A溶剂一定为水B溶液中只能有一种溶质C无色透明的液体一定是溶液D溶液中各部分的性质均相同5、下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是A碘酒溶液B医用消毒酒精C植物油滴人水中D油脂溶解在汽油中6、下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是A混合物、碘酒B单质、液态氢气C化合物、生理盐水D氧化物、白酒7、下列物质的溶液中，呈无色的是A硫酸铜B高锰酸钾C氯化铁12/44D食盐8、下列叙述正确的是溶液一定是溶质和水组成的冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂溶质可以是固体，也可是液体或气体溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体ABCD9、下列清洗方法中，利用乳化原理的是A用洗涤剂清洗餐具B用汽油清洗油污C用自来水洗蔬菜D用水冲洗试管内残留的氯化钠固体10、下列清洗方法中，不是利用乳化原理的是BA用肥皂水洗衣B用稀盐酸除铁锈C用沐浴露洗澡D用洗涤剂清洗餐具11、下列物质放入水中，不会放出大量热的是A浓硫酸B氯化钠C生石灰D氢氧化钠12、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A硝酸铵B生石灰C烧碱D食盐13、下列有关实验现象的描述正确的是A硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低B水在通电的条件下分解为氢气和氧气C木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳气体D光亮的铁丝在稀盐酸中反应，产生气泡，放出热量，溶液变成黄色14、下列说法正确的是A水和冰块的共存物是悬浊液13/44B凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D在泥水里，泥是溶质，水是溶剂15、可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解16、20时，向50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是A加入晶体前一定是饱和溶液B加热前一定是饱和溶液C加热后一定是饱和溶液D此过程中溶液质量不变17、某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为A1：4Bl：5C1：6D无法确定18、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中，不能使其变为饱和溶液的是A加入硝酸钾晶体B蒸发溶14/44剂C升高温度D降低温度19、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是A加入KNO3晶体B加水C降温D恒温蒸发水分20、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是A生石灰B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠21、如右图所示，试管中放有固体物质A，把试管固定在盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中，再向试管中滴入液体B。实验中观察到烧杯中的硝酸钾晶体逐渐溶解，气球也逐渐鼓起。则下列A、B的组合中：镁和盐酸；烧碱和水；生石灰和水；硝酸铵和水。符合上述条件的有ABC只有D22、如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到的小烧杯中的现象正确的是温度/23、20时，将38gNaCl放人100g水15/44中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为B、A138gB136gC100gD38g24、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则溶液质量增加溶质质量增加溶剂质量不变晶体质量不变晶体质量减少ABCD1125、将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是A溶液的质量B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数26、常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确16/44的是A试管内溶液中溶质的质量不变B试管内溶液总质量不变C硝酸钾的溶解度不变D试管内水的质量不变27、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下正确的是A.40时，丙的溶解度最大B.由60降温至40时，甲析出的晶体最多C.40时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同D.40时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为%28、右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变D将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出17/4429、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是AabcBcbaCba=cDbac30、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的12列叙述质量分数相等C40时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100g水中加入40g甲、18/44乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液31、根据下图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是AT1时，甲的溶解度小于乙BT2时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质CT1时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液DT2时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1，析出甲物质质量大于乙32、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50g水中加入50g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C40时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D40时，分别在100g水中加入30g甲、19/44乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙33、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A40时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯C20时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30gD20时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40，甲、乙溶液均为饱和溶液34、一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。13表中a。20时，该物质的溶解度为。20/44右图中，能表示该物质溶解度的曲线是。所得溶液一定为饱和溶液的是；所得溶液中溶质质量分数最大的是。温度不变，将、所得溶液混合后，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。35、溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。碘酒的溶剂为，双氧水中的溶质为。高锰酸钾由种元素组成。在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。10时，100g水中最多溶解碳酸钠。40时，碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度。a大于b等于c小于请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为。36、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试21/44剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是。小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是。为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为。小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液，并向其中滴加10%的盐酸，测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。22/4414根据上表分析溶液温度变化的原因：加入盐酸的量在210mL之间时。加入盐酸的量在1020mL之间时。37、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。海水是溶液，其中溶剂是。海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是。将t2时三种物质的饱和溶液加热到t3以上时，仍然为饱和溶液的是。将饱和氯化镁溶液由t3冷却至t1，下列四种叙述中，正确的是。A溶液的质量不变C溶液中溶质质量不变B氯化镁的溶解度变小D溶液中溶质质量分数变小将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9g纯净的氯化钠配制的生理盐水，可配制生理盐水g。38、根据表中内容回答下列问题。23/44随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是。如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有。向试管中加入水向烧杯中加入氢氧化钠固体向烧杯中加入生石灰图115将溶液倒出一部分向烧杯中加入硝酸铵取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，其溶液中溶质的质量分数为，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是。39、【实验二】溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：中溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是；溶质的质量分数一定相等的是。析出晶体的质量为。A5gBX+5g24/44CX+10g40、下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。图2氯化铵溶液中的溶质是。由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是。在20时，向100g水中加入60g氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是。在60时，该溶液中溶质与溶液的质量比为。将60饱和的氯化铵溶液降温至20，没有发生变化的是。水的质量氯化铵溶质的质量分数60时氯化铵的溶解度氯元素在氯化铵中的质量分数溶液的质量41、右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，25/44分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是C、A20时，乙溶液可能是饱和溶液B图1中b表示甲物质的溶解度曲线C升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大D降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小42、溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。氯化钠溶液中的溶剂是。20时，硝酸钾的溶解度约为g。硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体来配制一定分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：溶液A中的溶质为。操作II的名称是。过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为。溶质质量30时，【参考答案】【课堂练习】1、B2、A3、B4、A5、D6、D7、B8、A9、C10、D11、C12、D13、20时，甲、乙的溶解度均为30g25ACBE26/44c14、溶剂；A；升温；加水；甲；15、水；饱和；加水；A、C、D；【课后作业】1、A2、A3、D4、D5、B6、A7、D8、B9、A10、B11、B12、A13、A14、C15、C16、B17、A18、C19、B20、C21、A22、C23、B24、B25、C26、D27、C28、D29、D30、C31、B32、D33、D34、30gA335、酒精H2O2310a冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。36、氢氧化钙的溶解度为，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%无色酚酞NaCl溶液ACa2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热盐酸过量起冷却降温作用37、水KClMgSO4BD100038、增大；硝酸钾固体不溶解；27/44；NaCl；%；ab39、g；A40、氯化铵；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；升高温度；11:31；水30大于NaCl、Ca2过滤Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O知识点三溶质质量分数一、溶质的质量分数溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量?100%变式：二、溶液的配制1）固体配制溶液配制步骤：计算、称量、溶解实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2）液体的稀释：步骤：计算、量取、稀释溶液的稀释的相关计算：m浓c浓%=m稀c稀%4）酸和碱【知识梳理】28/441、酸碱指示剂：定义：能与酸或碱作用而显示不同的颜色常见的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液盐酸物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体。特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。用途：胃酸、金属表面除锈。硫酸浓硫酸：a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低；b、化学性质：腐蚀性、脱水性；c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。稀硫酸：a、物理性质：无色无味难挥发透明液体常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些相似的性质。与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无29/44色与活泼金属反应，生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2注意：只有活泼金属才能与酸反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色与某些金属氧化物反应，生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色与碱中和，生成盐和水Mg2+2HCl=MgCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐反应，生成沉淀或气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba2+H2SO4=BaSO4+2HNO33、碱氢氧化钠30/44俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，Ca2是由CaO与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca2。可降低土壤酸度，中和酸性废水，还可与CuSO4混合配制农药波尔多液常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水注意：碱大多不可溶，可溶性碱为NaOH、KOH、Ca2、Ba2等碱的通性：碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。所以，碱有一些相似的性质。与指示剂反应：紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红与非金属氧化物反应，生成盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O与酸中和，生成盐和水NaOH+HCl=H2O+NaClCa2+2HCl=H2O+CaCl2Al3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐反应，生成新盐与新碱31/442NaOH+CuSO4=Cu2+Na2SO4Ca2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【注】Na2CO3CO2Ca23H224、溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，用指示剂测定。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示，pH值范围014，测定pH值最简便的方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，片刻，与标准比色卡对比，测量结果为整数。pH值的精确测定用pH计，可以精确到酸性pH7pH曲线向酸中逐渐加水稀释向碱中逐渐加水稀释注意：加水稀释时，只靠近，不相交向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸32/44【经典例题】【例1】某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是A紫色B蓝色C红色D无色【例2】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰【例3】下列化学实验操作的叙述中，正确的是A实验产生的废液应倒入指定的容器内B直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pHC浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中【例4】下列物质敞口放置，质量会减轻的是A氢氧化钠B浓硫酸C浓盐酸D碳酸钙33/4421【例5】下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是ABCD【例6】下列除杂方法正确的是A用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉B用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸C用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠D用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳【例7】只用一种试剂经过一步操作便可鉴别HCl、NaOH和NaCl三种溶液，这种试剂是A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.石蕊试液D.石灰水【例8）【例9】下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处止痒施用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多ABCD【例10】下列4个图像能正确反映对应变化关34/44系是22【课堂练习】1、紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是A水B盐酸C氢氧化钠D碳酸钠2、北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是A火碱B烧碱C熟石灰D小苏打3、4、下列实验操作中，正确的是A倾倒液体B检查气密性C稀释浓硫酸D熄灭酒精灯5、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作不正确的A稀释浓硫酸B氯化钠溶解C取用氢氧化钠固体D取粉末状固体药品6、下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是A浓盐酸质量减少35/44B钢铁生锈C生石灰变质D烧碱潮解7、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是A浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关B氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关C铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关D氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关8、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸A密度比水大B具有很强的腐蚀性23C溶于水时放出大量的热D具有很强的吸水性9、下列物质可做某些气体干燥剂的是A浓硫酸B氧化铁C浓盐酸D氯化钠10ABCD11）1236/4413）14、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是A羊绒和腈纶BNaOH溶液和稀H2SO4CCa2溶液和NaOH溶液DKMnO4和CaCO315、在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是ANaOH、Ba2、HClBNaOH、HCl、NaClCH2SO4、Na2SO4、NaClDNaOH、NaNO3、NaCl2416某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是A茶B甜菜C小麦D大豆17、类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧碳酸盐与盐酸反应放出气37/44体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A只有B只有C只有D）20、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是25【课后作业】）下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是A水B食盐溶液C硫酸溶液D氢氧化钠溶液3、下列俗称中，其成分不是NaOH的是A烧碱B火碱C纯碱D苛性钠4、氢氧化钠是一种重要的化工原料，其俗称为A.纯碱B.火碱C.食盐D.消石灰5、下列物质属于碱的是38/44ANa2CO3BCa2CCaODHCl6、下列实验操作中，不正确的是A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性7、下列物质中，不需密封保存的是A浓硫酸B氢氧化钠C大理石D澄清石灰水8、下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D氯化钠9、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A.B.C.D.10、据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是A水可以减少浓盐酸挥发B水可以降低盐酸酸性C石灰为了消除盐酸污染D水是尽快把盐酸冲进下水道11、下列物质既能用作食品脱氧剂，又能作食品干燥剂的是A生石灰B铁粉C浓硫酸D烧碱）39/44ABCD）16、区别下列各组物质，选用的方法或试剂中，不正确的是A水和酒精闻气味B棉布料和化纤布料灼烧、闻气味C空气、氧气和二氧化碳燃着的木条D氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠三种溶液无色酚酞溶液）18、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A酚酞试液B镁条C氯化钾溶液D氯化铜溶液19、常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是A苹果汁pH=3B鸡蛋清pH=8C牙